2022高考化学二轮复习第一部分专题序曲篇第3讲物质结构元素周期律第2课时微观角度_第1页
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第2课时微观角度——明个性、知特征，突破高考题点第3讲物质结构元素周期律1考点一微粒结构与相互作用力2考点二元素周期律与元素周期表3考点三推断元素的三种方法4专题跟踪检测目录CONTENTS考点一微粒结构与相互作用力知能强化针对训练考点二元素周期律与元素周期表知能强化同主族(从上到下)同周期(从左到右)内容逐渐减弱逐渐增强氢化物稳定性酸性逐渐减弱碱性逐渐增强酸性逐渐增强碱性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物化合物性质最高正价数＝主族序数(O、F除外)一般，最高正价：＋1→＋7负化合价：主族序数－8主要化合价逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱金属性元素性质逐渐增大逐渐减小原子半径相同依次增加1个最外层电子数依次增加相同电子层数原子结构(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)(3)带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)(4)电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子作参照比较。如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)可选r(Na＋)为参照，可知r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)离子半径(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)原子半径与氢气反应：反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强与水或酸反应：反应越强烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属性越强置换反应：强的置换弱的，适合金属也适合非金属依据三反应非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S的顺序，非金属性减弱金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的顺序，金属性减弱元素周期表：金属性“右弱左强，上弱下强，右上弱左下强”；非金属性“左弱右强，下弱上强，左下弱右上强”依据三表针对训练备考锦囊考点三推断元素的三种方法方法一依据原

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