盖斯定律优秀课件

1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol

则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为（）A.+184.6kJ/molB.-92.3kJ/molC.-369.2kJ/molD.+92.3kJ/mol复习:D2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为：

_____________________________________________SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ/mol规律:“正逆”反应的反应热效应数值相等，符号相反3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为

kJ。（2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为

kJ。（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量

（大于、小于、等于）57.3kJ。（4）100ml0.1mol/L的Ba(OH)2溶液与100ml0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出的热量是否为1.146kJ？为什么？28.6511.46小于1、提出问题在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反应热？盖斯定律2、分析问题C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1……（1）CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2……（2）3、解决问题C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3＝？CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol+)△H2+△H3=△H1

∴△H3=△H1

－△H2

=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol下列数据表示H2的燃烧热吗？

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)

△H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)

△H2＝－44kJ/mol已知

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H＝△H1＋△H2＝－285.8kJ/mol一、盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?△H2>0△H1<0S（始态）L（终态）推论二：若某一化学反应可分为多步进行，则其总焓变为各步反应的焓变之和。即△H=△H1+△H2+△H3+……推论一：若某化学反应从始态（S）到终态（L）其焓变为△H1，而从终态（L）到始态（S）的焓变为△H

2，这两者和为０。即△H1＋△H

2=０推论三：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的焓变即为上述多步反应的焓变之和。

有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。2．盖斯定律的应用关键：目标方程式的“四则运算式”的导出。方法：写出目标方程式确定“过渡物质”（要消去的物质）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式(25℃,101kPa时)石墨能直接变成金刚石吗？查燃烧热表知：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395.0kJ/mol所以，①-②得：

C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.5kJ/mol已知下列反应的反应热为：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)==2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：

2C(s)+2H2(g)+O2(g)==CH3COOH(l)应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设计反应过程，同时注意：⑴当反应式乘以或除以某数时，△H也应乘以或除以某数。⑵反应式进行加减运算时，△H也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H看作一个整体进行运算。⑶通过盖斯定律计算比较反应热的大小时，同样要把△H看作一个整体。⑷在设计的反应过程中常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。⑸当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。例2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)△H1=+67.2kJ/mol

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)△H2=-534kJ/mol假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)△H=-1135.2kJ/mol

2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(l)2×②－①例3：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)

△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(g)+CO2(g)的焓变178.2kJ/mol【例题4】已知①CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)ΔH1=－283.0kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)ΔH2=－285.8kJ/mol

③C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(l)ΔH3=-1370kJ/mol

试计算④2CO(g)＋4H2(g)==H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH

【解】：根据盖斯定律，反应④不论是一步完成还是分几步完成，其反应热效应都是相同的。下面就看看反应④能不能由①②③三个反应通过加减乘除组合而成，也就是说，看看反应④能不能分成①②③几步完成。①×2+②×4-③=④

所以，ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3

＝－283.2×2－285.8×4＋1370＝－339.2kJ/mol

例4：同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”。已知：①P4(白磷、s)+5O2(g)=P4O10(s)△H1=-2983.2kJ/mol②P(红磷、s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)△H2=-738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式

。

P4(白磷、s)=4P(红磷、s)△H

=-29.2kJ/mol①-4×②：例2已知:Zn(s)+1/2O2(g)

＝ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ/molHg(l)

＋1/2O2(g)

＝

HgO(s)ΔH2=-90.7kJ/mol

则Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3=？

ΔH3为多少？例3已知：2C（s）＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol2H2(g)

＋O2(g)

＝2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol则C（s）＋H2O(g)

=CO(g)＋H2(g)的ΔH为多少?练习按照盖斯定律，结合下述反应方程式，回答问题，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=-176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3·

H2O(aq)△H2=-35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=-72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=-52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？则第（5）个方程式中的反应热△H是________。根据盖斯定律和上述反应方程式得：

(4)+(3)+(2)-(1)=(5)，即△H5=+16.3kJ/mol已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；

ΔH1=－483.6kJ/molH2g(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；

ΔH2=－241.8kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(I)；ΔH3=－285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A.－438．6kJ/mol

B.－241．8kJ/molC.－285．8kJ/mol

D.无法确定C三、选择题1、依据金刚石和石墨的燃烧热，下列说法正确的是A、由石墨制金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、依据H2和CO的燃烧热数据，某H2和CO的混合气体完全燃烧放出113.74kJ/mol热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为A、2：1B、1：2C、1：1D、2：3四、计算题例1已知CH4的燃烧热-890kJ/mol，现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ的热量，则CO燃烧的热化学方程式例2（1）氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热241.8kJ则该反应的热化学方程式：

（2）若1g水蒸汽转化成液态水放热2.444kJ，则反应

H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)的ΔH=

kJ/mol.

（3）氢气的燃烧热为

小结：运用盖斯定律要注意1、热化学方程式同乘以某一个数时，反应热的数值也必须乘以该数2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减3、将一个化学方程式颠倒时，ΔH“+”“-”号必须随之改变，但数值不变运用盖斯定律除运用加合法外，还可用虚拟路径法例：运用CH4、石墨、H2的燃烧热数据求C（石墨，S）+2H2=CH4（g）ΔH=C（石墨，S）+2H2（g）→CH4(g)+O2CO22H2O(l)++O2+O2ΔH2ΔH12ΔH3ΔH4ΔH4+ΔH1=ΔH2+2ΔH3(2011·海南高考)已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)

ΔH1＝－701.0kJ·mol－1，2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

ΔH2＝－181.6kJ·mol－1，则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)

ΔH为(

)A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1解析：由盖斯定律：ΔH＝(ΔH1－ΔH2)/2＝－259.7kJ·mol－1。答案：C

(2011·杭州高二质检)比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2ΔH1________ΔH2(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH2ΔH1________ΔH2(3)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH14Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)

ΔH2ΔH1________ΔH2(4)煤作为燃料有2种途径：途径1——直接燃烧：C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1<0途径2——先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH2>0再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH4<0ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式是____________。(1)中两式相减得：S(s)===S(g)

ΔH＝ΔH1－ΔH2>0(固态硫变为硫蒸气是吸热过程)，所以ΔH1>ΔH2(气态硫比固体硫燃烧放出的热量多)；(2)中两式相减得：2H2O(g)===2H2O(l)

ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(水蒸气变为液态水是放热过程)，所以ΔH1<ΔH2(生成液态水比生成水蒸气放出的热量多)；(3)中两式相减得：4Al(s)＋2Fe2O3(s)===2Al2O3(s)＋4Fe(s)

ΔH＝ΔH1－ΔH2<0(铝热反应很剧烈，是典型而熟悉的放热反应)，所以ΔH1<ΔH2；

反应热大小比较的方法1．直接比较法依据规律、经验和常识可以直接判断不同反应的ΔH的大小。如：(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)；(2)2molH2燃烧放出的热量肯定比1molH2燃烧放出的热量多；

(2010·广东高考)在298K、101kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)

ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)