江苏省高考化学二轮复习 题型二 化工工艺流程题教案(含解析)-人教版高三全册化学教案

题型二化工工艺流程题

1．近几年化工工艺流程题的考查特点

近几年江苏卷工艺流程题主要是以物质的制备、物质的分离提

纯为考查素材，以工艺流程图为信息背景，以物质的性质、转化、

分离等为考查点，将元素化合物知识、化学反应原理、实验等内容

有机融合在一起的综合型试题。通常会涉及陌生的化学工业工艺和

化学反应，往往给考生较大的冲击力，考生不一定能完全理解整个

流程的原理，但一般不会影响答题。从试题给出的目的出发，主要

可分为以物质制备为主要目的的工艺流程和以分离提纯为主要目

的的工艺流程。涉及物质的转化、物质的分离提纯、尾气等废弃物

的处理等化学问题，体现了变化观念、证据推理以及科学态度与社

会责任的学科素养。

2．解答化工工艺流程题的一般思路

(1)读题干，找信息和目的。

找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的

原料、产品和杂质。

(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或

环节，重点抓住物质流向(进入与流出)、操作方法等。

(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什

么反应(或起到什么作用)。

(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接

作答。

工艺流程图：

3．常考化工术语

常考化工术语关键词释义

将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化，增大反应物接触面

研磨、雾化积，以加快反应(溶解)速率或使反应更充分，增大原料的转化率(或

浸取率)

使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。如煅

灼烧(煅烧)

烧石灰石、高岭土、硫铁矿

向固体中加入适当溶剂或溶液，使其中可溶性的物质溶解，包括水

浸取

浸取、酸溶、碱溶、醇溶等

酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去

过滤固体与液体的分离

滴定定量测定，可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定

蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会

蒸发结晶

呈晶体析出

蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂，提高溶液的浓度

水洗用水洗去可溶性杂质，类似的还有酸洗、醇洗等

溶解，除去氧化物(膜)，抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子

酸作用

等

除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH、促进水

碱作用

解(形成沉淀等)

4.常考条件控制

(1)控制溶液的pH

①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出

(或抑制水解)。

②加入酸或调节溶液至酸性还可除去氧化物(膜)。

③加入碱或调节溶液至碱性还可除去油污，除去铝片氧化膜，

溶解铝、二氧化硅等。

④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。

(2)控制温度：主要从物质性质(热稳定性、水解、氧化性或还

原性、溶解度、熔沸点、挥发性、胶体聚沉等)和反应原理(反应速

率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度思考。

(3)控制压强：改变速率，影响平衡。

(4)使用合适的催化剂：加快反应速率，缩短达到平衡所需要的

时间。

(5)趁热过滤：防止某物质降温时析出。

(6)洗涤：常见的洗涤方式有“水洗”和“乙醇洗”。“水洗”

的目的是除去沉淀或晶体表面残留的杂质，当沉淀物的溶解度随温

度升高而增大时一般可用冰水洗；“乙醇洗”既可以除去沉淀或晶

体表面残留的杂质，又可以降低晶体的溶解度，减少损失，还可以

利用乙醇易挥发的性质，加快除去沉淀或晶体表面的水分。

(7)氧化：氧化剂的选择要依据试题设置的情境，常见的氧化剂

有氯气、过氧化氢、氧气和次氯酸钠等，为了避免引入新的杂质，

通常选择的氧化剂有过氧化氢和氧气。

物质制备型

明确题目要制备什么物质，给的原料是什么，利用已有化学知

识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化

路径。流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品，

核心是提高反应物的转化率。围绕这个核心分析药品、操作、条件

的作用，做到有的放矢。

1．如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质，则要注意

对温度的控制。如侯德榜制碱中的NaHCO，还有HO、Ca(HCO)、

32232

KMnO、AgNO、HNO(浓)等物质。

433

2．如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产

生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如制备FeCl、AlCl、MgCl、

332

Cu(NO)等物质，要蒸发其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸

32

或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3．如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质，则要防止它

们被其他物质还原或氧化。如产物是含Fe2＋、SO2－、I－等离子的物

3

质，要防止反应过程中O的介入。

2

4．如果产物是一种易吸收空气中的CO或水(潮解或发生反应)

