化学平衡教案设计

化学平衡教案设计化学平衡教案设计学问目标使学生建立化学平衡的观点;理解化学平衡的特征;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。力量目标培育学生对学问的理解力量，通过对变化规律本质的认识，培育学生分析、推理、归纳、总结的力量。情感目标本质的科学的争论方法。教学建议化学平衡教材分析本章教学的重点。其次局部为化学平衡常数，在最的高中化学教学大纲(2023材留意细心设置学问台阶，承受图画和联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。教材以合成氨工业为例，指出在化学争论和化工生产中，只考虑化学反响速率是不够的，还需要考虑化学反响进展的第2第3同时进展;强调可逆反响不能进展到底，所以对任一可逆反应来讲，都有一个化学反响进展的程度问题。(3)由以上得出合成氨工业中要考虑的两个问题，一是化学反响速率问题，即如何在单位时间里提高合成氨的产量;一是如何使和尽可能多地转变为，即可逆反响进展的程度以及各种条件对反响进展程度的影响——化学平衡争论的问题。点。如蔗糖饱和溶液中，蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时，处于溶解平衡状态。又如，说明肯定温度下，正、逆反响速率相等时，可逆反应就处于化学平衡状态，反响无论进展多长时间，反响混合物中各气体的浓度都不再发生变化。通过向学生提出问题：到达化学平衡状态时有何特征?让学生争论。最终得出：化学平衡状态是指在肯定条件下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物中各组分的浓度保持不变的状态(此时化学反响进展到最大限度)。并指出某一化学平衡状态是在肯定条件下建立的。史实为例引导学生争论分析。得出在肯定条件下当到达化学第4平衡状态时，增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间，并没有转变化学平衡建立时的条件，所以平衡状态不变，即CO的浓度是一样的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题，将在下一节教学中主要争论。从而使学生明白本节的争论题的涵义。“影响化学平衡的条件”教材分析率的条件和化学平衡等学问的根底上进展本节的教学，系统性较好，有利于启发学生思考，便于学生承受。本节重点：浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难点：平衡移动原理的应用。因浓度、温度等外界条件对化学反响速率的影响等内容，不仅在学问上为本节的教学奠定了根底，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进展本书的学习。所以本节教材在前言中就明确指出，当浓度、温度等外界条件转变时，化学平衡就会发生移动。同时指出，争论化学平衡的目的，并不是为了保持平衡状态不变，而是为了利用外界条件的转变，使化学平衡向有利的方向移动，如向提高反响物转化率的方向移动，由此说明学习本节的实际意义。教材重视由试验引入教学，通过对试验现象的观看和分可以使化学平衡向正反响方向移动的结论。反之，则化学平第5衡向逆反响方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的分析，归纳出平衡移动原理。据的分析，引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。限性，以教育学生在应用原理和科学方法的训练。“影响化学平衡的条件”教学建议法，引导学生认真观看试验现象，启发学生充分争论，由师生共同归纳出平衡移动原理。课的引入：平衡状态是建立在肯定条件根底上的，当浓度、压强、温度等反响条件转变时，原平衡的反响混合物里各组分的浓度也会随着转变，从而到达的平衡状态。可逆反响中旧平衡的破坏、平衡的建立的过程，在这个过程中，反响混合物中各组分的浓度始终在变化着。③指出学习和争论化学平衡的实际意义正是利用外界条第6衡。具体的教学建议如下：重点讲解浓度对化学平衡的影响观看上一节教材中的表3-l14让学生思考：可从中得出什么结论?从演示试验或学生试验入手，通过对试验现象的观看和分析，引导学生得出结论。这里应明确，溶液颜色的深浅变化，实质是浓度的增大与减小而造成的。引导学生运用浓度对化学反响速率的影响开放争论，说明浓度的转变为什么会使化学平衡发生移动。争论时，应逆反响速率不再相等，使化学平衡发生移动;增加某一反响物的浓度，会使反响混合物中各组分的浓度进展调整;平衡建立时，生成物的浓度要较原平衡时增加，该反响物的浓度较刚增加时减小，但较原平衡时增加。据，并从中得出正确的结论。温度对化学平衡影响也是从实验入手。要引导学生通过观看试验现象，归纳出压强和温度的转变对化学平衡的影响。变对化学平衡的影响以后，可承受归纳法，突破对勒夏特列原理表述中“减弱这种转变”含义理解上的困难：第7其他几个问题：加正、逆反响速率，因此它对化学平衡的移动没有影响;②使用催化剂，能转变到达平衡所需要的时间。关于化学平衡移动原理的应用范围和局限性，应明确：①平衡移动原理对全部的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫;②平衡移动原理能用来推断平衡移动的方向，但不能用来推断建立平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应留意原理的适用范围，对学生进展科学态度的熏陶和科学方法的训练。生答复，这是对本节教学内容较全面的复习和稳固。学生当堂阅读，以了解勒夏特列的争论成果和对人类的奉献;可回忆其次节“工程师的设想”的争论，明确：欲削减炼铁高炉气中CO的含量，这属于化学平衡的移动问题，而利用增加高炉高度以增加CO和铁矿石的接触时间的做法并未转变可逆反响的条件，因而是徒劳的。