高一化学原电池重点难点练习题附答案

高一化学原电池重点难点练习题

学校：姓名：班级：考号:

题号一二总分

得分

注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案

正确填写在答题卡上

第1卷

评卷人得分

LMg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（）

A.负极反应式为Mg-2d=Mg2+

B.正极反应式为Ag'+U=Ag

C.电池放电时C「由正极向负极迁移

D.负极会发生副反应Mg+2HQ=Mg（OH）2+H2T

2.燃料电池是燃料（例如CO、氏、CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装

置，电解质溶液通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）

A.负极反应式为:CH4+10OH-8e-=CO+7H2。

B.正极反应式为:2O2+4H2O+8e-^=8OH-

C.随着不断放电，电解质溶液碱性不变

D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

3.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（）

A.HC1、CuCl2,Ba（OH）2

B.NaOH.CuSO4、H2SO4

C.NaOH、H2so4、Ba（OH）2

D.NaBr,H2s04、Ba（OH）2

4.用石墨电极完成下列电解实验。下列对实验现象的解释或推测不合理的是（）

实验实验一实验二

装置rat

\"7稀硫酸

氯化讷溶液闰湿的pH试纸铜珠

两个石墨电极附近有气泡

现象a、d处试纸变蓝;b处现象变红，局部褪色;c处无明显变化

产生;n处有气泡产生;……

A.a、d处:2HQ+2e=H?T+20HB.b处:2C1-23=5T

C.c处发生了反应:Fe-2e=Fe2+D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜

5.关于下图所示①、②两个装置的叙述中，正确的是（）

A.硫酸浓度变化:①中增大，②中减小

B.装置名称:①是原电池，②是电解池

C.电极反应式:①中阳极:4OH、4e-=2H2O+O2T,②中正极:Zn-2e-=Zr?+

D.离子移动方向:①中FT向阴极方向移动②中H+向负极方向移动

6.锌一空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为K0H溶液反应为:2211+02+406

+2^0=2Zn（OH）：。下列说法正确的是（）

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动.

B.充电时，电解质溶液中c（0H）逐渐减小

C.放电时，负极反应为:Zn+4OH-2e=Zn（OH）：

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）

7.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（）

Li

LiMnq.

L「快离子导体

聚合物电酵质

A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li-Mn2O4+xLi

C.放电时,a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li+从b向a迁移

8.电解CuCL溶液的装置如图所示，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（）

电

流

方

向

A.a为负极、b为正极B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变

9.如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。如果电解过程中共有0.02mol电子通过，下

列叙述中正确的是（）

CuSO*溶液饱和NaCl溶液

甲乙

A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

4e=2H

B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--2O+O2T

C.乙烧杯中滴入酚醐试液，D极附近变红

D.乙烧杯中C极上电极反应式为4H++22H2T

10.某兴趣小组设计如图所示的微型实验装置。实验时，先断开闭合Ki,两极均有气泡产生;一段时

间后，断开Ki,闭合处,发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A.断开K2,闭合Ki时，总反应的离子方程式为:2H++2C「通电CLf+H2T

B.断开闭合Ki时，石墨电极附近溶液变红

C.断开Ki,闭合七时，铜电极上的电极反应为:Cl2+2e=2C「

D.断开跖,闭合K2时，石墨电极作正极

11.如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）

①②

A.装置出口①处的物质是氯气

B.出口②处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过

C.装置中发生的反应的离子方程式2c「+2H+通电Cbf+H2T

D.该装置是将电能转化为化学能

12.利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是（）

A.通电后,Ag,向阳极移动

B.银片与电源负极相连

C.该电解池的阴极反应可表示为Ag'+e=Ag

D.当电镀一段时间后,将电源反接,铜牌可恢复如初

13.如图所示,X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色、无味气

体放出。符合这一情况的是（）

a极板b极板XZ

A锌石墨负极CuSOi

B石墨石墨正极NaOH

C银铁正极AgNOs

D铜石墨负极

CuCl2

B.Bc.cD.D

14.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面

的氧化膜增厚。反应原理如下:

电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)

电解小

电解池：2A1+3H2O^A12O3+3H2T

电解过程中，以下判断正确的是（）

电池电解池

AFT移向Pb电极H+移向Pb电极

B每消耗3moiPb生成2molA17O3

正

极：

+

C阳极：2A1+3H2O-6U=A12O3+6H

+2+

PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O

Pbili极质最fPb电极质量|

D

1）|让ful

1-----------lnJ

15.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1。电解过程中的实验数据如图2,横坐标表

示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说

法正确的是（）

国1

A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B.从开始到。点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17g-mor1

