人教版九年级化学下册 金属的化学性质 金属和金属材料课件(第2课时)新

课题2金属的化学性质第2课时

第八单元金属和金属材料人教版九年级化学下册

金属活动性顺序思考：为什么不同的金属与酸反应的剧烈程度不同？新课导入1知识点金属与金属化合物反应【回顾思考】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象及反应方程式知识探究归纳铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色Fe+CuSO4FeSO4+Cu知识探究铝与硫酸铜溶液、铜与硝酸银溶液的反应知识探究归纳铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：铝丝表面出现红色固体化学方程式：2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu知识探究归纳铜丝浸入硝酸银溶液中现象：铜丝表面出现银白色固体化学方程式：Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中：无现象知识探究归纳金属+金属化合物新金属+新金属化合物1.以上反应类型都属于

反应。2.铝、铜、银三种金属的活动性顺序是__________。置换Al>Cu>Ag知识探究2知识点金属活动性顺序及应用【投影展示】知识探究问

题（一）金属活动性顺序中为什么有氢的位置，有何作用？问

题（二）金属活动性顺序在化学学习和研究中有何重要应用呢？知识探究归纳对金属活动性顺序的理解（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活

动性就越强。知识探究归纳（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。知识探究3知识点比较金属活动性强弱问

题如何设计实验验证金属的活动性顺序？知识探究归纳1．设计原理：根据金属与酸能否反应或反应的剧烈程度或根据金属能否把另一金属从其盐溶液里置换出来等方法，设计探究实验。知识探究归纳2．设计方法：（1）验证两种金属的活动性顺序时，可以将一种金属放在另一种金属的可溶性盐溶液中，观察能否将另一金属置换出来或根据与酸能否反应及反应的剧烈程度来判断。知识探究归纳（2）比较三种金属活动性的实验设计。①方法一：“两金夹一盐”。即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。知识探究归纳②方法二：“两盐夹一金”。即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的情况判断。知识探究【例1】【中考•山西】在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是(

)CA．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应例题精析导引：铜片与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，即Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，可观察到：铜片的表面覆盖一层银白色固体，溶液逐渐变成蓝色；反应后的溶液中一定有生成的硝酸铜，还可能有因过量而未反应完的硝酸银；根据实验现象可知银与硝酸铜溶液不反应。例题精析【例2】将一定量的Zn加入CuCl2和MgCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣为________，滤液中含有的物质有(除水外)

。

Zn、CuZnCl2、MgCl2例题精析导引：首先比较Zn、Cu、Mg的金属活动性，活动性：Mg>Zn>Cu，只有活动性强的金属才能置换出活动性弱的金属，因此Zn能与CuCl2反应生成Cu和ZnCl2，而Zn不能与MgCl2反应。例题精析方法规律：解答金属与酸或与金属化合物溶液反应的这类题时，首先要根据金属活动性顺序判断是否符合反应发生的条件，不能盲目地写出生成物；其次就是读懂题意，把握每一个关键词，如“过量”例题精析“适量”“一定量”，结合题意分析问题；然后就是根据化学反应正确答题，特别是金属与金属化合物反应

时，得到的固体包含生成的金属及过量的固体，滤液中有新生成的物质及没有参加反应或剩余的物质。例题精析知识【例3】已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中。则甲、乙、丙三种金属对氧的化学活动性强弱关系为(

)

A．甲>乙>丙 B．乙>丙>甲C．丙>甲>乙 D．丙>乙>甲D例题精析导引：本题可根据不同金属与氧气反应的难易程度来推测金属对氧的活动性强弱。甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，说明甲在空气中不能与氧气反应，活动性较弱；乙在空气中会发生缓慢氧化，说明它能与氧气反应，活动性比甲强；丙在空气中能迅速氧化，说明丙的活动性最强。例题精析1．(1)将铁钉放入硝酸银溶液中，过一段时间后可观察到的现象有_________________________________

，发生反应的化学方程式为

。铁钉表面覆盖一层银白色固体,溶液变成浅绿色Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag知识运用(2)将铁丝放入ZnSO4溶液中，过一段时间后，可观察到______________。(3)上述两个反应所属的基本反应类型是___________。无明显变化置换反应知识运用2．【中考•广州】将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是(

)A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液 D．FeSO4溶液B知识运用3．【中考·新疆】如图是探究铁和铜金属活动性的实验，关于此实验说法错误的是(

)A．铁丝需要砂纸打磨B．溶液由蓝色变为无色C．金属活动性强弱：Fe＞CuD．化学反应方程式为：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4B知识运用4．【中考·苏州】下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是(

)A．钾K＞钙Ca＞钠Na＞镁MgB．铝Al＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC．铅Pb＞铜Cu＞贡HgD．金Au＞银Ag＞铂ptB知识运用5．【中考·德州】金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn＋FeCl2===MnCl2＋Fe，下列说法错误的是(

