2020届上海虹口区高三一模化学试卷含答案

2019.122019.12虹口区2019学年度第一学期期终学生学习能力诊断测试高三化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.做好垃圾分类，推动城市绿色发展。易拉罐应投放到馍是一种人工合成的元素，同位素素服的原子核内的中子数与核外电子数之和是A.58B.173C.288D.403下列物质在熔融状态下能够导电的是NaClSiO2C.Cl2D.馍是一种人工合成的元素，同位素素服的原子核内的中子数与核外电子数之和是A.58B.173C.288D.403下列物质在熔融状态下能够导电的是NaClSiO2C.Cl2D.HCl下列物质属于强电解质的是A.硫酸钡B.盐酸C.乙醇D.三氧化硫.(CH3)2c(C2H5)CH(CH3)2的名称是3,3,4-三甲基戊烷3,3,4-三甲基戊烷2,3-二甲基-3-乙基丁烷2,3,3-三甲基戊烷D.2,3-二甲基-2-乙基丁烷.在下列变化过程中，既破坏离子键又破坏共价键的是第1页共10页

A.加热分解KC1O3 B.NaOH溶于水C.加热分解HC1O D.Na2cO3受热熔化.下列实验可以达到实验目的的是A.用萃取法除去NaCl溶液中的单质I2.用过量的氨水除去A13+溶液中的少量Fe3+C.用酸性高镒酸钾溶液除去乙烯中的少量SO2D.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸8.反应8NH3+3Cl2-N2+6NH4cl的相关描述中正确的是A.N2的电子式是B.反应物和生成物的化学键类型相同C.每生成11.2LN2,转移电子数为3NaD.还原剂与还原产物的物质的量之比是1：39.关于化合物木糖醇（），下列说法正确的是A.不能发生氧化反应B.所有碳原子在同一平面上C.与丙三醇互为同系物

D.木糖醇分子式为C5Hl2O5.常温下0.1mol/L的下列物质的水溶液，加热到80℃,溶液的pH几乎不变的是A.硫酸 B.氢氧化钾 C.氯化钠 D.硫酸铵.将SO2气体通入kio3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中SO2表现出A.漂白性 B.氧化性和漂白性C.还原性 D.还原性和漂白性第2页共10页

.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，元素丫位于金属元素与非金属元素交界处，下列说法错误的是丫的原子半径一定最大X的气态氢化物最稳定Y的氧化物熔点一定高于Z的氧化物Z的最高价氧化物对应水化物酸性一定最强NH3的能量较低，比N2NH3的能量较低，比N2、H2更稳定2NH3(g)-2N(g)+6H(g)—2346kJN2(g)+3H2(g) 2NH3(g)—92kJD.加入催化剂，可以减小反应的热效应14.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是78g苯含有C=C双键的数目为3NaA.1L1mol/L的NaClO溶液中含有ClO―勺数目为N.A2tndmcAH(g)i2254kJ2molC.标准状况下，6.72L氯气与水充分反应转移的电子数目为0.3NaAD.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA15.在具支试管中加入铁粉和活性炭的混合物，然后注入少量稀盐酸，立即塞上橡胶塞组成如图所示装置。下列有关说法错误的是A.铁一定发生析氢腐蚀B.铁可能会发生吸氧腐蚀C.若改用NaOH溶液，腐蚀不再发生D.若改用食盐水，一段时间后导气管内液面高于导管外第3页共10页.在M、N中加入试剂，并用图示装置制取、收集少量气体，其中最合理的是ABABCDM浓盐酸浓氨水稀盐酸浓硫酸N浓硫酸碱石灰碳酸钙铜片.往NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好完全沉淀时，溶液中其它微粒存在的形式是A.NH4+、AlO2- B.NH3-H2O、Al(OH)3C.NH4+、Al(OH)3 D.NH3-H2O、AlO2-.已知还原性I->Fe2+>Br-,在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应)A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-.已知常温下CH3COONa溶液与CH3COONH4溶液中c(CH3COO-)相等，则下列叙述正确的是A.c(Na+)=c(NH4+) B.两种溶液中水的电离程度相等C.两种溶液的pH相等 D.c(CH3COONa)<c(CH3COONH4).某温度下，在密闭容器中发生可逆反应的平衡常数K= °2(°)。当反应达到平衡时，n(A)：n(B)：c(A)c3(B)n(C)=2：2：1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B、C,则UA.K值增大 B.达到新平衡后，C的体积分数增大C.平衡不移动 D.达到新平衡后，vA比原平衡减慢二、(本题共16分)硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，第4页共10页

