山东省济宁市曲阜白杨中学高一化学月考试题含解析

山东省济宁市曲阜白杨中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中，正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＞2Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2＜2Q3参考答案：D【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则Cl﹣Cl键能为Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则H﹣Cl键能为Q3kJ/mol，对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣2Q3kJ/mol=（Q1+Q2﹣2Q3）KJ/mol．由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H＜0，即（Q1+Q2﹣2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3．故选D．2.氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过下列反应制取：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO。下列叙述正确的是

(

)A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B.AlN既是氧化产物又是还原产物C.AlN的摩尔质量为41gD.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子参考答案：D点睛：掌握氧化还原反应的基本概念是解题的关键。氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物。3.实验中需2mol/L的氢氧化钠溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取氢氧化钠的质量分别是A．950mL，76g

B．1000mL，76g

C．1000mL，80g

D．500mL，40g参考答案：C4.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NAB.1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NAC.0.2mol?L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NAD.32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D【详解】A.标准状况下，水不是气体，所以4.48L水的物质的量不是0.2mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，故错误；B.1molFe与足量水蒸气反应生成四氧化三铁，转移的电子数目为8/3NA，故错误；C.0.2mol?L-1CaCl2溶液没有说明溶液的体积，不能计算其中含有氯离子的数目，故错误；D.32gO2和O3的混合气体含有的是氧原子，所以氧原子物质的量为32/16=2mol，则所含原子数为2NA，故正确。故选D。5.运用元素周期律分析下面的推断正确的是（

）A．铍(Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C．硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略6.下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失参考答案：C略7.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如下图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为:Li1-xCoO2+xLi==LiCoO2。关于该电池的推论错误的是A.放电时,

Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B.放电时,负极反应为：xLi-xe-=xLi+C.电解质溶液不能是水溶液D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化参考答案：DA.放电时,

Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区,故正确；B.放电时,锂被氧化,为原电池的负极,负极反应为：xLi-xe-=xLi+,故正确；C.因为金属锂能与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,故正确；D.充电时,阴极发生还原反应，生成金属锂，被还原，故错误。故选D。8.过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是

（

）

A．升高温度

B．加入少量CuSO4溶液C．加入适量的水

D．加入浓度较大的盐酸参考答案：C略9.下列说法中，能够判断一个反应是否是氧化还原反应的是

..

A．反应前后，元素是否有电子转移

B．反应前后，元素是否有化合价变化C．反应前后，是否有氧元素参加

D．反应前后，是否有氢元素参加参考答案：AB10.丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55oC，分离水和丙酮时最合理的方法是

A．蒸发B．分液C．过滤D．蒸馏参考答案：D略11.科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下。下列说法不正确的是A.CO2含有极性共价键 B.上述过程表示CO和O生成CO2C.上述过程中CO断键形成C和O D.从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出参考答案：C【详解】A.CO2分子中含有的C=O双键属于极性共价键，A正确；B.上述过程表示CO和O原子反应生成CO2，B正确；C.通过图示可知：上述过程中CO并没有断键形成C和O，C错误；D.由于反应物的能量比生成物的能量高，所以从状态Ⅰ到状态Ⅲ，有能量放出，D正确；故合理选项是C。

12.在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1mol/L降到0.8mol/L需10s，那么由0.8mol/L降到0.4mol/L，需反应的时间为A.等于10s B.小于10s C.等于20s D.大于20s参考答案：D【详解】反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v===0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t===20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。故选D。

13.用某溶液浸湿滤纸后，将滤纸置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满SO2气体，则该溶液是()A．BaCl2溶液

B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液

D．澄清石灰水参考答案：B解析：SO2与BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不发生反应；SO2与滤纸上的澄清石灰水反应能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此现象并不明显；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被还原，使溶液的紫色褪去，现象明显，可以检验SO2气体是否集满。14.下列叙述中正确的是(

)A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒B.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4LC.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32gD.1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42-参考答案：A气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错；氧气的摩尔质量是32g/mol，故C错；D项未描述硫酸的体积，故D错。15.下列物质中，属于纯净物的是A．铝合金

B．铝热剂

C．玻璃

D．氧化镁参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Fe3＋中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子

，

有关的离子反应式为

。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有

。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的（填序号）

。A．Cl－

B．NO3－

C．CO32－

D．OH－参考答案：(1)Fe3＋

(2)Ag＋

Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

(3)Mg2＋

(4)B

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是

（3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是

。参考答案：

【问题1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸发浓缩；B

【问题2】

（1）有白色沉淀产生

0．02（2）检验产生的气体中是否含SO2，

（3）除去多余的SO2，防止污染空气。

18.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O2、Ag加热⑷(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热⑸(CH3)2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液⑹乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水参考答案：19.实验室配制欲配置480mL0.4mol·L-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用

mL容量瓶。（2）用托盘天平称取

g固体NaOH。（3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入

，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。（5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用

滴加蒸馏水至液