2

而变质的物质(如NaOH固体等)，则要注意在制备过程中对CO或水

2

的去除，也要防止空气中的CO或水进入装置中。

2

5．当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息，则意味着需要

用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6．在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分

析：

(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。如原料成本、原料来源(是否广泛、

可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作

答)等。

1．(2018·高考江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为AlO、FeO、

2323

SiO，少量FeS和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得FeO的

2234

部分工艺流程如下：

(1)焙烧过程均会产生SO，用NaOH溶液吸收过量SO的离子方

22

程式为______________。

(2)添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度

变化曲线如图所示。

已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600℃

焙烧后矿粉中硫元素总质量

硫去除率＝(1－)×100%

焙烧前矿粉中硫元素总质量

①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要

来源于________。

②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的

矿粉硫去除率低，其主要原因是

_________________________________________________________

_______________

______________________________________________________

__________________。

(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO，铝元素存在的形式

2

由________(填化学式)转化为________(填化学式)。

(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的FeO。FeO与FeS混合后

23232

在缺氧条件下焙烧生成FeO和SO，理论上完全反应消耗的

342

n(FeS)∶n(FeO)＝________。

223

解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物，少量二氧化硫与NaOH溶液

反应生成正盐NaSO，过量二氧化硫与NaOH溶液反应生成NaHSO。

233

(2)①根据高硫铝土矿的成分中含FeS和金属硫酸盐，而已知多数

2

金属硫酸盐的分解温度都高于600℃，如果不添加CaO在低于

500℃焙烧，则去除的硫元素主要来源于FeS，具体的反应原理为

2

4FeS＋11O=====焙烧2FeO＋8SO。②添加的CaO吸收SO生成CaSO，

2223223

CaSO易被空气中的氧气氧化为CaSO。根据题目所给“多数金属硫

34

酸盐的分解温度都高于600℃”，可知700℃时CaSO可能未分解

4

或未完全分解而留在矿粉中，从而导致添加1%CaO的矿粉硫去除

率比不添加CaO的矿粉硫去除率低。(3)高硫铝土矿中的氧化铝溶

于NaOH生成NaAlO：AlO＋2NaOH===2NaAlO＋HO；向NaAlO溶液

223222

中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝：CO(过量)＋2HO＋

22

NaAlO===Al(OH)↓＋NaHCO。(4)根据得失电子守恒可知FeS与

2332

FeO的物质的量之比为1∶16。

23

答案：(1)OH－＋SO===HSO－

23

(2)①FeS②硫元素转化为CaSO而留在矿粉中

24

(3)NaAlOAl(OH)(4)1∶16

23

2．(2017·高考江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要

成分为AlO，含SiO和FeO等杂质)为原料制备铝的一种工艺流

23223

程如下：

注：SiO在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

2

(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为

__________________________________

______________________________________________________

__________________。

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO溶液，溶液的

3

pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。

(3)“电解Ⅰ”是电解熔融AlO，电解过程中做阳极的石墨易

23

消耗，原因是________

______________________________________________________

__________________。

(4)铝粉在1000℃时可与N反应制备AlN。在铝粉中添加少

2

量NHCl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是

4

______________________________________。

解析：(1)AlO为两性氧化物，在NaOH溶液中会溶解生成

23

NaAlO。(2)加入的NaHCO与过量的NaOH反应，导致溶液的pH减

23

小。(3)电解AlO时阳极上生成O，O会氧化石墨。

2322

答案：(1)AlO＋2OH－===2AlO－＋HO

2322

(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O氧化

2

(4)NHCl分解产生的HCl能够破坏Al表面的AlO薄膜

423

3．(2014·高考江苏卷)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含AlO、SiO等)制备碱式硫酸铝

232

[Al(SO)(OH)]溶液，并用于烟气脱硫研究。

24x6－2x

(1)酸浸时反应的化学方程式为

_____________________________________；

滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)加CaCO调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，

3

并使Al(SO)转化为Al(SO)(OH)。滤渣Ⅱ的主要成分为

24324x6－2x

________(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素

的含量降低，其原因是__________________________(用离子方程

式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO量总是小于吸收的SO

22

量，其主要原因是

_________________________________________________________

_______________；

与吸收SO前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将

2

________(填“增大”“减小”或“不变”)。

解析：(1)酸浸时能与HSO反应的是AlO，HSO与AlO反应生

24232423

成盐和水，SiO不和HSO反应，成为滤渣。(2)CaCO和溶液中的

2243

HSO反应生成CaSO；如果pH偏高，一部分Al3＋会转化为Al(OH)