C.曲线OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，曲线P0段表示O?的体积变化

D.a电极上发生的电极反应为2H*+2U=H2T和4OH-4U=2H2O+C）2T

评卷人得分

二、填空题

16.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酬试液，在F

极附近显红色，试完成以下问题:

1.电源A极的名称是。

2.甲装置中电解反应的总化学方程式是。

3.如果收集乙装置中产生的气体,两种气体的体积比是。

4.欲用丙装置给铜镀银,G应该是（填“铜”或“银”）,电镀液的主要成分是

_______________（填化学式）。

5.装置丁中的现象是，说明

17.完成下列各题。

1.如图1为离子交换膜法电解饱和食盐水的原理示意图，下列说法不正确的是—

A.直流电源的左侧为正极

B.从E口逸出的气体是“2

C.从8口加入含少量M0”的水溶液以增强导电性

D.从。口出来的溶液为NaO”溶液

E.每生成22.4£。2，同时产生2〃m/八％。”

F.该离子交换膜为阳离子交换膜

2.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设

计如图2所示的装置请回答：

甲池乙池丙池

@正僦晴图2

①写出通入C”3。“电极的电极反应

式：。

②向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极

为（填“A”或"B”）极，并写出此电极的电极反应

式:______________________________________________________________________________________

________________________O

③当乙池中8极的质量增加4.32g时，乙池的

c（H*）=（若此时乙池中溶液的体积为

200〃加）；此时丙池某电极析出1.28g某金属，则丙中的某盐溶液可能

是（填序号）。

A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3

参考答案

1.答案：B

解析：Mg-AgCl电池中，Mg为负极，AgCl为正极，故正极反应式应为AgCl+e=Ag+CT,B项

错误。

2.答案：C

解析：负极通入的是CH4,因为电解质溶液显碱性，所以甲烷失去电子后将与0H-反应生成水和CO：,

利用反应前后电荷守恒，配平负极反应方程式:CH4+l()OH--8e-=^CO：+7H2O,正极反应式

为:202+4出0+80=80匕;总反应为:CH4+2O2+2OH-=^=CO；-+3H2O;A、B两项是正确的。由总

反应知，随着电池不断放电，电解质溶液碱性变小,C项不正确。根据能量转化的规律，燃烧时产生的热

能是不可能全部转化为功的，能量利用率不高，而改造为燃料电池，其能量利用率增大,D项正确。

3.答案：C

解析：电解质溶液电解时只生成氧气和氢气，相当于是电解水,根据电解时离子的放电顺序，当电解强

含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐的溶液时均相当于电解水。

4.答案：B

解析：根据实验一的实验现象可判断出c为阳极，d为阴极，a、d处的电极反应均为

2H2O+2e-=H2T+2OH一，c处的电极反应为Fe-2e.=Fe2+,由于Fe"的颜色较浅，短时间观察不

到明显的现象“b处变红”，说明有H+生成，则发生了电极反应2Hq-4e=4H++C>2T；”局部褪

色”说明在该电极上cr放电生成了cu，电极反应为2cr-2e-=CkT。实验二中每个铜珠的左为

阳极，右侧为阴极，其中铜或的左侧铜放电变成铜离子，铜离子移动6到m处，在m处放电变成铜

析出。

5.答案：A

解析：装置①相当于电解水，故稀硫酸浓度增大，装置②中正极反应为2H++2日=H2T,消耗H+,稀

硫酸浓度减小,A项正确;装置①为电解池，装置②为原电池,B项错误;装置①中为酸性溶液，故阳极反

应式为2H2(D-4e-=4H++C)2T,装置②中正极反应式为2H++2b=H2T,C项错误;电解池中阳

离子移向阴极，原电池中阳离子移向正极,D项错误。

6.答案：C

解析：/C带正电荷,充电时K+应该向阴极移动,A项错误。根据该电池放电的总反应可却,放电时

消耗O/T,则充电时，O/T浓度应增大,B项错误。放电时，Z〃为负极，失去电子生成其

电极反应为2"+40"一一2"^=2〃(0〃)：,(3项正确。消耗ImolO2转移4moi电子,故转移

2mol电子时消耗0.5mol02,0.5mol02在标准状况下的体积为1L2L,D项错误。

7.答案：C

解析：题图所给出的是原电池装置。A项，由题图分析，金属锂易失电子，由原电池原理可知，含有锂的

一端为原电池的负极.即b为负极,a为正极，正确;B项,电池充电时为电解池，反应式为原电池反应的

逆反应，正确；C项，放电时,a极为原电池的正极，发生还原反应的是Mn元素，锂元素的化合价没有变

化,错误；D项，放电时为原电池，锂离子应向正极（a极）迁移,正确。

8.答案：C

解析：由于电流的方向是从电源的a电极到电解池的c,所以a是正极,b是负极。则c的阳极,d的

阴极。在电解过程中由于阳离子的放电能力：Cu">H*,所以在阴极d电极上发生反应：Cu"+2e-

=Cu,d电极质量增加;由于阴离子的放电能力：Cl>OH,所以在阳极c上发生反应：

2Cr-2e-=Cl2因此氯离子浓度会减小，在c电极上放出黄绿色的气体。因此正确的选项是C»

