碳酸钠的性质与应用

碳酸钠的性质与应用

.化学界中的“三苏”化学名称碳酸钠碳酸氢钠硫代硫酸钠俗称苏打、纯碱小苏打大苏打化学式Na2CO3NaHCO3Na2S2O3.玻璃纤维纳米自净玻璃玻璃制品.制皂.造纸.食品中的发酵剂….探究物质性质的一般程序:观察物质的外观，了解物质的部分物理性质根据物质的类别，预测物质可能的化学性质设计并实施实验，验证预测分析实验现象，得出结论.1、为节约实验时间，请大家先做学案上的【实验四】，在等待“静置2min”时，同时做其它实验。2、实验时请大家注意规范操作，以保证实验安全。友情提示.探究内容实验现象结论观察Na2CO3的外观颜色、状态水溶性Na2CO3水溶液的酸碱性向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液向Na2CO3溶液中加盐酸Na2CO3溶液与有油污的铜片共热一、碳酸钠的性质白色粉末易溶于水Na2CO3水溶液呈碱性有大量气体生成铜片上的油污消失有白色沉淀生成有白色沉淀生成

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3水溶液加热后，碱性增强pH>7.AB澄清石灰水二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化说明：具支试管底部铺有碳酸钠粉末；在具支试管内套入一小试管中装有碳酸氢钠晶体。NaHCO3Na2CO3.②将产生的气体通入A试管内，澄清石灰水先变

,①小试管的内壁上有

出现；实验内容

实验现象

原因及结论加热Na2CO3固体加热NaHCO3固体碳酸钠受热

分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O碳酸氢钠受热

分解Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O③将产生的气体通入C试管滴有酚酞的Na2CO3溶液中，红色变。溶液的碱性变____CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2①具支试管内

变化，②产生的气体通入B试管内，澄清石灰水

变化;继续通入CO2，又变;浅无明显无明显水滴浑浊不易易弱澄清.物质性质碳酸钠碳酸氢钠性质比较水溶性易溶热稳定性稳定溶液的酸碱性碱性与某些酸反应反应与某些碱反应反应与某些盐反应反应反应反应易溶反应碱性相同温度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3同浓度时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大不稳定NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较

与同浓度的酸反应，NaHCO3的剧烈程度强于Na2CO3.设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体实验方案设计的一般原则是：操作简便，现象明显。实验方案实验现象结论①分别取两样品少量置于两支试管中;②③_________现象原样品为Na2CO3_________现象原样品为NaHCO3.【思考】2、向某无色溶液加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-吗？不一定，还有可能是HCO3-1、除去下列物质中的杂质：(1)碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是

；(2)碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是

。加热混合物至无气体产生向溶液中通入足量的CO2气体.三、碳酸钠的应用Na2CO3:玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品。日常生活和生产中还常用热的纯碱溶液除油污。.1942年，我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可连续生产,原料利