2443

沉淀，离子方程式为3CaCO＋2Al3＋＋3SO2－＋3HO===2Al(OH)＋

3423

3CaSO＋3CO↑。(3)热分解时，一部分亚硫酸盐被氧化为硫酸盐，

42

不能分解成为SO；SO溶于水生成HSO，会中和溶液中的部分OH

2223

－，使溶液的pH减小。

答案：(1)AlO＋3HSO===Al(SO)＋3HOSiO

232424322

(2)CaSO3CaCO＋2Al3＋＋3SO2－＋3HO===2Al(OH)＋3CaSO＋

434234

3CO↑

2

(3)溶液中的部分SO2－被氧化成SO2－减小

34

1．我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿

(ZnS，含有SiO和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的

2

流程如图所示：

相关金属离子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH

0

范围如下：

金属离子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋

开始沉淀的pH1.56.36.27.4

沉淀完全的pH2.88.38.29.4

回答下列问题：

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为

_____________________________________

______________________________________________________

__________________。

(2)滤渣1的主要成分除SiO外还有____________；氧化除杂工

2

序中ZnO的作用是__________，若不通入氧气，其后果是

__________________。

(3)溶液中的Cd2＋可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方

程式为

_________________________________________________________

_______________。

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为

______________________；沉积锌后的电解液可返回________工序

继续使用。

解析：(1)在焙烧过程中ZnS和O反应生成ZnO和SO。(2)溶液

22

中的Pb2＋与SO2－不能共存生成PbSO沉淀，SiO不溶于HSO，即滤

44224

渣1中含SiO和PbSO。氧化除杂过程中O能将溶液中Fe2＋氧化生

242

成Fe3＋，加入ZnO能调节溶液的pH，促进Fe3＋完全水解。由题表

可知，Fe2＋、Zn2＋开始沉淀和沉淀完全时的pH非常接近，若不通入

O使Fe2＋氧化为Fe3＋，加入ZnO后无法除去Fe2＋，会影响Zn的纯

2

度。(3)根据题中信息可知，还原除杂工序中涉及的离子反应为Cd2

＋＋Zn===Cd＋Zn2＋。(4)结合图示可知，电解ZnSO溶液时生成Zn，

4

即电解时Zn2＋在阴极被还原，电极反应式为Zn2＋＋2e－===Zn。沉积

锌后的电解液中主要含有HSO，可返回溶浸工序继续使用。

24

答案：(1)2ZnS＋3O=====焙烧2ZnO＋2SO

22

(2)PbSO调节溶液的pH无法除去杂质Fe2＋

4

(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋

(4)Zn2＋＋2e－===Zn溶浸

2．(2019·徐州高三质检)氧化锌主要用作催化剂、脱硫剂、发

光剂和橡胶添加剂。一种以锌焙砂(ZnO、ZnSiO和少量AsO、CuO、

323

PbO杂质，其中As与N同主族)为原料制备氧化锌的流程如图所示：

请回答下列问题。

(1)循环使用的物质有________、________和________。(填化

学式)

