四川省遂宁市高2023届第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题及参考答案详细遂宁二诊

四川省遂宁市高2023届第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题及参考答案解析2023.03.29遂宁二诊可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Cu－64劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是选项劳动项目工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥

化学解释铁与水高温下会反应75%的乙醇对办公家具消毒利用乙醇的强氧化性食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐D 车间工人在电热水器内部加装镁棒

纯碱能促进油脂水解牺牲阳极的阴极保护NA

为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.25℃，1.0LpH＝1HNO3

溶液中氢原子数为0.1NAB.7.8gNaOCO0.1N22 2 AC.标准状况下，22.4LHF含分子数为NAD.含1molAlCl3

的溶液中，离子总数目为4NA布洛芬(M)MA.M的分子中含有三个一CH基团3B.M能与酸性高锰酸钾溶液反应C.1molM4molH2

发生加成反应D.M分子中所有碳原子不能同时共面下列图示装置和原理能达到实验目的的是A.观察钾元素的焰B.稀释浓硫C.验证沉淀之间的相互转化D.用NaOH色反应 酸 酸第1页，共14页WXYZ0.01mol·L－1时，XpH＝12，WZpH＝2，YpH＜2。下列说法错误的是A.化合物XY一定含离子键 B.W在自然界既有游离态又有化合态22C.WZ3

中的原子均满足8e－稳定结构 D.W、Y和Z的简单氢化物均属于酸Cl2

易溶于CCl4

的性质，发展了一种新型储能氯流电池(如图)，其中电极a为NaTi(PO/NaTi(POa：NaTi(PO＋2Na＋＋2 4

3 2 43

2 432e－＝NaTi(PO3 2 43A.a→B.bC.放电时总反应：NaTi(PO)＋2NaCl NaTi(PO)＋Cl↑2 43 3 2 43 2D.充电时，每转移0.2mol电子，NaCl溶液质量减少11.7gMOHMCI，c2(H＋c(M＋MCIc2(H＋c(M＋)的变化如图中实点所示。下列叙述错误的是A.bc(CI－)＞c(M＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B.该溶液中总存在：c(H＋)＝c(MOH)＋c(OH－)C.c点溶液，c(OH－)＝1×10－7mol·L－1D.温度不变，c2(H＋)～c(M＋)一定呈线性关系26.(14分)己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用以环己醇( 第2页，共14页0.95g·mL－1)为原料制取己二酸[HOOC(CHCOOH，M＝146]。24【实验原理】已知：3ΔH＜0

＋8KMnO4 3KOOC(CH)COOK＋8MnO＋2KOH＋5HO24 2 2【实验步骤】向250mL50mL1.0KOH9.0g145℃2.0mLMnO4mLHCl2酸性，加热浓缩使溶液体积减少至10mL，经过冷却、脱色得到1.46g产品。(1)图1中冷却水从冷凝管 (填“a”或“b”)口流入，搅拌磁子的作用是。(2)“氧化”过程，三颈烧瓶中溶液温度逐渐升高，其原因是 ；环己醇不同滴加速度下，溶液温度随滴加时间变化曲线如图2，为了实验安全，应选择的滴速为 滴/min。完成“氧化”后用玻璃棒蘸取一滴反应混合液点在滤纸上在黑色圆点周围出现紫色环该现象说明 ；向溶液中加入适量的KHSO，直到点3滴实验呈负性为止，如果KHSO3

用量不足，在己二酸“制备”过程中会观察到MnO2

(填颜色)的气体逸出。的装置为 (填标号)己二酸的产率是 (用最简的分数表示)。第3页，共14页27.(14PbSOPbOPbOFeO)为原料，可生产4 2三盐基硫酸铅(PbSO·3PbO·HO)FeO·xHO，其工艺流程如下：4 2 23 2已知：Ksp(PbCO)＝7.5×10－14，Ksp(PbS0)＝2.5×10－8。3PbCO3

4PbSOPbO4

转化为PbCO3

的离子方程式为1CO2－和3SO2－的浓度比为 (保留两位有效数字)。4“酸浸”过程，产生的气体主要有NOx(氮氧化物)和 (填化学式)；(填“可以”或“不可以”)使用[HSO＋OHNO2 4 2 3“沉铅”后循环利用的物质Y是 (填化学式)。(4)“除杂”中滤渣的主要成分为 (填化学式)；在50～60℃“合成”三基硫酸铅的化学方程式为 。(5)21”2”NaSO2 4操作为将“滤液”调节pH为7，然后 、 ，洗涤后干燥。28.(15分)CO2

CO2

转换为CHOH3利用的路径，该路径涉及反应如下：反应I：CO(g)＋3H(g) CHOH(g)＋HO(g)ΔH＝－49.4kJ·mol－12 2 3 2 1第4页，共14页反应Ⅱ：CO(g)＋H(g) CO(g)＋HO(g) ΔH＞02 2 2 2请回答下列问题：H2

和CO的燃烧热，计算反应Ⅱ的△H，还需要的一个只与水有关的物理量为2。I1(用*标注，TS完善该反应机理中相关的化学反应方程式H(g)＝ ；以2TS3为过渡态的反应，其正反应活化能为 eV。在恒温恒压下，CO2

