




版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领
文档简介
高一化学原电池重点难点练习题
学校:姓名:班级:考号:
题号一二总分
得分
注意事项:注意事项:1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案
正确填写在答题卡上
第1卷
评卷人得分
LMg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg-2d=Mg2+
B.正极反应式为Ag'+U=Ag
C.电池放电时C「由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2HQ=Mg(OH)2+H2T
2.燃料电池是燃料(例如CO、氏、CH4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装
置,电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是()
A.负极反应式为:CH4+10OH-8e-=CO+7H2。
B.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-^=8OH-
C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变
D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是()
A.HC1、CuCl2,Ba(OH)2
B.NaOH.CuSO4、H2SO4
C.NaOH、H2so4、Ba(OH)2
D.NaBr,H2s04、Ba(OH)2
4.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是()
实验实验一实验二
装置rat
\"7稀硫酸
氯化讷溶液闰湿的pH试纸铜珠
两个石墨电极附近有气泡
现象a、d处试纸变蓝;b处现象变红,局部褪色;c处无明显变化
产生;n处有气泡产生;……
A.a、d处:2HQ+2e=H?T+20HB.b处:2C1-23=5T
C.c处发生了反应:Fe-2e=Fe2+D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
5.关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是()
A.硫酸浓度变化:①中增大,②中减小
B.装置名称:①是原电池,②是电解池
C.电极反应式:①中阳极:4OH、4e-=2H2O+O2T,②中正极:Zn-2e-=Zr?+
D.离子移动方向:①中FT向阴极方向移动②中H+向负极方向移动
6.锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为K0H溶液反应为:2211+02+406
+2^0=2Zn(OH):。下列说法正确的是()
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动.
B.充电时,电解质溶液中c(0H)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH-2e=Zn(OH):
D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
7.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是()
Li
LiMnq.
L「快离子导体
聚合物电酵质
A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li-Mn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时,溶液中Li+从b向a迁移
8.电解CuCL溶液的装置如图所示,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是()
电
流
方
向
A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极
C.电解过程中,d电极质量增加D.电解过程中,氯离子浓度不变
9.如右图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过,下
列叙述中正确的是()
CuSO*溶液饱和NaCl溶液
甲乙
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
4e=2H
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--2O+O2T
C.乙烧杯中滴入酚醐试液,D极附近变红
D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H++22H2T
10.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时,先断开闭合Ki,两极均有气泡产生;一段时
间后,断开Ki,闭合处,发现电流表指针偏转,下列有关描述正确的是()
A.断开K2,闭合Ki时,总反应的离子方程式为:2H++2C「通电CLf+H2T
B.断开闭合Ki时,石墨电极附近溶液变红
C.断开Ki,闭合七时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e=2C「
D.断开跖,闭合K2时,石墨电极作正极
11.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是()
①②
A.装置出口①处的物质是氯气
B.出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阳离子通过
C.装置中发生的反应的离子方程式2c「+2H+通电Cbf+H2T
D.该装置是将电能转化为化学能
12.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()
A.通电后,Ag,向阳极移动
B.银片与电源负极相连
C.该电解池的阴极反应可表示为Ag'+e=Ag
D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初
