云南易门一中2018年学业水平模拟考试卷（三） 化学试题 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精绝密★启用前云南省易门一中2018年云南省学业水平模拟考试卷(三）高一化学

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：___________姓名：___________班级:___________考号：___________分卷I一、单选题（共30小题,每小题1.5分,共45分)1。从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是()A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应C．氧化铜和稀硝酸反应D．氯化铜溶液和硝酸银溶液反应2。德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的（)A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主3.下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是（）A．三氧化硫B．二氧化硅C．二氧化碳D．氧化铁4。根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序（）①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HClA．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞SO2B．Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣＞Cl﹣＞SO2D．SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣5。将某溶液逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，则该溶液是(）A．2mol·L－1氯化钾溶液B．2mol·L－1酒精溶液C．2mol·L－1蔗糖溶液D．2mol·L－1硝酸溶液6.下列反应不能一步完成的是（)A．SiO2―→Na2SiO3B．SiO2―→H2SiO3C．SiO2―→CaSiO3D．H2SiO3―→SiO27.医学研究表明：偏硅酸(也称硅酸）有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定的疗效。偏硅酸中含有硅、氢、氧三种元素,其中硅的化合价为＋4价，则其化学式为(）A．Na2SiO3B．H2SiO4C．H2SiO3D．SiO28。二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是()A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体9。有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol•L﹣1，的物质的量浓度为0。7mol•L﹣1，则此溶液中K+的物质的量浓度(mol•L﹣1）为（）A．0。1B．0.15C．0.2D．0。2510。下列物品①陶瓷、②硅太阳能电池、③玛瑙、④计算机芯片中,都用到硅单质的是（)A．①③B．②④C．③④D．②③11.下列物质的用途不正确的是（)A．硅是制造光导纤维的材料B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火剂12。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(）A．1molOH－所含电子数为10NAB．2L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中阴离子所带电荷数为0.2NAC．标准状况下,1。12LCCl4含有的氯原子数为0。2NAD．14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA13.唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于（)A．氧化铝B．二氧化硅C．硅酸盐D．合金14。下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体D．硅胶的主要化学成分是硅酸15。等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中,在固体完全溶解所得溶液中,Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为（）A．2∶1∶1B．4∶2∶1C．1∶1∶1D．1∶2∶116.下列对化学知识的应用不正确的是(）A．鉴别棉纺线与羊毛线可用灼烧法鉴别B．糖尿病人病情可用氢氧化铜悬浊液检验C．用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D．做过银镜反应的试管可用稀硫酸洗17。某化学反应过程如图所示。由图得出的下列判断中错误的是(）A．生成物M的化学式为C2H4O，它有刺激性气味B．乙醇发生了还原反应C．铜是此反应的催化剂D．反应中有红、黑交替变化的现象18.下列关于化学键的叙述正确的是()A．任何物质里都含有化学键B．离子化合物中可能含有共价键C．共价化合物分子中可能含有离子键D．水分子中氢、氧原子间的化学键是非极性键19。有aXn－和bYm＋两种简单离子（X、Y均为短周期元素)，已知Xn－比Ym＋多两个电子层,下列说法正确的是（）A．X只能是第三周期的元素B．a－b＋n＋m等于10或13C．b不大于5D．Y不可能是第二周期的元素20。在一容积固定的密闭容器中，发生反应X（g）4Y（g）＋Z(g)，正反应放热，如图表示在某温度时X的浓度随时间变化的曲线。下列有关该反应的描述不正确的是（）A．第6min后,反应就终止了B．X的平衡转化率为85％C．前2min内Y的平均反应速率为1.0mol·L－1·min－1D．若在反应开始时就降低温度,会增加达到平衡的时间21.在光照条件下，1mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A．4molB．8molC．2molD．6mol22。