和H按体积比1∶3分别在普通反应器(A)和分子筛膜催化反应器(B)2中反应，测得相关数据如下表。已知：①分子筛膜催化反应器(B)具有催化反应、分离出部分水蒸气的双重功能；②1.8MPa 260℃CO平衡转化率甲醇的选择性达到平衡时间(s)2普通反应器(A)25.0%80.0%10.0分子筛膜催化反应器(B)a＞25.0%100.0%8.0①在普通反应器(A)中下列能作为反应(反应I和反应Ⅱ)达到平衡状态的判据是 (标号)。A.气体压强不再变化 B.气体的密度不再改变C.v

(CO)＝3v(H D.各物质浓度比不再改变正 2 逆 2第5页，共14页②平衡状态下，反应器(A)中，甲醇的选择性随温度升高而降低，可能的原因是；在反应器(B)中，CO2

的平衡转化率明显高于反应器(A)，可能的原因是： 。③若反应器(A)n(CO)＝1mol，I(CHOH)＝最简的分数表示)；

2 3mol/s；反应Ⅱ的化学平衡常数Kp(Ⅱ)＝ (用近年来，有研究人员用

CHOH，实现

的回收利用，其工作原理如图2 3 22所示。请写出Cu电极上的电极反应式： 。35.[3：物质结构与性质](15)CuO、CuSHCOOH。2回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为 ，其核外电子占据的原子轨道共有 个。(2)HCOOH中元素电负性从大到小的顺序为 催化过程中可能产生CO3－CO－的空间构型为 碳氧键的平均键长CO2－比CHOH要 (填“长”3 3 3HSO的电离平衡常数Ka(HSOHCOKa(HCO2 4 1 2 4 2 3 1 2 3大，除S的非金属性比C强外，在分子结构上还存在的原因是。(3)CuSS2－的位置如图所示，Cu＋S2－所构成的正四面体中心。2S2－配位数为 ；已知图中A处(S2－)的原子分数坐标为则晶胞中与A距离最近的Cu＋的原子分数坐标为 若晶胞参数晶体的密度为dg·c－3则阿伏加德罗常数的值为 (用含a和d的式子表示)第6页，共14页36.[化学一选修5：有机化学基础](15分)3，4一二羟基肉桂酸乙酯( 具有治疗自身免疫性疾病的潜力。由气体A制备3，4一二羟基肉桂酸乙酯(I)的合成路线图：已知：回答下列问题：(1)已知气体A对氢气的相对密度为14，A的化学名称是 (2)B中含有的官能团的名称为 。D的结构简式为 。E→F的反应类型是 ，化学上把连有四个不同基团的碳原子称为手碳，E中含有 个手性碳。G→H的第①步化学反应方程式为 ；H→I的反应中，使用稍过量浓硫酸可以提高I的产率，其原因是XH1molXNaHCO3

。溶液反应可生成2molCO，符合2条件的X有 种，其中核磁共振氢谱的峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为(任写出一种)。第7页，共14页理科综合·化学参考答案一、选择题7.BHO2温会爆炸，以浇注钢水前应该对模具干燥，A正确。乙醇消毒是利用酒精(75%)与蛋白质形NaCO2 3有利于油脂水解并生成可溶物质，CMg负极失去电子，Fe，D8.B

溶液中有大量的水分子，其氢原子数远远大于 0.1N，A错误。2NaO＋3 A 222CO

2NaCO＋O ， ，所以，Na

转移电子2 2 3 2 220.1N，BHF22.4LHF，n(HF)1molN(HF)A≫N错误Al3＋＋3HO Al(OH)＋3H＋，Al3＋的水解导致溶液中离子数目增多，所以N(离A 2 3子)4N，DA9.C解析： 含三个甲基，A正确。苯环上的烃基可以与KMnO(H＋)反应而4褪色，BMH2

1∶3COOHH2

难于反应，C错误。M分子中的基团相对位置关系可以表示为 ，所以不可能所有碳同时处于一个平面，D正确。10.A解析：观察钾的焰色反应时，要排除(滤去)钠所产生的黄光，A正确。不能在量筒中稀释溶液，BAg＋＋Cl－Ag＋＋I－＝AgI↓

AgCl↓Ag＋NaICNaOH从滴定管的手持方式看，该滴定管为酸式滴定管，D错误。11.DpHY，WZXXYZWNaSClN，结合原子序数WN、Na、S、ClNaS22NaO类推，存在阴离子 和阳离子Na＋，故A正确W在自然界存在于

和蛋白质等22 2物质中，B正确。NCl3

的电子式为： ，N和CI均满足8e－结构，C正确。HS、HCI2第8页，共14页和NH3

HSHCID212.C解析：从装置看，“泵”只是促进溶液的流动，对电池属性没有影响，风力发电时，该装置属于电解池电极a发生还原反应为阴极则b极为阳极发生氧化反应2Cl――2e－ Cl2↑，电解的总反应NaTi(PO)＋2Na＋＋2Cl－ NaTi(PO)＋Cl↑。由此可知放电反应为2 43 3 2 43 2NaTi(PO)＋Cl↑