(2)“浸出”时，锌以Zn(NH)2＋4进入滤液。

3

①锌浸出率与温度的关系如图1所示，请解释温度超过55℃

后浸出率显著下降的原因：

_________________________________________________________

_______________。

②锌浸出率与n(NH)∶n[(NH)SO]的关系如图2所示，6∶4之

3424

后浸出率下降，说明________(填编号)的浸出主要依赖硫酸铵浓度

的大小。

A．ZnO和ZnSiOB．ZnO

3

C．ZnSiO

3

(3)“除砷”过程中生成Fe(AsO)沉淀，其中铁元素的化合价

342

是________；沉淀剂为FeSO·HO、(NH)SO，添加(NH)SO的目

4242284228

的是____________________________________。

(4)“除重金属”和“深度除重金属”除去的重金属是

______(填名称)。

(5)“蒸氨”的产物主要是ZnSO和NH，写出所发生反应的化学

43

方程式：

_________________________________________________________

_______________。

解析：(1)由流程图可知，浸出需要加入NH·HO，NH·HO在

3232

蒸氨过程中产生，浸出需要加入(NH)SO，(NH)SO在沉锌过滤后

424424

产生，沉锌需要通入COCO在焙烧过程中产生，故NH·HO或NH、

2,2323

(NH)SO、CO属于循环使用的物质。

4242

(2)①锌浸出率在55℃后显著下降，由反应原料可知，温度升

高，氨挥发导致溶液浓度下降，浸出率下降。

②氧化锌是两性氧化物，在氨与硫酸铵的比例大于6∶4时，可

以和浓氨水发生反应，生成络合物Zn(NH)2＋，硅酸锌只与硫酸铵

34

反应，而此时，硫酸铵比例较低，故浸出率降低，C选项正确。

(3)由As与N同主族可知，Fe(AsO)中As元素化合价为＋5，

342

则阴离子为AsO3－，铁元素化合价为＋2；原本As元素化合价为＋3，

4

在除砷过程中变为＋5，而(NH)SO具有强氧化性，故加入(NH)SO

42284228

的目的是把砷元素氧化成AsO3－，以便于除去砷。

4

(4)由题意可知，Zn元素在浸出后以Zn(NH)2＋进入滤液，除砷

34

之后，加入Zn，可将Cu与Pb置换出来过滤除去，再用S2－沉淀残

留的重金属离子，因此除去的重金属为铜和铅。

(5)由题意可知，Zn元素在浸出后以Zn(NH)2＋进入滤液，结合

34

产物为ZnSO和氨，可分析出化学方程式为Zn(NH)SO=====△ZnSO

43444

＋4NH↑。

3

答案：(1)NH·HO(或NH)(NH)SOCO

3234242

(2)①温度升高，氨挥发而使溶液浓度下降，浸出率下降②C

(3)＋2把砷元素氧化成AsO3－以便除去砷

4

(4)铜和铅

(5)Zn(NH)SO=====△ZnSO＋4NH↑

34443

3．硼酸(HBO)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、

33

肥料等工业。一种以硼镁矿(含MgBO·HO、SiO及少量FeO、

2252223

AlO)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

23

回答下列问题：

(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应

的化学方程式为

_________________________________________________________

_______________。

(2)“滤渣1”的主要成分有________。为检验“过滤1”后的

滤液中是否含有Fe3＋离子，可选用的化学试剂是__________。

(3)根据HBO的解离反应：HBO＋HOH＋＋B(OH)－，K＝

333324a

5.81×10－10，可判断HBO是________酸；在“过滤2”前，将溶

33

液pH调节至3.5，目的是_________________

______________________________________________________

__________________。

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)·MgCO沉淀的离子方程式为

23

___________________，母液经加热后可返回__________工序循环

使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是________。

解析：(1)硫酸铵溶液中存在水解平衡：NH＋＋HONH·HO

4232

＋H＋，硼酸镁能与水解出的H＋反应，促进平衡向右移动，生成的

一水合氨浓度增大，因溶液中存在平衡NH·HONH＋HO，一

3232

水合氨浓度增大，促进NH·HO分解产生NH。用NHHCO溶液吸收

32343

氨，发生反应的化学方程式为NHHCO＋NH===(NH)CO。(2)二氧

433423

化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是二

氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3＋的试剂可选用KSCN。(3)由题

给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，

调节pH≈3.5，目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。(4)“沉

镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生相互促进的水解反应生成碱

式碳酸镁：2MgSO＋2(NH)CO＋HO===Mg(OH)·MgCO↓＋2(NH)SO

4423223424

＋CO↑，或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，

2

可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学理念和环境

保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁

受热都能分解生成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化

铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧法，化学方程式为

MgCO·Mg(OH)=====高温2MgO＋HO＋CO↑。

3222

答案：(1)NHHCO＋NH===(NH)CO

433423

(2)SiO、FeO、AlOKSCN

22323

(3)一元弱转化为HBO，促进析出

33

(4)2Mg2＋＋3CO2－＋2HO===Mg(OH)·MgCO↓＋2HCO－[或2Mg2＋＋

32233

2CO2－＋HO===Mg(OH)·MgCO↓＋CO↑]溶浸高温焙烧

32232

分离提纯型

1．题型特点

