鲁教版九年级化学上册 元素 物质构成的奥秘

3.2元素八年级

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。一、元素与元素符号1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。例如:水、氧气、二氧化碳三种分子中都含有氧原子，它们核内质子数都是8，化学上就把这些氧原子统称为氧元素。CO2O2H2O氧原子

O

石墨、二氧化碳分子、一氧化碳分子里都含有碳原子，则石墨、二氧化碳、一氧化碳这三种物质中都含有（）。碳元素单质纯净物物质化合物混合物物质的分类

氧气（O2）、铜（Cu)、铁（Fe）等物质的组成中只有一种元素。由同一种元素组成的纯净物叫单质。二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氯化钠（NaCl)等物质的组成元素有二种或二种以上。由不同种元素组成的纯净物叫化合物。

O：46.6%Si：27.7%Al：7.7%Fe：4.8%Ca：3.5%

其他：9.7%3、生物细胞中含量最多的元素：氧元素O1、地壳中含量最多的元素是：2、地壳中含量最多的金属元素：氧元素O铝元素Al地壳中元素含量按质量计算由高到低依次是：氧O、硅Si、铝Al、铁Fe、钙Ca氧O、碳C、氢H、氮N元素的进化氢是最原始的元素，其他元素都是由氢元素进化而来。多识一点你知道吗

俄国科学家门捷列夫在前人的基础为我们排出了元素周期表，目前已经发现的元素有109种。为了书写和学术交流的方便，用国际统一的符号来表示各种元素。国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。

如：H、He、C、Cl等。元素符号：第一个字母要大写，第二个字母要小写（如果有的话）。如：元素符号的书写你要记住哦！氢H碳C氮N氧O钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S

氯Cl钾K钙Ca锰Mn铁Fe铜Cu锌Zn银Ag表示一种元素还表示该元素的一个原子如：氢元素一个氢原子元素符号表示的意义H宏观意义：氧元素

微观意义：一个氧原子1～18号元素原子结构示意图+11+22+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288氢H氦He锂Li铍Be硼B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar

Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有相同的最外层电子数的列周期：具有相同的电子层数的行元素周期表A：主族二、元素周期表简介元素周期表的结构(1)周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。（各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加）(2)周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）

原子序数（核电荷数）相对原子质量元素符号元素名称

8O

氧16.00(3)原子序数=核内质子数1、金属元素：“钅”字旁（汞除外）固态非金属元素（“石”字旁）气态非金属元素（“气”字头）非金属元素如：氦、氖、氩等元素的分类2、3、稀有气体：“气”字头（1）元素是表示物质宏观组成的概念，只讲种类，不讲个数，生活中所见物质的成分一般针对元素而言（2）区分元素种类的是原子中的质子数，而非电子数，同一元素的的原子和离子可以互相转化。（3）常见元素的名称和符号，元素分类，知道元素周期表中原子序数与元素的原子核内质子数一致（4）识记地壳中含量居于前五位的元素。小结1869年，人们已经发现了63种元素，这些元素似乎之间没有任何联系，好像互不相干。俄国化学家门捷列夫总结了前人的经验。经过长期对元素及其性质进行了系统的研究，根据相对原子质量大小，将当时发现的所有元素依次排列成一张表格。这就是现代的元素周期表的雏形。门捷列夫与元素周期表多识一点

门捷列夫不仅发现了元素性质的周期性变化规律，而且还大胆预言了一些未知元素的存在，并很快就被新元素的陆续发现所证实。元素周期律的发现在化学发展史上是一个重要的里程碑。为了纪念门捷列夫的功绩，科学家们把元素周期表中的101号元素命名为“钔”。3、下列元素符号的书写和名称中，都正确的是（)1、氧化镁和氧气中都存在着______元素。2、一种元素与另一种元素的本质区别是（）

A．原子质量B．中子数C．质子数D．电子数氧CBA、碘iB、汞HgC、铁FED、氖Na4、制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由___种元素组成，属于

