乙炔的氧化反应课件

乙炔炔烃一、乙炔的制法实验室制乙炔乙炔可用电石与水反应制得，因此俗称电石气。2、实验原理CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca(OH)21、原料——电石、水反应特点：①反应剧烈，放出大量的热；②产生糊状的Ca(OH)2。为避免反应速率过快，用饱和食盐水代替水！！C：C：Ca2++HOHHOHCCHH+Ca（OH）22-3、发生装置

固+液→气体（不加热发生装置）圆底烧瓶（广口瓶）和分液漏斗4、收集方法排水法实验室制乙炔电石电石灯2.

乙炔的工业制法过去工业上用电石生产乙炔。由于碳化钙生产耗电太多，目前已改用天然气和石油为原料生产乙炔。乙炔的制法CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+CO锻烧电炉分子式C2H2二、乙炔的结构电子式结构式

HCCHHCCH三、乙炔的性质和用途物理性质纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。化学性质

乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。注意

1.氧化反应

(1)在空气或在氧气中燃烧—完全氧化

2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃（2）使酸性KMnO4溶液褪色2.加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷书写下列方程式CH2=CH2CHCH+H2催化剂CH2=CH2+H2催化剂CH3CH3CH2=CHClCHCH+HCl催化剂3.乙炔的用途(1)乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。CH2=CHClCHCH+HCl催化剂nCH2=CHCl加温、加压催化剂

CH2CH

Cln(2)乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。聚氯乙烯薄膜本节学习乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。乙炔结构是含有CC叁键的直线型分子化学性质小结很活泼，可以发生氧化、加成等反应。乙炔

氧化反应

加成反应点燃酸性KMnO4溶液Br2（Cl2）H2HCl（HBr）催化剂，催化剂，O2CO2+H2O褪色CHBr=CHBrCH2=CH2CH2=CHClH2催化剂，CH3－CH3Br2（Cl2）CHBr2-CHBr21.实验室制法（与制哪些气体相同）CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22复习提问2.乙炔的结构是含有CC叁键的直线型分子3.乙炔的化学性质（1）.乙炔的氧化反应（2）.乙炔的加成反应4.乙炔的用途与制哪些气体相同？CO2、H2、H2S、Cl2、HCl、SO23、金属炔化物的生成CH

CH+2Ag[(NH)

]NO3─→AgC

CAg↓+2NH4NO3

+2NH

白色

HC

CH+2[Cu(NH)]Cl─→CuC

CCu↓+2NH4Cl+2NH

红棕色

乙炔的化学性质甲烷、乙烯、乙炔比较炔烃一、炔烃的结构（一）结构特点分子中含有碳碳三键的烃称为炔烃。碳碳三键是炔烃的官能团。通式：CnH2n-2

。特点：碳碳三键，直线形分子。二、炔烃的命名和异构现象（一）命名1.选主链：含叁键的最长碳链为主链称某炔。2.编号：距离叁键近的一端开始。3.其他：同烯烃。1-戊炔2-戊炔4-甲基-2-戊炔CH3CH2CH2CCHCH3CH2CCCH3CH3CHCCCH3CH3二、炔烃的命名和异构现象（二）异构现象炔烃有碳链异构和位置异构，但无顺反异构。CH3CH2CH2C

CHCH3CH2CCCH3CH3CH3CHCCCH3二、炔烃的命名和异构现象（二）异构现象炔烃与同碳原子数的二烯烃互为同分异构体CH2=CH-CH=CH2CH3CH2-CCH三、炔烃的性质（一）物理性质物态：C2～C4气体；C5～C15液体；

C15以上固体；沸点：比相应的烯烃高10～20℃

。密度：比相应的烯烃稍大些。溶解性：难溶于水，易溶于丙酮、乙醚。三、炔烃的性质（二）化学性质炔烃的叁

键与烯烃相似，具有较大的反应活性，（二）化学性质1.加成反应（1）催化加氢（2）加卤素（3）加卤化氢（4）加水2.氧化反应（1）燃烧氧化（2）被氧化剂氧化3.端基炔的特性（1）被碱金属取代（2）被重金属取代（二）化学性质1.加成反应（1）催化加氢（2）加卤素CH≡CH

＋H2

CH3CH3PtCl2CHCl2-CHCl2HCCH+Cl2CHCl=CHCl（二）化学性质炔烃能使溴的CCl4溶液褪色，利用此法可鉴别炔烃。由于三键的活性不如双键，所以加成反应的速率比烯烃慢，烯烃可使溴的CCl4溶液很快褪色，而炔烃却需要1～2分钟才能使之褪色。CHBr=CHBrBr2HCCH+Br2CHBr2-CHBr2（二）化学性质当分子中既有三键，又有双键时，卤素首先加到双键上。CH2=CHCH2CCH+Br2

BrBrCH2-CHCH2CCH（3）加卤化氢CH≡CH+HCl

CH3CHCl2HgCl2150~160℃注意：(a)炔烃与HX加成时，符合马氏规则；(b)与HCl加成，常用汞盐和铜盐做催化剂。（二）化学性质（4）加成水注意：（1）符合马氏规则;（2）乙炔乙醛,末端炔烃甲基酮，非末端炔烃两种酮的混合物。HgSO4CHCH+H2O≡CH2＝CHH2SO4OH分子重排

CH3-C-H

O

H

HgSO4≡CH3C=CH2H2SO4OH分子重排CH3-C-CH3OCHCCH+H2O（二）化学性质2.氧化反应（1）燃烧氧化2．被氧化剂氧化

这一性质可用于炔烃的鉴别和三键位置的确定QO2H4CO5OH2C22222＋＋＋点燃®¾CH3-C≡CH

CH3COOH

KMnO4/H2O

+CO2CH3C≡C-CH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH

KMnO4/H2O（二）化学性质3.端基炔的特性――金属炔化物的生成炔烃中的碳原子表现出较大的电负性，使三键碳原子与氢原子之间的碳氢键极性增大，氢原子较活泼，显示出一定的酸性，容易被金属取代，生成炔化物。（1）被碱金属取代

CH3-CCH≡NaNH2/NH3

CH3-CCNa≡

CHCH

NaNH2/NH3

NaCCNa≡≡（二）化学性质（2）被重金属取代乙炔和具有R-C≡

CH结构的端基炔与硝酸银的氨溶液作用生成白色沉淀，与氯化亚铜的氨溶液作用生成棕红色沉淀，此反应可用来鉴定乙炔及端基炔。CHCH+[Ag(NH3)2]NO3AgCCAg+NH