分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料，经过各

种处理，除去杂质获得有价值的产品。考查的核心在各种分离提纯

的实验操作以及条件的控制选择上。虽然把题目形式设计为工艺流

程框图，但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。

2．解题思路

从试题中找出想要什么，要除去的杂质有哪些；加入的试剂都

与哪些物质发生了反应，转化成了什么物质；怎样操作才能将杂质

除去(注重信息的提取与加工)。核心是杂质的去除要彻底。

3．常用分离方法

(1)固体与固体的分离

(2)固体与液体的分离

(3)液体与液体的分离

4．常见操作的答题思考角度

常见操作答题思考角度

过滤、蒸发、分液、蒸馏等常规操作。从溶液中得到晶体的方法：

分离、提纯

蒸发浓缩—冷却结晶—过滤(—洗涤、干燥)；或蒸发结晶

绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分

提高原子利用率

利用)

在空气中或在其他气体要考虑O、HO、CO或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空

222

中进行的反应或操作气，防氧化、水解、潮解等目的

判断沉淀是否洗涤干净取少量最后一次洗涤液，检验其中是否还有某种离子存在

控制溶液的pH方法见前述

控制温度(常用水浴、冰①防止副反应的发生；

浴或油浴)②使化学平衡移动：控制化学反应的方向；

③控制固体的溶解与结晶；

④控制反应速率：使催化剂达到最大活性；

⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发；

⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；

⑦趁热过滤：减少因降温而析出溶质的量；

⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源

成本，降低对设备的要求

①常见洗涤方式见前述；

洗涤晶体②洗涤沉淀方法：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流

下后，重复以上操作2～3次

“水洗”除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)或化

表面处理

学法除去表面氧化物、提高光洁度等

1．(2017·高考江苏卷)某科研小组采用如下方案回收一种光盘

金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可

忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如

3NaClO===2NaCl＋NaClO

3

②AgCl可溶于氨水：AgCl＋2NH·HOAg(NH)＋＋Cl－＋2HO

32322

③常温时NH·HO(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH)＋：

24232

4Ag(NH)＋＋NH·HO===4Ag↓＋N↑＋4NH＋＋4NH↑＋HO

322422432

(1)“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为

________________。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O，该反应

2

的化学方程式为

__________________________________________________。HNO

3

也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO代替NaClO的缺点

3

是_______________________________________

______________________________________________________

__________________。

(3)为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并

___________________。

(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨

水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH·HO反应外(该

32

条件下NaClO与NH·HO不反应)，还因为

332

______________________________________________________

__________________

______________________________________________________

__________________。

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：

________________

______________________________________________________

__________________

________________(实验中须使用的试剂有2mol·L－1水合肼

溶液，1mol·L－1HSO)。

24

解析：(1)加热温度在低于100℃时，可采用水浴加热的方式。

(2)在溶液中，NaClO氧化Ag生成AgCl、NaOH和O，根据得失电

2

子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。HNO氧化Ag时会产生

3

氮氧化物，污染环境。(3)为提高Ag的回收率，需要将洗涤后的滤

液也一起合并到过滤Ⅱ的滤液中。(4)未过滤掉的溶液会稀释加入

的氨水，增加氨水的用量；由已知信息①知冷却后的溶液中因NaClO

的分解，会含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl和氨水反应的正向

进行。(5)由已知信息③知，水合肼可以和银氨溶液发生反应生成

Ag和NH。生成的NH用1mol·L－1HSO溶液吸收，当溶液中不再

3324

产生气泡时，说明反应已进行完全，静置，过滤出生成的Ag，洗

涤、干燥，得Ag。

答案：(1)水浴加热

(2)4Ag＋4NaClO＋2HO===4AgCl＋4NaOH＋O↑会释放出氮氧

22

化物(或NO、NO)，造成环境污染

2

(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中

(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的

Cl－，不利于AgCl与氨水反应

(5)向滤液中滴加2mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，

同时用1mol·L－1HSO溶液吸收反应中放出的NH，待溶液中无

243

气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥

2．(2016·高考江苏卷)以电石渣[主要成分为Ca(OH)和CaCO]