（填“单质”、“化合物”），它的一个分子中共有____

个原子。四化合物191）这里的钙、镁、钾、钠指的是（）

5、日常生活中，我们经常饮用矿泉水。下图是某饮用矿泉水部分商标图，图中列出了理化指标。饮用矿泉水理化指标测定结果钙≥4.0mg/L镁≥0.5mg/L钾≥0.35mg/L钠≥0.8mg/L偏硅酸≥1.8mg/LpH值(25℃)7.1DA、单质B、原子C、分子D、元素

2）该矿泉水属于（）A、纯净物B、单质C、化合物D、混合物D6、这里的钙、铁、锌、碘指什么呢？元素7、日常生活中接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（）

A单质B原子C离子D元素D8、科学家发现半胱氨酸（一种氨基酸）能增强艾滋病毒感染者的免疫能力，半胱氨酸的化学式为C3H7N2O2；则半胱氨酸由

元素（填元素名称）组成。碳、氢、氮、氧原子的构成第1课时第二单元探秘水世界

一、课程引入中国科学家首次拍到了水分子的内部结构扫描隧道显微镜下的硅原子一、课程引入一、课程引入二、新课讲解汤姆生（SirJosephJohnThomson,1856~1940）于1897年通过实验发现了电子，并于1904年提出了第一个原子结构模型。他认为，电子是一层层镶嵌在带正电的球体中，就好像是葡萄干分布于布丁之中，这个模型被称为“葡萄干-布丁-无核模型”。一、原子的结构二、新课讲解卢瑟福（ErnestRutherford）α粒子轰击金箔实验α粒子散射实验二、新课讲解二、新课讲解现象：1.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向。2.一小部分α粒子改变了原来的运动方向，发生偏转。3.极少数α粒子被反弹回来。α粒子束发生偏转示意图实验现象：二、新课讲解1.金原子是实心球体吗？不是讨论：2.为什么绝大多数α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来呢？金原子核质量比α粒子大得多，α粒子碰撞到金原子内部坚硬结实的核时，被反弹了回来，原子核体积很小，原子内部有很大的空间。二、新课讲解3.为什么有一小部分α粒子改变了原来的运动方向呢？原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。讨论：二、新课讲解1.原子不是实心球体，原子内部有很大的空间，电子在这个“很大”的空间里运动。2.原子内除带负电、质量很小电子外，还有体积很小,带正电、质量很大，位于原子中心的结实的原子核。在实验的基础上提出了

原子的核式结构。结论：二、新课讲解英国物理科学家查德威克用α粒子轰击铍，再用铍产生的穿透力极强的射线轰击氢、氮，结果打出了氢核和氮核。由此，他断定这种射线不可能是γ射线。因为γ射线不具备从原子中打出质子所需要的动量。他测量了被打出的氢核和氮核的速度，并由此推算出了这种新粒子的质量，他认为只有假定从铍中放出的射线是一种跟质子差不多的中性粒子才能解释，根据卢瑟福的猜想将其命名为中子。查德威克二、原子核的结构二、新课讲解二、新课讲解

科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。二、新课讲解原子原子核核外电子中子不带电荷带负电荷质子带正电荷1.6748×10-27千克9.1176×10-31千克原子的质量几乎全部集中在原子核上。二、新课讲解活动天地3-1下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出哪些结论？名称

符号

质子数中子数核外电子数氢H101氧O888钠Na111211氯Cl171817三、探索原子构成的规律二、新课讲解活动天地3-1下表列出几种原子的基本构成，请你分析表中信息，看看能得出哪些结论。名称

符号

质子数中子数核外电子数碳—12C—12666碳—13C—13676碳—14C—14686二、新课讲解横看:原子中：

______________________________________。竖看:不同类原子中_________________________。

同类原子中_____________________________________。质子数=电子数，不一定等于中子数有的原子没有中子质子数不同,电子数不同中子数可能相同质子数相同、电子数相同、中子数不同核电荷数=质子数=核外电子数结论：三、随堂练习1.原子核（）A．由电子和质子构成

B．由质子和中子构成

C．由电子和中子构成

D．由质子、中子、和电子构成2.原子