离子反应(苏教版)说课稿

优质资料 欢迎下载离子反应各位评委大家好！我说课的题目是苏教版化学必修一、专题二、第二单元第三节 离子反应，下面我将从以下几方面来谈一谈我对这节课的认识和处理。一、教材的地位、作用离子反应是高中化学重要基础内容之一， 在中学化学中占有很重要的地位， 因为中学化学学习的许多化学反应都是离子反应。理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。二、学情分析本方案实施对象： 实施本教学方案的高一学生来自漳州的一所民办高中，本校高中的生源的全面素质较强，介于一级达标校与二级达标校之间。知识基础： 在初中已经初步理解了复分解反应，在本节课前已经知道酸碱盐在水溶液中的电离，会书写电离方程式，会区分常见的电解质和非电解质，同时，在学习“常见离子的检验”时已开始试着从离子角度去看待复分解反应，但未上升到认识的高度，专题二对卤素、钠等元素化合物的学习又接触了不少离子反应，这些都为离子反应的学习做了铺垫，本节课就是在这些的基础上进一步认识离子反应。能力基础： 已经具备一定的分析问题能力和一定的实验探究能力。心理认知特点： 高一的学生已经具备一定的抽象思维能力，但仍较薄弱，能接受并认识到事物之间的辨证关系。学生认知的困惑 :学习本节课前，学生已经初步接触了一些水溶液中的反应，并已经能够用离子观点去分析，但是思维分析过程中仍然障碍重重，比如在某些反应中不同的反应物却有相同的现象，产物也相同或相似，这些反应是否有实质性的联系呢？等等。三、教学目标的确立。依据新课程理念，本着对教材结构和内容的理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1、知识与技能： 能区分强弱电解质，并能书写电离方程式；知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。优质资料 欢迎下载2、过程与方法： 通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力；学会理论联系实际，初步培养学生解释生活常见现象和解决生产实际问题的能力。3、情感、态度与价值观： 通过离子反应的学习，学会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。通过理解离子反应的原理，初步认识化学知识与人类生活的密切联系，并通过情景的设定使学生达到爱国爱家的思想升华。四、教学重难点。教学重点：理解电解质在水溶液中的化学反应实质就是离子反应；认识离子反应及离子方程式的意义；学会书写常见的离子方程式。教学难点： 离子方程式的书写五、教法与学法：学法：实验探究、对比分析、归纳总结。学生通过观察，思考、讨论、分析、归纳及抽象思维，动手实验、探索验证，进行推理和综合分析，掌握基本知识，学会科学研究的一般方法和过程。教法：本节课采用实验探究法进行教学，即把学生的知识接受转化为主动探索，体现了教师为主导，学生为主体，教材为主线，思维为中心，使学生的学习过程和认知规律融为一体，学生从感性认识上升到理性认识，从而理解离子反应原理。六、教学过程：课前预习、情境导入→自主探究、合作交流→实验改进、巩固新知→总结归纳、实践新知。教学环节 教师活动预设 学生活动预设 设计意图优质资料 欢迎下载引入新课【情境1】相同物质的量浓度（演示实的HCl、NaOH、NaCl、氨水进验）行导电性实验。[讲述]灯泡亮度：1、溶液中存在着一、强弱电自由移动的离子；解质及电离2、不同的电解质在水溶液中方程式的主要存在形式不一样。一、强弱电解质及电离方程式强调：1.电解质在水溶液中的主要存在形式弱电解质的电离方程式的书写[讲述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由移动的离子； 弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由移动的离子。强调强弱电解质电离方程式书写的不同

(1)学生认真观察思考并在了解电解质概念的前讨论以下问题：提下，开场直接通过实灯泡的亮度为什么会不验创设情景形成强烈的同？视觉冲击，使学生顺利的认识电解质的强弱。引出强弱电解质的概电离方程式的书写训练 念，使学生清楚认识电解质在水溶液中的主要存在形式。优质资料 欢迎下载二、离 子反 [过渡] (1)学生交流讨论，利用 教师适时引导，设计恰应的特征。 既然，大多数的酸碱盐在 教师的提示，设计合理实 当的实验。水溶液中都能电离出自由移 验方案。动的离子， 酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么？如何证明你的观点？（ ppt）[演示实验 1]（ppt） 学生感受实验现象向烧杯中加入约描述现象，解释原因40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，加几滴酚酞接通电源。2+-Ba(OH)2===Ba+2OH2.向烧杯中加入少量的稀硫+2-H2SO4===2H+SO4酸，接通电源。请同学们大胆2+-+2-推测实验现象。Ba+2OH+2H+SO4===3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫BaSO4↓+2H2O酸至溶液红色恰好完全褪去，观察实验现象。像这样的， 用实际参加反酸碱盐在水溶液中的反应是应的离子符号表示的化离子方 程式 离子参与的反应学方程式称为 离子方程的书写 二.离子反应：有离子参加的式。反应[追问] 电解质在水溶液中分组讨论，利用已知药品电离出的所有离子间是否都和已有器材进行演示实能相互结合？验[演示实验 2]1. 向烧杯中加入观察实验，分析现象得出约 40mL0.1mol/L 的NaOH溶结论液，滴入 2～3滴酚酞试液，