23

为原料制备KClO的流程如下：

3

(1)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。氯化时存在

Cl与Ca(OH)作用生成Ca(ClO)的反应，Ca(ClO)进一步转化为

2222

Ca(ClO)，少量Ca(ClO)分解为CaCl和O。

32222

①生成Ca(ClO)的化学方程式为

2

___________________________________________。

②提高Cl转化为Ca(ClO)的转化率的可行措施有________(填

232

序号)。

A．适当减缓通入Cl速率

2

B．充分搅拌浆料

C．加水使Ca(OH)完全溶解

2

(2)氯化过程中Cl转化为Ca(ClO)的总反应方程式为6Ca(OH)

2322

＋6Cl===Ca(ClO)＋5CaCl＋6HO

23222

氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为________(填化学式)。

②滤液中Ca(ClO)与CaCl的物质的量之比n[Ca(ClO)]∶

32232

n(CaCl)________1∶5(填“>”“<”或“＝”)。

2

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO)转化为KClO。

323

若溶液中KClO的含量为100g·L－1，从该溶液中尽可能多地析出

3

KClO固体的方法是________________。

3

解析：(1)①Cl与Ca(OH)发生反应：2Ca(OH)＋2Cl===Ca(ClO)

22222

＋CaCl＋2HO，生成Ca(ClO)。②适当减缓通入Cl速率，可以使

2222

Cl与Ca(OH)充分反应，A项正确；充分搅拌浆料，使反应进行完

22

全，可以提高Cl转化为Ca(ClO)的转化率，B项正确；加水使

232

Ca(OH)完全溶解，不能提高Cl转化为Ca(ClO)的转化率，C项

2232

错误。(2)①电石渣中CaCO与氯气不反应，而Ca(OH)的溶解度较

32

小，故滤渣的主要成分为CaCO和Ca(OH)。②氯化时存在Cl与

322

Ca(OH)生成Ca(ClO)的反应，故n[Ca(ClO)]∶n(CaCl)<1∶5。

22322

(3)根据溶解度曲线，KClO的溶解度受温度影响较大，可采取蒸发

3

浓缩、冷却结晶的方法从该溶液中尽可能多地析出KClO固体。

3

答案：(1)①2Cl＋2Ca(OH)===Ca(ClO)＋CaCl＋2HO②AB

22222

(2)①CaCO、Ca(OH)②<

32

(3)蒸发浓缩、冷却结晶

3．(2015·高考江苏卷)以磷石膏(主要成分CaSO，杂质SiO、

42

AlO等)为原料可制备轻质CaCO。

233

(1)匀速向浆料中通入CO，浆料清液的pH和c(SO2－)随时间变

24

化见图。清液pH>11时CaSO转化的离子方程式为

4

_____________________________________________________

______________________________________________________

__________________；

能提高其转化速率的措施有________(填序号)。

A．搅拌浆料B．加热浆料至100℃

C．增大氨水浓度D．减小CO通入速率

2

(2)当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量

浓度最大的两种阴离子为________和______(填化学式)；检验洗涤

是否完全的方法是__________________________

_________________________________________________________

_______________。

(3)在敞口容器中，用NHCl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸

4

取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因是

_________________________________________________________

__

______________________________________________________

__________________。

解析：(1)向磷石膏粉、氨水浆料中通入CO，CO与NH·HO发

2232

生反应：CO＋2NH·HO===2NH＋＋CO2－＋HO，CO2－浓度增大，促进

2324323

了CaSO沉淀的转化：CaSO＋CO2－===CaCO＋SO2－，总反应的离子方

44334

程式为CaSO＋2NH·HO＋CO===CaCO＋2NH＋＋SO2－＋HO。A.搅拌

43223442

浆料，可增大反应物的接触面积，加快化学反应速率；B.加热浆料，

由于NH的挥发，导致NH·HO浓度降低，不利于CO2－的生成，降

3323

低了CaSO的转化速率；C.增大氨水浓度，有利于提高CO2－的浓度，

43

从而提高CaSO的转化速率；D.减小CO通入速率，不利于CO2－的

423

生成，从而降低CaSO的转化速率。

4

(2)由图像可知，pH＝6.5时，溶液中的c(Ca2＋)已经很小，此

时通入的CO与溶液中浓度较低的氨水反应生成NHHCO，故溶液中

243

物质的量浓度最大的两种阴离子为SO2－和HCO－。过滤得到的CaCO

433

沉淀上会附着SO2－、NH＋、HCO－等杂质离子。检验洗涤是否完全时，

443

可取少量最后一次从过滤器中流出的洗涤液于试管中，向其中滴加

盐酸酸化的BaCl溶液，检验是否存在SO2－即可。若不产生白色沉

24

淀，表明沉淀已洗涤完全。