13.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气
体放出。符合这一情况的是()
a极板b极板XZ
A锌石墨负极CuSOi
B石墨石墨正极NaOH
C银铁正极AgNOs
D铜石墨负极
CuCl2
B.Bc.cD.D
14.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以A1作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面
的氧化膜增厚。反应原理如下:
电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)
电解小
电解池:2A1+3H2O^A12O3+3H2T
电解过程中,以下判断正确的是()
电池电解池
AFT移向Pb电极H+移向Pb电极
B每消耗3moiPb生成2molA17O3
正
极:
+
C阳极:2A1+3H2O-6U=A12O3+6H
+2+
PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O
Pbili极质最fPb电极质量|
D
1)|让ful
1-----------lnJ
15.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1。电解过程中的实验数据如图2,横坐标表
示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。则下列说
法正确的是()
国1
A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
B.从开始到。点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g-mor1
C.曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线P0段表示O?的体积变化
D.a电极上发生的电极反应为2H*+2U=H2T和4OH-4U=2H2O+C)2T
评卷人得分
二、填空题
16.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酬试液,在F
极附近显红色,试完成以下问题:
1.电源A极的名称是。
2.甲装置中电解反应的总化学方程式是。
3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是。
4.欲用丙装置给铜镀银,G应该是(填“铜”或“银”),电镀液的主要成分是
_______________(填化学式)。
5.装置丁中的现象是,说明
17.完成下列各题。
1.如图1为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图,下列说法不正确的是—
A.直流电源的左侧为正极
B.从E口逸出的气体是“2
C.从8口加入含少量M0”的水溶液以增强导电性
D.从。口出来的溶液为NaO”溶液
E.每生成22.4£。2,同时产生2〃m/八%。”
F.该离子交换膜为阳离子交换膜
2.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设
计如图2所示的装置请回答:
甲池乙池丙池
@正僦晴图2
①写出通入C”3。“电极的电极反应
式:。
②向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液,附近变红的电极
为(填“A”或"B”)极,并写出此电极的电极反应
式:______________________________________________________________________________________
________________________O
③当乙池中8极的质量增加4.32g时,乙池的
c(H*)=(若此时乙池中溶液的体积为
200〃加);此时丙池某电极析出1.28g某金属,则丙中的某盐溶液可能
是(填序号)。
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
参考答案
1.答案:B
解析:Mg-AgCl电池中,Mg为负极,AgCl为正极,故正极反应式应为AgCl+e=Ag+CT,B项
错误。
2.答案:C
解析:负极通入的是CH4,因为电解质溶液显碱性,所以甲烷失去电子后将与0H-反应生成水和CO:,
利用反应前后电荷守恒,配平负极反应方程式:CH4+l()OH--8e-=^CO:+7H2O,正极反应式
为:202+4出0+80=80匕;总反应为:CH4+2O2+2OH-=^=CO;-+3H2O;A、B两项是正确的。由总
反应知,随着电池不断放电,电解质溶液碱性变小,C项不正确。根据能量转化的规律,燃烧时产生的热
能是不可能全部转化为功的,能量利用率不高,而改造为燃料电池,其能量利用率增大,D项正确。
3.答案:C
解析:电解质溶液电解时只生成氧气和氢气,相当于是电解水,根据电解时离子的放电顺序,当电解强
含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。
4.答案:B
解析:根据实验一的实验现象可判断出c为阳极,d为阴极,a、d处的电极反应均为
2H2O+2e-=H2T+2OH一,c处的电极反应为Fe-2e.=Fe2+,由于Fe"的颜色较浅,短时间观察不
到明显的现象“b处变红”,说明有H+生成,则发生了电极反应2Hq-4e=4H++C>2T;”局部褪
色”说明在该电极上cr放电生成了cu,电极反应为2cr-2e-=CkT。实验二中每个铜珠的左为
阳极,右侧为阴极,其中铜或的左侧铜放电变成铜离子,铜离子移动6到m处,在m处放电变成铜
析出。
5.答案:A
解析:装置①相当于电解水,故稀硫酸浓度增大,装置②中正极反应为2H++2日=H2T,消耗H+,稀
硫酸浓度减小,A项正确;装置①为电解池,装置②为原电池,B项错误;装置①中为酸性溶液,故阳极反
应式为2H2(D-4e-=4H++C)2T,装置②中正极反应式为2H++2b=H2T,C项错误;电解池中阳
离子移向阴极,原电池中阳离子移向正极,D项错误。
6.答案:C
解析:/C带正电荷,充电时K+应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时