NaTi(PO＋2NaCl，NaTi(PO

失电子，A正确。充电时b3 2 43 2

2 43

3 2 43极发生氧化反应，BCCI－Cl/CCl2 4ClaNaTi(PO0.2mole－～0.2molNaCl，2 3 2 43故NaCl质量减少0.2×(23＋35.5)＝11.7g，故D正确。13.D解析点溶液中溶质为因M＋水解所以由M＋＋HO MOH＋H＋，2c(H＋)＞c(OH－)，AMCIMOH－c(MOH)c(H＋cc2(H＋)＝4×10－14mol2·L－2，则c(H＋)＝2×10－7，又从ac(M＋)＝0c2(H＋)＝Kw＝2×10－14c(OH－)＝1×10－7mol/L，CM＋＋HO2

MOH＋H＋，有 ；如果近似认为c(MOH)＝c(H＋)则c(M＋)比较大成立，故D错误。三、非选择题(一)必考题26.(14分)

，这种情况只适用于b(1分) 通过磁子搅拌使反应物混合均匀反应更充分(或使反应加速)(只答搅拌得1分2分)氧化过程△H＜0，为放热反应(2分) 5(1分(3)高锰酸钾过量(2分) 黄绿色(2分)(4)C(2分) 10/19(2分)解析：(1)冷凝水从下往上流入，磁子在搅拌器的磁场作用下运动，使反应物混合充分。(2)由于氧化过程△H＜0，所以三颈烧瓶中温度逐渐升高。为了维持45℃左右的反应温度，5/min，2，25min45℃左右，可以提高反应速率，使环己醇完全反应。MnOMnO－KMnO2 4 4KHSOKMnOKMnOKMnO3 3 4 4 4则加入HCI后发生如下反应，能观察到黄绿色气体逸出。2MnO－＋10Cl－＋16H＋＝5Cl↑＋2Mn2＋＋8HO4 2 2第9页，共14页MnO2

的基本操作为过滤，选C。由

～ 可知理论生成己二酸故产率为27.(14(1)PbO＋SO2－＋CO2－＋HO

或10/19。PbCO＋SO2－＋2OH－(2分) 3.0×10－6(2分)2 3 3 2 3 4(2)C0(1分) 不可以(1分)2HNO(23FeO·xHO(Fe(OH)，223 2 34PbSO6NaOH 3PbO·PbSO·HO＋3NaSO＋2HO(24 4 2 2 4 2蒸发结晶(或蒸发至大量晶体析出、蒸发至浓稠状均可，1趁热(80℃左右)过滤(1解析：(1)Pb(Ⅳ)Pb(Ⅱ)NaSOPbO＋NaSO2 3 2 2 3＋NaCOPbCO＋NaSO＋NaONaO＋HO＝2NaOHPbO＋NaSONaCO＋HO＝PbCO2 3 3 2 4 2 2 2

2 2

2 3 2 3＋NaSO＋2NaOH；在滤液1中存在PbSO＋CO2－ PbCO＋SO2－的平衡，2 4 4 3 3 4加入HSO会促使部分

。转换为PbSO即PbCO＋HSO＝PbSO＋HO＋COPb2 4 3

4 3 2

4 2 2Pb(NO＋HSO＝PbSO↓＋2HNOHNO32 2 4 4 3 3NaOH的作用是调高pH，除去Fe3＋，所以滤渣的主要成分为Fe(OH)或3FeO·xHO。 合成时PbSO与NaOH加热反应23 2 44PbSO＋6NaOH 3PbO·PbSO·HO＋3NaSO＋2HO4 4 2 2 4 22NaSO2 4的操作。28.(15(1)HO(l) HO(g)ΔHHO(l)HO(g)的焓变、HO，12 2 2 2 2(2)HO*(1分) 1.40(1分)2(3)①BD(2分)II动，反应Ⅱ正向移动，甲醇的选择性降低(21第10页，共14页分子筛膜催化反应器能分离出部分水蒸气促使平衡右移(2分)③0.02(2分) 1/141(2分)(4)CO6H＋＋6e－ CHOH＋HO(22 3 2【解析】：(1)其中活化能最大的第三步为该机理中的决速反应，其正反应的活化能Ea＝1.40。

I总

不变即达平衡，当气体密度 不总变，则V

不变(m为定值)，故ρ不变即达到平衡，B正确。CO的消耗与H

的生成与反应I总 总 2 2和反应Ⅱ有关，CV正

，D正确。逆②反应I为放热反应，而反应Ⅱ为吸热反应，温度升高反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动。HO，c(HO)减小，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。2 2③反应Ⅱ的平衡常数可以借助反应器A中物理量进行计算铜电极为阴极，CO2

CHOH。3第11页，共14页(二)选考题35.(15分)(1)3d104s1(1分) 15(2分)(2)O＞C＞H(2分) 平面(正)三角形(1分) 短(1分)HSO2H

只有1个，中心原子的非羟基氧越多，其酸性越强(2分)2 4 2 3(3)8(2分