(3)NHCl溶液中存在水解平衡：NH＋＋HONH·HO＋H＋，温

44232

度升高，上述水解平衡右移，c(H＋)增大，导致部分CaCO溶解。

3

答案：(1)CaSO＋2NH·HO＋CO===CaCO＋2NH＋＋SO2－＋HO(或

43223442

CaSO＋CO2－===CaCO＋SO2－)AC

4334

(2)SO2－HCO－取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其

43

中滴加盐酸酸化的BaCl溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤

2

完全

(3)浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出

1．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁

矿的主要成分为FeO·CrO，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图

23

所示：

回答下列问题：

(1)步骤①的主要反应为FeO·CrO＋NaCO＋NaNO―高温―→

23233

NaCrO＋FeO＋CO＋NaNO。

242322

上述反应配平后FeO·CrO与NaNO的系数比为________。该步

233

骤不能使用陶瓷容器，原因是

_________________________________________________________

_______________

______________________________________________________

__________________。

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成

分是________及含硅杂质。

(3)步骤④调滤液2的pH使之变________(填“大”或“小”)，

原因是_____________(用离子方程式表示)。

(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到KCrO固体。冷却到________(填

227

标号)得到的KCrO固体产品最多。

227

a．80℃B．60℃

c．40℃D．10℃

步骤⑤的反应类型是______________。

解析：(1)1molFeO·CrO参与反应共失去7mol电子，而1mol

23

NaNO参与反应得到2mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数

3

比为2∶7。由于高温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应，

所以该步骤不能使用陶瓷容器。(2)步骤①中生成的氧化铁因不溶

于水而进入滤渣1，所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。结合

流程图可知，滤渣2的主要成分是氢氧化铝及含硅杂质。(3)滤液

2中存在平衡：2CrO2－＋2H＋CrO2－＋HO，氢离子浓度越大(pH

4272

越小)，越有利于平衡正向移动，所以步骤④应调节滤液2的pH使

之变小。(4)根据题图可知，温度越低，KCrO的溶解度越小，析

227

出的重铬酸钾固体越多，故d项正确。步骤⑤中发生的反应为

NaCrO＋2KCl===KCrO↓＋2NaCl，其属于复分解反应。

227227

答案：(1)2∶7陶瓷在高温下会与NaCO反应

23

(2)FeAl(OH)

3

(3)小2CrO2－＋2H＋CrO2－＋HO

4272

(4)d复分解反应

2．(2019·江苏九校高三联考)镍矿渣中主要含有Ni(OH)和

2

NiS，还有Fe、Cu、Ca、Mg、Zn等元素的杂质，由镍矿渣制备碳酸

镍的流程如下：

已知：含镍浸出液中阳离子主要有Ni2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ca2＋、Mg2

＋、Zn2＋。常温下，部分物质的溶度积常数如下表：

难溶物NiSZnSCuSCaFMgF

22

溶度积常数1.07×10－212.93×10－251.27×10－364×10－117.42×10－11

请回答下列问题：

(1)写出含镍矿渣浸取时生成硫单质的离子方程式：

____________________________

______________________________________________________

__________________。

(2)加入NaCO溶液沉铁时生成的沉淀1为难溶于水的黄钠铁矾

23

[NaFe(SO)(OH)]，同时生成一种无色气体，写出此反应的离子方

3426

程式：_________________________________

______________________________________________________

__________________。

(3)向溶液1中加入NiS的作用是除去溶液中的Cu2＋，原理是

Cu2＋(aq)＋NiS(s)Ni2＋(aq)＋CuS(s)，该反应的化学平衡常数

是________(保留三位有效数字)。

(4)“除锌”时，ZnSO与有机萃取剂(用HA表示)形成易溶于萃

4

取剂的络合物ZnA·2HA，一段时间后达到化学平衡。

2

①试写出萃取时反应的化学方程式：

_________________________________________

______________________________________________________

__________________。

②试分析“除锌”时锌的萃取率随料液pH的增大逐渐增大的

原