一种新型燃料电池，一极通入空气,另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2）,在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是(）A．在熔融电解质中,O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O23。下列变化过程吸收能量的是（)A．H＋H―→H2B．H＋Cl―→HClC．H2―→H＋HD．C＋O2―→CO224。下列叙述中不正确的是（）A．根据一次能源和二次能源的划分，水力和煤都是一次能源,水电和火电都是二次能源B．沼气是一种清洁能源，使用沼气作能源是对化学能的充分利用C．可以寻找特殊物质,用于开发廉价能源，使水分解而获取二次能源氢气，同时释放能量D．在火力发电过程中,化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化25。关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（)A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．由不同元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键26。下列元素①Cl、②Na、③Br、④I、⑤Mg、⑥U属于海水中的微量元素的是()A．①②⑤B．④⑥C．①②③④D．③④⑤⑥27.某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物。已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为（)A．a－bB．2a－bC．3a－2bD．3b－2a28。在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n－1层相同，当它作为原子的次外层时,其电子数比n＋1层最多能多10个，则此电子层是（)A．K层B．L层C．M层D．N层29.下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中二氧化硫的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染30。氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是（)A．电解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑B．高温使水分解制气：2H2O2H2↑＋O2↑C．太阳能催化分解水制气：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制气:CH4＋H2OCO＋3H2分卷II二、填空题(共4小题，共55分)31。氨和硝酸都是重要的工业原料。（1)标准状况下,将500L氨气溶于水形成1L氨水,则此氨水的物质的量浓度为mol·L—1（保留三位有效数字）.工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为.(2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下,氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是。A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO===5N2+6H2OD．HNO3+NH3===NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收,反应的离子方程式为2NO2+2OH﹣===++H2O和NO+NO2+2OH﹣===□+H2O（配平该方程式)。（3）向27。2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液(金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g.①Cu与稀HNO3反应的离子方程式为。②Cu与Cu2O的物质的量之比为。③HNO3的物质的量浓度为mol·L—1。（4)有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL,加入0.25mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时,生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为mol·L-1，HNO3的物质的量浓度为mol·L-1。32.从海水中可提取多种化工原料,下面是工业上对海水资源综合利用的示意图。试回答下列问题：（1)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。则加入试剂的顺序是________(填序号)。(2）写出用海滩上的贝売制Ca（OH)2的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。（3）电解无水MgCl2可制取镁和Cl2，其中副产品Cl2和Ca（OH)2可制得漂白粉。制漂白粉的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4）用海滩上的贝壳制取Ca(OH)2，而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？________________________________________________________________________。（5)从经济效益角度看，该化工厂厂址应选在________.33.某同学设计如下实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱.请回答下列问题:(1）实验用到的药品甲为________,装置A中观察到的实验现象是____________________.（2）装置B中的溶液是____________,其作用是_________________.(3)装置C中观察到的现象是_________________________________________。（4）得出的实验结论是__________________________________。34.如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________,E__________。（2）写出各步反应的化学方程式。①A→C：________________________。②B→E:__________________________。③C→B：__________________________。