高纯硅可以通过下列流程制取：国产邛而黑干研产T高纯硅完成下列填空：.氯原子核外有种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是。.碳与硅属于同主族元素，熔沸点SiO2CO2(填写“>”、“<”或“=”)，其原因是。.流程中由SiO2制粗硅的反应不能说明碳的非金属性强于硅，原因是 ；请写出一个能说明碳的非金属性强于硅的化学方程式。SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)—Q(Q>0).上述反应的平衡常数表达式K=；能使K增大的措施是。.一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是 (选填编号)。a.a.3v逆(SiHCl3)=v正(HCl)b.混合气体的压强不变c.K保持不变d.c(SiHCl3)：c(H2)：c(HCl)=1：1：c.K保持不变.一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，5min后达到平衡，此过程中固体质量增加0.28g,此时HCl的化学反应速率为。三、(本题共14分)高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：Fe(OH)3+NaClO+NaOH—Na2FeO4+NaCl+H2O完成下列填空：.配平上述化学方程式。.其中发生还原反应的元素是；若制备过程中消耗了0.15molNaClO,则转移的电子数目是。第5页共10页.高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）。.生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe+2NaOH+2H2OfNa2FeO4+3H2T则电解过程中Fe在。（选填编号）a.阳极发生氧化反应 b,阴极发生还原反应c.阳极发生还原反应 d.阴极发生氧化反应.某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和OH-未列出）：离子SO42-Mg2+Fe3+Na+Cl-浓度（mol/L）a0.050.100.500.58表格中的a0.16（填“>”、“<”或“=”），判断的理由是第6页共10页

四、（本题共15分）用A为原料合成一有机化合物用A为原料合成一系列化合物的路线如下所示:系列化合物的路线如下所示:完成下列填空：.写出反应①的试剂与条件：。.写出反应类型：反应①；反应②.化合物F中只有两种不同环境的氢原子，写出F的结构简式：.设计一种方案检验C是否完全转化为D物质。.写出由D合成E的化学方程式37.设计合成 的合成路线。（无机试剂任选）A反应37.设计合成 的合成路线。（无机试剂任选）A反应试一B（合成路线常用的表示方式为： --二」「）五、（本题共15分）海水是巨大的资源宝库，人类可以从海水中提取各种化工产品。下图是某工厂对海水综合利用的示意图：第7页共10页完成下列填空：.写出电解饱和食盐水的化学方程式，检验氯气生成的方法是。.液氯储存在钢瓶中，钢瓶上应贴的标签为(选填编号)。a.自燃品 b.爆炸品 c.有毒品d.易燃品.Mg(OH)2加入盐酸充分反应后，操作③是从MgCl2溶液中获得MgCl2-6H2O晶体，此处需要进行的实验操作依次为。.操作④是加热MgCl2-6H2O获得MgCl2,简述其实验操作及其原因。.操作⑤是向溶液中鼓入，即可将澳单质从溶液中分离出来，此方法的成功应用是基于澳单质有性。.粗澳的精制过程是先将粗澳用SO2水溶液吸收，将其转变成Br-,再通Cl2,最后蒸馏得到高纯澳。用SO2水溶液吸收Br2的吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为。由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。第8页共10页参考答案一、（本题共40分）12345678910BCAACAADDA11121314151617181920CDBDCCBBDB二、（本题共16分）5；（1分） 1s22s22P63s23P2 （1分）＞； （1分）SiO2是原子晶体，融化时需要克服共价键，CO2是分子晶体，融化时只需要克服分子间作用力，所以SiO2的熔沸点比CO2的熔沸点高。（2分）。.非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，而碳与二氧化硅反应所表现出来的是碳失去电子的能力（或还原性），因此不能说明碳的非金属性比硅强（2分）；Na2SiO3+2CO2+2H2O-2NaHCO3+H4siOJ或CO2+Na2SiO3+H2O—H/iOp+Na2cO3。（2分）K=c（HCl）3/c（SiHCl3）c（H2） （1分）；升温（2分）ab（2分）0.003mol/（L-min）（2分）三、（本题共14分）2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH—►2Na2FeO4+3NaCl+5H2O（2分）+1价氯元素（1分），0.3NA（2分）生成产物Fe3+发生水解，Fe3++3H2OHFe（OH）3+3H+,形成Fe（OH）3胶体吸附杂质。（方程式2分，解释1分）a（2分）第9页共10页>（2分），处理后溶液呈酸性，故c（H+）>c（OH—）,根据电荷守恒，a>0.16。（2分）四、（本题共15分）Br2光照（2分）取代 缩聚（各1分）.取样，加NaOH至碱性，加入新制的氢氧化铜，加热，如果出现砖红色沉淀，则说明0没有完全转化为D,如果没有出现砖红色沉淀，说明C已经完全转化为D。