贵州省贵阳市修文县六广中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析

贵州省贵阳市修文县六广中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是()

A．实验时，试管口应高于试管底B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C．反应的化学方程式为2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2D．试管中发生化合反应参考答案：B2.下列物质间的转化能一步实现的是()A．Na2CO3―→NaOH

B．CaCO3―→Ca(OH)2C．NaNO3―→NaCl

D．FeSO4―→CuSO4参考答案：A解析：Na2CO3与Ba(OH)2、Ca(OH)2等反应可一步生成NaOH。0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比为（）A．3：2

B．1：1

C．2：3

D．1：3参考答案：A考点：物质的量浓度．.专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据盐溶液中氯离子的物质的量浓度=化学式中氯离子的个数×溶液的物质的量浓度计算即可．解答：FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=3×c（FeCl3）=3×1mol/L=3mol/L，MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2×c（MgCl2）=2×1mol/L=2mol/L，所以0.2L1mol/LFeCl3与0.3L1mol/LMgCl2两溶液中，Cl﹣的物质的量浓度之比3：2．故选A．点评：本题考查了溶液中离子的物质的量浓度的计算，难度不大，明确溶液中离子的浓度与溶液的浓度和物质的化学式有关，与溶液的体积无关．4.一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)达平衡的标志是(

)A．v正(H2)=2/3v逆(NH3)

B．v正(N2)=3v正(H2)C．气体的总物质的量不随时间变化

D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2参考答案：C略5.右图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（

）

XYZA．电解质盐化合物B．胶体分散系物质C．含氧化合物金属氧化物化合物D．酸含氧酸纯净物

参考答案：B略6.下列各微粒半径之比大于1的是A．Na+/Na

B．S2-/S

C．S/Al

D．F-/Cl-参考答案：B7.化学实验设计和操作中必须十分重视安全和环境．下列实验问题处理方法正确的是（）A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B．在气体发生装置上直接点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度．最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即松开试管上的橡皮塞D．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂参考答案：C【分析】A．废液倒入下水道，造成水污染；B．排空气法不能收集到纯净的CO；C．立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂；D．试管可直接加热．【解答】解：A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，会污染下水道中的水造成污染，故A错误；B．排空气法不能收集到纯净的CO，应用排水法收集，故B错误；C．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，防止水进入试管发生试管炸裂，故C正确；D．并不是所有玻璃仪器都不能直接加热，试管可直接加热，故D错误．故选C．8.属于电解质的是（）A.Fe

B.Na2CO3

C.NaCl溶液

D.蔗糖参考答案：B【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此判断。【详解】A、铁是单质，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；B、碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，B正确；C、NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，D错误；答案选B。9.在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再发生变化B.v正(CO)＝v逆(H2O)C.生成nmolCO的同时生成nmolH2D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键参考答案：C选项A，由于该反应是一个气体体积增大的反应，当体系的压强不再发生变化时，说明反应达到化学平衡状态；选项B，根据v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态；选项D，1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键，即消耗1molH2，同时消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，说明反应达到化学平衡状态。10.下列各组顺序排列不正确的是（）A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．原子半径：Na＜Mg＜AlC．酸性强弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3参考答案：B考点：元素周期律的作用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从左到右原子半径依次减小；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强．解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S＞P，则热稳定性为HCl＞H2S＞PH3，故A正确；B、同周期从左到右原子半径依次减小，所以原子半径为Na＞Mg＞Al，故B错误；C、非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Si＜P＜S，则酸性为H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4，故C正确；D、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性强弱为NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D正确；故选B．点评：本题考查了周期表中元素性质的递变规律，注意把握元素周期律的应用，题目难度不大，侧重于基本规律的考查．11.在含有KCl、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Na+)=0.8mol/L，c(Cl—)=0.7mol/L、c(K+)=0.4mol/L，则c(SO42—)为

A、0.25mol/L

B、0.3mol/L

C、0.4mol/L

D、0.5mol/L参考答案：A略12.16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A．16O与18O互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子参考答案：D13.NH4Cl和NaCl可用下列哪一种方法分离A．加入NaOHB．加入AgNO3溶液

C．加热法D．加入一种合适的酸参考答案：C14.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大基本营养物质．下列说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体参考答案：C略15.下列说法正确的是

A．浓硝酸应保存于无色试剂瓶中

B．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含I2的食物

C．二氧化硫可广泛用于食品的增白

D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________、__________。(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。A．氯化钠溶液

B．苯

C．碳酸氢钠溶液

D．四氯化碳参考答案：(1)2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

(2)提供乙醇蒸汽

冷却产生的乙醛等气体

(3)乙醛、乙醇、水

氮气（或N2）

(4)乙酸

C分析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明铜与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛，据此解答。（2）参与反应的乙醇是气体，生成的乙醛需要冷却，据此判断。（3）根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。（4）试纸显红色，显酸性，说明有乙酸生成，据此解答。详解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，由于参与反应的乙醇必须是气体，所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是冷却产生的乙醛等气体；（3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水在常温下均是液体，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，答案选C。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布，并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数。参考答案：19

K：

1s22s22p63s23p64s1；

第五周期中相应元素核电荷数3724

Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；

4226

Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；29

Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；

4719.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小