答案解析1。【答案】C【解析】有关反应的化学方程式:Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O;3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O；CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O；CuCl2＋2AgNO3===Cu（NO3)2＋2AgCl↓；由上述化学方程式可知，制取硝酸铜的最好方法是用氧化铜与硝酸反应，既节约原料（硝酸）,又不污染环境。硝酸银成本太高，不宜用于制取硝酸铜。2.【答案】C【解析】二氧化氮的产生主要是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多三种原因，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨,结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。3。【答案】B【解析】三氧化硫、二氧化碳、二氧化硅都能与碱溶液反应生成盐和水，它们都属于酸性氧化物,但三氧化硫、二氧化碳能溶于水,而二氧化硅难溶于水;氧化铁能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。4.【答案】D【解析】在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性.①I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI，还原性SO2＞HI；②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3，还原性FeCl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2中还原剂是HI、还原产物是FeCl2，还原性HI＞FeCl2；综上可知还原性强弱顺序是SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣,D正确。5.【答案】D【解析】非电解质溶液（如酒精溶液、蔗糖溶液）不能使胶体聚沉（无沉淀产生），电解质溶液（如酸、碱、盐溶液)能使胶体聚沉(产生沉淀)。氢氧化铁胶体中加入少量酸（如硝酸、盐酸、硫酸等)溶液，先聚沉生成氢氧化铁沉淀，再加酸溶液，氢氧化铁沉淀溶解。6。【答案】B【解析】二氧化硅可与氢氧化钠直接反应生成硅酸钠；氧化钙可与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙;硅酸可直接加热分解生成二氧化硅，故只有B符合题意。7.【答案】C【解析】酸中必有H元素，则A、D不正确；H2SiO4中，硅的化合价为＋6价，B不正确；在H2SiO3中,硅的化合价为＋4价，化合价的代数和为2＋4－6＝0，C正确。8。【答案】B【解析】三种氧化物中只有SO2具有漂白性,A项错误;SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确;CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误.9。【答案】C【解析】溶液呈电中性，则满足：3c（Al3+）+c（K+)+c（H+）=2c（)+c(OH﹣）,由于溶液中c(H+)和c（OH﹣)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c（K+)=2c（），3×0。4mol·L-1+c（K+）=2×0.7mol·L—1，溶液中钾离子浓度为c（K+）=2×0。7mol·L—1﹣3×0.4mol·L—1=0.2mol·L—1。10。【答案】B【解析】陶瓷中主要包括硅酸盐,玛瑙的主要成分是二氧化硅，硅太阳能电池板、计算机芯片的主要成分是硅单质.11。【答案】A【解析】光导纤维的成分是SiO2,A错误;硅是制造太阳能电池板的常用材料，B正确；工业上常用SiO2和碳反应制取硅,C正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有防火性，D正确。12.【答案】A【解析】1个氢氧根离子含有10个电子，1molOH－所含电子数为10NA，故A正确；硫酸钾溶液中的阴离子除了硫酸根，还有氢氧根，故溶液中的阴离子所带的负电荷的数大于2NA个,故B错误；标况下四氯化碳为液体,不能使用气体摩尔体积，故C错误；14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为×NA＝0。5NA，故D错误。13.【答案】C【解析】唐三彩、秦兵马俑制品由粘土经高温灼烧而成,属于硅酸盐产品。14。【答案】D【解析】硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性,常用作干燥剂,也可用作催化剂载体。15.【答案】A【解析】等物质的量的Fe2O3、CuO、MgO，n（Fe3＋）∶n(Cu2＋）∶n（Mg2＋)＝2∶1∶1,题中稀硫酸体积相同且均过量，根据cB＝nB16。【答案】D【解析】羊毛线（主要成分为蛋白质）灼烧时具有烧焦羽毛的气味，而棉纺线（主要成分为纤维素）无此气味；糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，可用新制的氢氧化铜悬浊液检验其病情；蛋白质遇浓硝酸能发生颜色反应,棉织品不能；银和稀硫酸不反应，银镜反应实验后附有银的试管，可以用硝酸来洗。17。【答案】B【解析】分析解题的基点：乙醇的催化氧化反应原理及其反应现象。上述反应有：2Cu（红色)＋O2―→2CuO(黑色），2CuO＋2CH3CH2OH―→2CH3CHO＋2H2O＋2Cu，两反应合并得2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙醇发生了氧化反应。18。【答案】B【解析】稀有气体分子中没有化学键；离子化合物中可以含有共价键，如氢氧化钠；共价化合物中一定不含离子键;水分子内氢、氧原子之间的化学键是极性键.19。【答案】C【解析】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。