消耗O/T,则充电时,O/T浓度应增大,B项错误。放电时,Z〃为负极,失去电子生成其
电极反应为2"+40"一一2"^=2〃(0〃):,(3项正确。消耗ImolO2转移4moi电子,故转移
2mol电子时消耗0.5mol02,0.5mol02在标准状况下的体积为1L2L,D项错误。
7.答案:C
解析:题图所给出的是原电池装置。A项,由题图分析,金属锂易失电子,由原电池原理可知,含有锂的
一端为原电池的负极.即b为负极,a为正极,正确;B项,电池充电时为电解池,反应式为原电池反应的
逆反应,正确;C项,放电时,a极为原电池的正极,发生还原反应的是Mn元素,锂元素的化合价没有变
化,错误;D项,放电时为原电池,锂离子应向正极(a极)迁移,正确。
8.答案:C
解析:由于电流的方向是从电源的a电极到电解池的c,所以a是正极,b是负极。则c的阳极,d的
阴极。在电解过程中由于阳离子的放电能力:Cu">H*,所以在阴极d电极上发生反应:Cu"+2e-
=Cu,d电极质量增加;由于阴离子的放电能力:Cl>OH,所以在阳极c上发生反应:
2Cr-2e-=Cl2因此氯离子浓度会减小,在c电极上放出黄绿色的气体。因此正确的选项是C»
9.答案:C
解析:
10.答案:D
解析:A、实验时,先断开七,闭合Ki,两极均有气泡产生;电解饱和食盐水,铜不能作阳极,因此石墨作
诵由
阳极,左边放出氯气,铜作阴极,右边放出氢气,溶液显碱性,2H2O+2Cr*^CLT+H2T+2OH-,错误;
B、右边铜电极附近溶液变红,错误;C、断开Ki,闭合K"组成原电池,CL+H2=2HC1,氢气失电子作负
极,氯气作正极,石墨电极上的电极反应为:CL+2e-=2C「,错误;D、石墨电极作正极,正确。
11.答案:C
解析:A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极,出口①是电解池的阳极,溶液中的氯离子在阳极失
电子生成氯气,故A正确;B、依据装置图可知,出口②是电解池的阴极,溶液中的氢离子得到电
子发生还原反应生成氢气,离子交换膜是阳离子交换膜,只允许阳离子通过,故B正确;C、装置
是电解饱和食盐水,电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气,反应的离子方程式
为:为「+2比0通电。2产11+20出;故C错误;D、装置是电解原理是电能转化为化学能的
装置,故D正确;故选C。
12.答案:C
解析:铜牌上镀银,银片为阳极,Ag.向阴极移动,阴极反应为Ag+e=Ag。由于实验中镀层不可能
非常均匀致密,所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均会溶解,铜牌不可能恢复如初.
13.答案:A
解析:通电后发现a极板的质量增加,即金属阳离子在a极板上得电子生成金属,a极作阴极,在金
属活动性顺序表中,溶液中的金属元素位于氢元素之后;b极是阳极,b极板上有无色无味的气体放
出,即b极板上生成氧气,电极材料必须是不活泼的非金属,电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离
子或含氧酸根离子。A项符合;B项,在金属活动性顺序表中,电解质溶液中的金属元素位于氢元素
之前,不符合;C项,b极为阴极,所以在b极板上无氧气生成,不符合;D项,电解质溶液中氯离子失电
子,在b极上得到Cl2,不符合。
14.答案:D
解析:原电池中H+移向正极,电解池中H+移向阴极,A错误;由电子守恒3Pb~6e~ALO3,B错误;C
+
项中原电池正极反应:PbO2+4H+2e+SO>PbSO4+2H2O,电解池中阳极反
应:2A1+3H2O-6e-=ALO3+6H+,C错误;D项中源电池负极:Pb+SO:-2e=PbSO4,Pb电极增重,电
解池中Pb作阴极,阴极上析出H2,Pb电极质量不变,D正确。
15.答案:B
解析:由电流方向知b电极为阳极,电极反应为4OH、4e-=21^0+02T,无红色物质析出,A项错
误;a电极为阴极,电极反应为:首先Ci?++2e-=Cu,然后2H++2e-=H2T,D错误;由以上分析知
OP段表示。2的体积变化,PQ段表示H2和0?的总体积变化,C错误;根据电子守恒,开始产生
1.12L0?,然后产生H2和其体积比近似2:1,所产生的总气体中,应和O?体积比为1:1,混合气体
的平均摩尔质量为:2g-mor'x^+32g-mor'x^=17g-mol1,B正确。
电解
16.答案:1.正极;2.2CuSO4+2H2O=2Cu+O2T+2H2SO4
3.1:1;4.银;AgNO3;5.Y极附近红褐色变深;氢氧化铁胶粒带正电荷
解析:由向乙中滴入酚酷试液,在F极附近显红色,说明F为阴极,那么E为阳极,所以B为电源的负
极,A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液,总方程
通电
式:2CuSC)4+2H2O^2Cu+O2+2H2s0〃乙装置中生成的气体体积为
丙是电镀池,所以给铜镀银时阳极G为Ag,阴极H为。电镀液为AgNOs
V(C12):V(H2)=1:1OCU
溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电荷,故由外加电源时胶粒定向移动,向阴极移动,所以Y极附近红褐色
变深。
17.答案:1.BDE;2.①CH3OH+=C*+6〃2。
+
②A4OH--4e-=O2T+2H
温馨提示
- 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
- 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
- 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
- 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
- 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
- 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
- 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
评论
0/150
提交评论