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文档简介

浓度对化学平衡移动的影响学习目标：1.识记并理解化学平衡移动的概念

；2.初步掌握化学平衡图像的制法。自学指导：阅读课本P26~28页内容，思考以下问题：1.什么是化学平衡的移动？2.化学平衡移动的根本原因是什么？3.浓度对化学平衡的移动有什么影响？一、化学平衡的移动一定时间条件改变′

′′

′V

≠V逆V

=V

≠0V

=V

≠0正逆正逆正不平衡平衡移动平衡1平衡2破坏旧平衡建立新平衡1、定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。2、研究对象：已达到平衡的可逆反应。v

≠v′

′3、化学平衡移动的根本原因：4、化学平衡移动方向：正

逆正①

v′>v′，平衡向

方向移动正

逆′

′逆②

v

<v

，平衡向

方向移动正

逆③

v′=v′，平衡不移动正

逆思考1：如何打破旧平衡？v

≠v′

′改变影响反应速率的条件，使。正

逆思考2：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？温

度浓

度化学反应速率压

强催化剂实验2-5:

Cr2O72-

+H

O2CrO

+2H+2-42橙色黄色实验操作

滴加5～15滴浓H

SO

滴加5～15滴6mol/LNaOH24溶液橙色加深溶液黄色加深实验现象增大c(H+)

橙色加深C(Cr

O

2-)增大平衡破坏2

7平衡逆向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。C(CrO42-)增大

平衡破坏

平衡正向移动减小c(H

)

黄色加深+结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动。实验2－6：Fe3+

+

3SCN–黄色Fe(SCN)3血红色现象：溶液变成红色步骤（1）

滴加1mol/L

KSCN溶液现象溶液红色加深步骤（2）

滴加饱和FeCl

溶液3现象溶液红色加深思考：加少量NaOH溶液，有何现象？有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅二、改变外界条件对化学平衡的影响1、浓度对化学平衡的影响在其他条件不变时，①增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动②减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动请运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡移动的影响。速率-时间关系图：VV′正V′

=

V′逆正平衡状态ⅡV正V

=

V逆正V′逆平衡状态ⅠV逆tt2t10t1时刻增大反应物浓度注意：⑴改变浓度一般通过改变物质的量来实现，但改变固体物质和纯液体的量，一般平衡不移动。⑵对于离子反应，只有改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。⑶对于一般的可逆反应（至少有两种反应物），增大一种反应物的浓度，会提高其他反应物的转化率，而本身的转化率降低。应用：在生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用。2SO

+

O

2SO223（4）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。（5）改变浓度后，速率－时间图象是连续的。例1：可逆反应C(s)

+

H

O(g)

CO(g)

+

H

(g)在22一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓

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