aXn－比bYm＋多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合：①bYm＋为1H＋，aXn－为8O2－、9F－；②bYm＋为3Li＋、4Be2＋，aXn－为16S2－、17Cl－。X可能在第二周期或三周期；Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；由①可知：a－b＋n＋m＝10；由②可知:a－b＋n＋m＝16.20.【答案】A【解析】6min时反应达到平衡，但反应未停止；X的平衡转化率＝×100％＝85%;前2min内，v(X）＝＝0。25mol·L－1·min－1,v(Y）＝4v(X）＝1mol·L－1·min－1;温度降低，反应速率减小，达到平衡时间增加。21.【答案】B【解析】1mol丙烷中含有8mol氢原子，最多能与8mol氯气发生取代反应。22。【答案】B【解析】燃料电池的两极都是惰性电极，通入燃料的一极为负极,通入氧气或空气的一极为正极;该电池的电解质为熔融氧化锆（ZrO2),非电解质溶液;负极反应式为2C4H10＋26O2－－52e－===8CO2＋10H2O；正极反应式为13O2＋52e－===26O2－；总反应方程式为2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。该电池工作时，阴离子(O2－）向负极移动，阳离子向正极移动。23.【答案】C【解析】选项A、B形成化学键放出能量；选项C化学键断裂需要吸收能量；选项D中碳燃烧生成二氧化碳放出热量。24。【答案】C【解析】开发廉价能源分解水获取氢气的研究方向是可行的，但不管发生什么条件下,水分解都是吸热反应，不可能释放能量，C项不正确。25。【答案】C【解析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠等;非极性键不一定只存在于双原子单质分子里,如过氧化钠、过氧化氢分子中含有非极性键;共价化合物分子中，只存在共价键，一定不存在离子键；由不同元素组成的多原子分子里，一定含有极性键，可能含有非极性键，如过氧化氢等。26.【答案】B【解析】每1L海水中含量低于1mg的元素称为微量元素.27.【答案】C【解析】由题意可知：稀有气体元素为氖，原子序数为10；元素Y为氟，原子序数为9。A选项中，X为氢元素，氢与氟形成的氟化氢(HF),不是离子化合物；B选项中，X为钠元素，钠与氟形成的氟化钠（NaF），不是XY2型离子化合物；C选项中，X为镁元素,镁与氟形成XY2型离子化合物氟化镁(MgF2)；D选项中，X为氮元素，氮与氟不能形成离子化合物。28.【答案】C【解析】n作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n－1层应为8个电子，为L层，则n应为M层;若n为次外层，则n＋1为最外层，则次外层电子数最多为10＋8＝18，则进一步证明n为M层。29.【答案】A【解析】石灰石在煤燃烧过程中分解为氧化钙，氧化钙和二氧化硫结合为亚硫酸钙，进一步转化为硫酸钙,可减少二氧化硫污染，A项符合题意;当空气中臭氧的含量超过10－5％（体积分数)时，就会对人体、动植物及暴露在空气中的物质造成危害，B项错误；pH小于5.6的雨水称为酸雨，C项错误；含磷合成洗涤剂易造成水体富营养化，形成“水华"“赤潮”等水体污染，D项错误。30.【答案】C【解析】将太阳能转化为化学能最节省能源。31.【答案】（1)22。3SO2+2NH3•H2O===(NH4）2SO3+H2O[或SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3］（2）4NH3+5O24NO+6H2OBC（3）①3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O②2∶1③2.4（4）0。251【解析】（1）500L氨气的物质的量：≈22。32mol，溶于水形成1L氨水，c===22.32mol·L-1；二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵,反应的化学方程式：SO2+2NH3•H2O===（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O===（NH4)2SO3]。（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。氨的氧化法中氨气是还原剂，反应2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑中，氨气是氧化剂，反应2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O中,氨气是还原剂，反应4NH3+6NO===5N2+6H2O中，氨气是还原剂，反应HNO3+NH3===NH4NO3是非氧化还原反应，综上，选BC。由质量守恒和得失电子守恒,配平：NO+NO2+2OH﹣===+H2O。（3)①Cu与稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,离子反应方程式：3Cu+8H++===3Cu2++2NO↑+4H2O.②所得溶液中加入1。0mol·L-1的NaOH溶液1。0L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=1.0mol·L—1×1。0L=1mol,沉淀为Cu（OH)2，质量为39。2g，物质的量为=0。4mol，根据铜元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O)=n［Cu（OH）2］，所以反应后的溶液中n［［Cu（NO3）2］=n[Cu(OH)2］=0.4mol，设Cu、Cu2O的物质的量分别为x、y，则解得x=0。2，y=0.1,所以Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1。③Cu和Cu2O与稀硝酸反应生成硝酸铜，0.2molCu完全反应失去0.4mol电子,0。1molCu2O完全反应失去0。2mol电子,总共失去0.6mol电子，由电子守恒，生成NO的物质的量为=0。2mol，在所得溶液中加入1.0mol·L—1的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀,反应后的溶质为硝酸钠，则溶液中的硝酸根离子的物质的量为n(）=n（NaOH）=1mol·L—1×1L=1mol，则硝酸的总