通过现象看本质打造坚实的知识链节

通过现象看本质，打造坚实的知识链节1．金属氧化物一般能溶于酸形成相应价态的盐和水，当然这不包括金属氧化物与酸发生氧化还原反应的情况，例如：FeO+4HNO3Fe（NO3）3+NO2↑+2H2O。MgO溶于盐酸得五色溶液。MgO+2HClMgCl2+H2OFe2O3溶于盐酸得棕黄色溶液。Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO溶于盐酸得淡蓝色溶液。CuO+2HClCuCl2+H2O棕黄色和淡蓝色分别是水合三价铁离子和水合二价铜离子的颜色。若将CuO溶于浓盐酸中则会得到绿色溶液，发生反应的化学方程式仍然是CuO+2HClCuCl2+H2O。若逐渐加水稀释，则溶液颜色将逐步经历绿色蓝绿色浅蓝色的变化，其原因比较复杂。如果你想知道其中原因，可查查资料。Al2O3是一种较特殊的氧化物——两性氧化物，它既可以与酸反应生成盐和水，也可以与碱反应而生成盐和水。Al2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OH-2AlO+H2O既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物。与Al2O3相类似的两性氧化物还有ZnO。ZnO+2H+Zn2++H2OZnO+2OH-ZnO+H2O2．在含有Fe3+的溶液（如FeCl3）中滴加强碱溶液（如NaOH溶液），会得到红褐色的Fe（OH）3沉淀。FeCl3+3NaOHFe（OH）3↓+3NaCl相应的离子方程式为：Fe3++3OH-Fe（OH）3↓那么加入弱碱溶液能否发生反应呢?可以。FeCl3+3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4Cl向含有Fe2+的溶液（如FeSO4溶液）中滴加碱溶液（如NaOH溶液）。会立即得到白色的Fe（OH）2沉淀。FeSO4+2NaOH＝Fe（OH）2↓+Na2SO4相应的离子方程式为：Fe2++2OH-＝Fe（OH）2↓但Fe（OH）2的还原性很强，极不稳定，很容易被空气中的O2氧化而变为Fe（OH）3。4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3反应过程中迅速经历的颜色变化：白色灰绿色红褐色。其中的灰绿色是一种中间过渡色。既然Fe（OH）2是如此容易被氧化，那么我们在化学实验中如何才能得到可保存较长一些时间的Fe（OH）2呢?明白了这一道理，做好以下几项工作就能达到目的。①使用新配制的FeSO4和NaOH溶液。②把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。（想想这是为什么?）③加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。（想想这是为什么?在一般的实验操作中允许这样做吗?为什么?）④如果在试管中FeSO4溶液的液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。（这又是为什么呢?）Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性的碱，但都可以与酸反应而生成盐和水。Fe（OH）2+2H+vFe2++2H2OFe（OH）3+3H+Fe3++3H2OFe（OH）3受热分解会生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O↑但Fe（OH）2受热分解的情况可没有这么简单，有以下两种情况：（1）干态Fe（OH）2FeOFe3O4（2）湿态Fe（OH）2Fe（OH）3Fe2O33．向含有Al3+的溶液〔如Al2（SO4）3，溶液、AlCl3溶液等〕中加入碱溶液均能生成Al（OH）3沉淀。但若碱是强碱，则在碱过量的情况下生成的Al（OH）3会被溶解：Al3++3OH-Al（OH）3↓Al（OH）3+OH-＝AlO+2H2O若是使用弱碱（如NH3·H2O），则过量的弱碱不会溶解生成的Al（OH）3。Al2（SO4）3+6NH3·H2O＝2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4相应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH[试想一下实验室一般采用什么样的方法制取Al（OH）3，为什么?]4．Al（OH）3是一种两性氢氧化物，可以溶于强酸，也可以溶于强碱溶液，因此Al（OH）3有时候也写成H3AlO3（铝酸）的形式。但太弱的酸（如H2CO3）或太弱的碱（如NH3·H2O）与Al（OH）3是不发生反应的。有关反应的离子方程式有：Al（OH）3+3H+Al3++3H2OAl（OH）3+OH-＝AlO+2H2OAl（OH）3具有两性的原因是Al（OH）3在水中存在两种电离趋势：AL3++3OH-Al（OH）3H++AlO+H2O当它沿向左的方向进行电离时，是不是很像一种碱，而当它沿向右的方向进行电离时，是不是又很像一种酸呢?我们常遇到的两性氢氧化物除Al（OH）3外还有Zn（OH）2。Zn（OH）2+2H+＝Zn2++2H2OZn（OH）2+2OH-＝ZnO+2H2OAl（OH）3可用于治疗胃酸过多，因为它可以与胃中的盐酸发生反应。（想一想为什么是盐酸而不是硫酸呢?）但人体摄入的Al3+过多确实有损身体健康。5．金属的单质、化合物或含有金属离子的溶液在火焰上灼烧时往往能呈现某种特征的颜色，化学上称之为焰色（不是“颜色”）反应，实际上是一种物理变化的过程。利用焰色反应实验可以鉴别化合物（如KCl和NaCl）、溶液（如KOH溶液和NaOH溶液）或是检验溶液中是否有某种金属离子存在。需要明确的是焰色反应是“金属元素”的性质。焰色反应的步骤可归纳为三烧：“灼烧蘸烧洗烧”，其含义分别为：（1）灼烧：将铂丝（或光洁无锈的铁丝）放在酒精灯的外焰里（用煤气灯较好，因为其火焰本身的颜色很浅）灼烧，直到与原来火焰的颜色相同时为止。（2）蘸烧：用铂丝（或铁丝）蘸取要检测的试样或试液，放在酒精灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色。（做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃来观察火焰的颜色，其作用是滤去钠黄光以免产生干扰）（3）洗烧：测试完毕，将铂丝（或铁丝）用稀盐酸