教学设计例如教学目标学问目标：把握化学平衡的概念极其特点;把握化学平衡第8的有关计算。力。特点对学生进展辩证唯物主义教育;培育学生严谨的学习态度和思维习惯。教学过程设计【复习提问】什么是可逆反响?在肯定条件下2molSO2与1molO22molSO3?2molSO3，能得到多少摩SO3?也就是说反响到底进展到什么程度?这就是化学平衡所争论的问题。SO2与O2的反响为可2molSO3。提出反响程度的问题，引入化学平衡的概念。的概念的实质。【分析】在肯定条件下，2molSO2与1molO2反响体系中各组分速率与浓度的变化并画图。回忆，思考并作答。【板书】一、化学平衡状态1P38第9因与结果进展分析、归纳。争论对象：可逆反响平衡前提：温度、压强、浓度肯定缘由：v=v结果：各组成成分的质量分数保持不变。准确把握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。【提问】化学平衡有什么特点?【引导】引导学生争论并和学生一起小结。争论并小结。平衡特点：等(正逆反响速率相等)定(浓度与质量分数恒定)动(动态平衡)变(条件转变，平衡发生变化)义观点的教育。加深对平衡概念的理解。争论题：在肯定温度下，反响达平衡的标志是。(A)混合气颜色不随时间的变化v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)单位时间内反响物削减的分子数等于生成物增加的分子数第10页压强不随时间的变化而变化(E)混合气的平均分子量不变的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志(A)、(D)、(E)。力量。度，如何定量的表示化学反响进展的程度呢?转化率：在肯定条件下，可逆反响达化学平衡状态时，某一反响物消耗量占该反响物起始量的质量分数，叫该反响物的转化率。公式：a=△c/c始×100%100%。通过把握转化率的概念，公式进一步理解化学平衡的意义。平衡的有关计算(1)起始浓度，变化浓度，平衡浓度。1445℃0.1molI20.02molH22L容器中，达平衡后有0.03molHI生成。求：①各物质的起始浓度与平衡浓度。第11页②平衡混合气中氢气的体积分数。引导学生分析：c始/mol/L0.010.050c/mol/Lxx2xc/mol/L0.0150+2x=0.015mol/Lx=0.0075mol/L平衡浓度：c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)=0.05mol/L-0.0075mol/L=0.0425mol/Lc(H2)平=0.01-0.0075=0.0025mol/Lc(HI)平=c(HI)始+△c(HI)=0.015mol/Lw(H2)=0.0025/(0.05+0.01)间的关系，把握有关化学平衡的计算。【小结】①起始浓度、变化浓度、平衡浓度三者的关系，只有变化浓度才与方程式前面的系数成比例。②可逆反响中任一组分的平衡浓度不行能为0。(2)转化率的有关计算202molCO0.02×100%=4.2%mol2L第12页密闭容器里加热至1200℃2minCO2H2，V(CO)=0.003mol/(L·min)CO△c(CO)=V(CO)·t=0.003mol/(L·min)×2min=0.006mol/La=△c/c(始)×100%=0.006/0.01×100%=60%度，转化率，化学反响速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。(3)综合计算3肯定条件下，在密闭容器内将N2H21∶3混合，当反响达平衡时，混合气中氨占25%(体积比)，假设混合前有100molN2，求平衡后N2、H2、NH3N2思考分析：方法一：设反响消耗xmolN2△n(始)1003000△nx3x2x第13页n(平)100-x300-3x2x(mol)x=40moln(N2)平=100mol-xmol=100mol-40mol=60moln(N2)平=300mol-3xmol=180mola=40/100×100%=40%方法二：设有xmolN2反响△n122x2x2x从每种物质入手来考虑，方法二是依据以前学过的差量从总效应列式，方法二有时更简洁。程式之间的关系。通过一题多解将不同过程的差量计算与平衡计算联系起来加深对平衡的理解，加强对所学学问(如差量的计算，阿伏加德罗定律的计算)的运用，培育学生综合思维力量和计算力量。强调重点，加强学法指导。第14页计算，比较抽象，期望大家加强练习，以便娴熟地把握平衡的概念。1达平衡的标志是。(A)压强不随时间的变化而变化(B)混合气的平均分子量肯定(CnmolH22nmolHI(D)v(H2)=v(I2)21∶3，p=1.52×107Pa(150atm)，从合成塔出来的氨占平衡混合16%，求合成塔出来的气体的压强。平衡时NH3的体积分数为：nNH3)/n(平总)×100%=nNH3)/(n△n)=2x/(400-2x)×100%=25%x=40mol(以下计算与上面一样)稳固课堂所学内容。1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm)探究活动探究活动(一)第15页温度对化学平衡的影响硫酸铜溶液中参加溴化钾，发生以下反响：蓝色绿色将上述平衡体系加热，使溶液温度上升，颜色怎样变化?冷却后，颜色又怎样转变?做试验检验你的答案。0.1M51M2观看所得溶液的颜色。倒出3毫升于另一试管，然后在酒精灯上加热，观看颜色变化(与没加热的溶液比照)。等加热的试管稍稍冷却后，把试管浸入冷水中，观看颜色变化。平衡体系温度上升，溶液的绿色加深;冷却后，颜色又变浅。[仪器和药品](502(10毫升)、酒精灯、火柴。3M3M0.5M0.1M1M讲台上公用：1M0.51M0.1探究活动(二)浓度对化学平