引导学生深入问题的核心，触及物质研究的中心内容“实际存在的是什么”，学会理论猜想的一般顺序和方法。通过实验探究建立离子反应的概念，同时引出马上离子方程式的定义，开始 进行难点的突破与分解 。培养学生对比、迁移、观察、分析实验现象的能力以及由现象看本质的能力。优质资料 欢迎下载+-接通电源，观察实验现象。NaOH===Na+OH对本节课的难点进行分2.加入稀硫酸，至溶液红色褪+2-解处理，实验探究，归H2SO4===2H+SO4+-+2-去。2Na+2OH+2H+SO4纳总结，从而达到突破+2-难点的目的===2H2O+2Na+SO4-H+OH===H2O[引导探究、归纳总结 ]电解质在水溶液电离出的离子不一定全部参加反应。如何书写离子方程式？[学生活动，分组实验 ]

未参加反应的离子在书写离子方程式的时候做删去处理。学生分组实验，汇报实验 不断抓住课堂的生成问结果 题，推动课堂前进，促使学生前进。让枯燥的现有 Na2CO3、CH3COOH、K2CO3三种溶液，如果两两混和 ,请你分析一下它们之间能否相互反应 ?然后通过实验观察 ,证实你的判断。1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+K2CO33.CH3COOH+K2CO3[学生活动，典例分析 ] 表示

Na2CO3溶液或 K2CO3溶液能与醋酸反应，现象一样。

概念以自主探究，交流讨论，学生汇报，归纳总结的形式呈现。并逐步的突出重点，分解难点，自然的逐步引出离子方程式书写的难点，逐步解决学生先前学习上的困惑。酸碱盐在水溶液中发生的反应，书写离子方程式Na2CO3+CH3COOH---

2-+[投影仪](1)CO3+2H创设情景，===CO2↑+H2O纠正在摸索、探究的过(2)2CH3COOH+2-===CO3-程中的错误，是获取成223CO↑+HO+2CHCOO功的重要方法。[提出问题 ]两种的书写结果，孰是孰非？优质资料 欢迎下载[教师引导 ]CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么？补充实验： 利用情景 1中的实验装置，补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电情况，并往其中加入情景 1中的氨水。

实践是检验真理的唯一学生猜测，设计实验 标准。观察现象，通过醋酸溶液中添加氨水前后的灯泡亮度变化情况，分析推理，得出结论引导学生注意，像 CH3COOH这醋酸在水溶液中主要以样的难电离物质、像 BaCO3的难溶物在水中的主要存在形醋酸分子形式存在式是不是离子！这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。引导学生正确书写 CH3COOH+K2CO3离子方程式，并与2-2CH3COOH+CO3 ===CO2Na2CO3+CH3COOH进行对比，引-+H2O+2CH3COO导学生这两个反应的离子方程式有什么特点？让学生投入实验探究，离子方程式的意义： 离子方程在对实验结果交流讨式表示同一类的化学反应， 而论、分析推理中逐步得不是某一特定的反应。出结论，学生体验了探交流与思考：哪些反应的离子究的过程，学习了方法，方程式可以用+-2表学生活动H+OH==HO发展了能力，解决了先示。（任写两个）前的困惑，突破了难点。优质资料指导学生阅读课本 54页“信息提示”，引导学生归纳总结书写要点。 并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写[整理与归纳 ]明确反应物在溶液中的主要存在形式；确定哪些微粒能够发生相互作用实际参加反应或生成的离子用离子符号表示 ,难溶、难电离物质用化学式表示[交流活动 ]你的收获通过本节课的学习、 探究，你对物质分类、 化学反应的类型温故而知新有什么新的认识？你通过哪些方法获得了新知 ?

欢迎下载物质是实际存在的物质是联系的物质是相互转化的方法指导，归纳总结离子方程式的书写方法。授人以渔而非鱼；培养学生唯物主义的物质观。巩固新知思维拓展在本节课的学习、探究过程中，你还有哪些疑惑未解?你学生查阅资料，预习海水认为离子反应是不是一定发提镁，得出结论，巩固新生在酸碱盐之间？是不是一知，实践新知。定在水溶液中进行？你能举出例子证明你的观点吗？你以前学过的反应中有哪些是属于离了反应的，能写出它们的离子方程式吗？优质资料 欢迎下载[学以致用 ]本专题学习的是海水中的化学， 我们知道海水中存在着大量的可以为人类所利用的物质， 它们中许多都以离子形式