9.答案：C

解析：

10.答案：D

解析：A、实验时，先断开七,闭合Ki,两极均有气泡产生;电解饱和食盐水,铜不能作阳极，因此石墨作

诵由

阳极,左边放出氯气，铜作阴极,右边放出氢气，溶液显碱性,2H2O+2Cr*^CLT+H2T+2OH-,错误；

B、右边铜电极附近溶液变红,错误;C、断开Ki,闭合K"组成原电池,CL+H2=2HC1,氢气失电子作负

极，氯气作正极，石墨电极上的电极反应为:CL+2e-=2C「,错误;D、石墨电极作正极,正确。

11.答案：C

解析：A、根据钠离子移向阴极确定②是阴极，出口①是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失

电子生成氯气，故A正确；B、依据装置图可知，出口②是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电

子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，故B正确；C、装置

是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式

为：为「+2比0通电。2产11+20出；故C错误；D、装置是电解原理是电能转化为化学能的

装置，故D正确；故选C。

12.答案：C

解析：铜牌上镀银,银片为阳极,Ag.向阴极移动，阴极反应为Ag+e=Ag。由于实验中镀层不可能

非常均匀致密，所以将电源反接,阳极上Cu、Ag均会溶解,铜牌不可能恢复如初.

13.答案：A

解析：通电后发现a极板的质量增加，即金属阳离子在a极板上得电子生成金属,a极作阴极,在金

属活动性顺序表中,溶液中的金属元素位于氢元素之后;b极是阳极,b极板上有无色无味的气体放

出，即b极板上生成氧气，电极材料必须是不活泼的非金属，电解质溶液中的阴离子必须是氢氧根离

子或含氧酸根离子。A项符合;B项,在金属活动性顺序表中，电解质溶液中的金属元素位于氢元素

之前,不符合;C项,b极为阴极,所以在b极板上无氧气生成,不符合;D项，电解质溶液中氯离子失电

子,在b极上得到Cl2,不符合。

14.答案：D

解析：原电池中H+移向正极，电解池中H+移向阴极,A错误;由电子守恒3Pb~6e~ALO3，B错误;C

+

项中原电池正极反应:PbO2+4H+2e+SO>PbSO4+2H2O,电解池中阳极反

应:2A1+3H2O-6e-=ALO3+6H+,C错误;D项中源电池负极:Pb+SO：-2e=PbSO4,Pb电极增重，电

解池中Pb作阴极，阴极上析出H2,Pb电极质量不变,D正确。

15.答案：B

解析：由电流方向知b电极为阳极，电极反应为4OH、4e-=21^0+02T,无红色物质析出,A项错

误;a电极为阴极，电极反应为:首先Ci?++2e-=Cu，然后2H++2e-=H2T,D错误;由以上分析知

OP段表示。2的体积变化,PQ段表示H2和0?的总体积变化,C错误;根据电子守恒，开始产生

1.12L0?,然后产生H2和其体积比近似2:1,所产生的总气体中,应和O?体积比为1:1,混合气体

的平均摩尔质量为:2g-mor'x^+32g-mor'x^=17g-mol1,B正确。

电解

16.答案：1.正极;2.2CuSO4+2H2O=2Cu+O2T+2H2SO4

3.1:1;4.银；AgNO3;5.Y极附近红褐色变深;氢氧化铁胶粒带正电荷

解析:由向乙中滴入酚酷试液，在F极附近显红色，说明F为阴极，那么E为阳极，所以B为电源的负

极,A为电源的正极。甲是电解CuSO4溶液,总方程

通电

式:2CuSC)4+2H2O^2Cu+O2+2H2s0〃乙装置中生成的气体体积为

丙是电镀池,所以给铜镀银时阳极G为Ag,阴极H为。电镀液为AgNOs

V(C12):V(H2)=1:1OCU

溶液。由于氢氧化铁胶粒带正电荷，故由外加电源时胶粒定向移动，向阴极移动，所以Y极附近红褐色

变深。

17.答案：1.BDE;2.①CH3OH+=C*+6〃2。

+

②A4OH--4e-=O2T+2H