)A．该反应属于置换反应B．锰的金属活动性比铁强C．锰能置换出盐酸中的氢D．反应前后元素化合价都不变D知识运用6．初中化学课学完以后，化学学习兴趣小组对“金属活动性顺序”从内容、规律以及应用等方面进行了总结。请你认真填写下面的空白内容：(1)金属活动性顺序：K、Ca、Na、____、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、_______、Ag、Pt、Au。MgHg知识运用(2)金属与酸反应的规律是____________________________________________________________。试举出实际应用的实例__________________________________________(可用化学方程式表示)。在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(合理即可)知识运用(3)金属与金属化合物发生置换反应，必须符合两点：①________________________________________________________________，但K、Ca、Na三种金属非常活泼，不能把金属直接从其化合物溶液中置换出来；②__________________________。在金属活动性顺序里，金属必须排在金属化合物中相应金属的前面金属化合物必须是可溶性的知识运用试举出实际应用的实例_______________________________________(可用化学方程式表示)。(4)铁与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液发生置换反应时，生成的化合物分别为________、________和________。Fe＋CuSO4====FeSO4FeCl2FeSO4＋Cu(合理即可)FeCl2知识运用7．【中考•西宁】有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入等质量、等浓度的稀硫酸中，乙、丙表面有气泡产生，且丙产生气泡较快，甲、丁无现象；再将甲投入丁的化合物溶液中，甲的表面有丁析出，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(

)A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞乙＞甲＞丁C．丙＞乙＞丁＞甲D．丁＞甲＞乙＞丙B知识运用8．【中考•临沂】下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是(

)A．将锌片放入稀硫酸中B．将铜片放入稀硫酸中C．将铜片放入硝酸银溶液中D．将锌片放入硝酸银溶液中D知识运用9．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X＋3RNO3=====3R＋X(NO3)3。下列说法不正确的是(

)A．该反应是置换反应B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少C．X可能是Fe，R可能是CuD．X的金属活动性比R强B知识运用10．【中考•温州】根据金属活动性判断下列容器与所盛溶液不会发生化学反应的是(

)A．用铁制容器盛盐酸B．用铜制容器盛盐酸C．用铁制容器盛硝酸银溶液D．用铜制容器盛硝酸银溶液B知识运用11．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配置而成。为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？若用铁制容器配制波尔多液，会发生化学反应：Fe＋CuSO4====FeSO4＋Cu，既损坏了容器，又降低了波尔多液的药效。知识运用12．写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。C＋O2

====CO2，化合反应；CO2＋C====2CO，化合反应；3Fe＋2O2

====Fe3O4，化合反应；高温点燃点燃知识运用4CO＋Fe3O4

====3Fe＋4CO2；Fe＋H2SO4

====FeSO4＋H2↑(或Fe＋CuSO4

====FeSO4＋Cu等)，置换反应；Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑(或Fe＋CuCl2

====FeCl2＋Cu等)，置换反应。高温知识运用13．下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。(1)银与稀盐酸

（2）锌与硫酸铜溶液(3)铜与硫酸锌溶液

（4）铝与硝酸银溶液(1)不反应。 (2)Zn＋CuSO4====ZnSO4＋Cu。(3)不反应。 (4)Al＋3AgNO3====Al(NO3)3＋3Ag。知识运用14.填写下列表格(“混合物”栏中括号内为杂质)。混合物除去杂质的化学方程式主要操作步骤铜粉(Fe)FeCl2溶液(CuCl2)Fe＋2HCl====FeCl2＋H2↑加盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥Fe＋CuCl2

====FeCl2＋Cu加过量无锈铁钉或铁粉，充分反应后过滤知识运用15.现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。知识运用金属活动性由强至弱的顺序为：X>Y>Z。把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明在金属活动性顺序中，X排在氢前，Y排在氢后，故X比Y活泼；Y和Z分别放入硝酸银溶液中，Y表面有银析出，而Z没有变化，说明Y比Z活泼，由此可知三种金属的活动性由强到弱的顺序为：X>Y>Z。知识运用课题2金属的化学性质第八单元金属和金属材料

（2）剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（1）发出耀眼的白光，生成白色固体（3）常温下与氧气反应，生成致密的氧化膜3Fe+2O2Fe3O4点燃你猜它是谁？2Mg+O22MgO点燃2Cu+O22CuO△（4）紫红色固体表面变成黑色4Al+3O22Al2O33Fe+2O2Fe3O4点燃你猜它是谁？2Mg+O22MgO点燃2Cu+O22CuO△4Al+3O22Al2O31.金属能与氧气反应大多数锌片、镁片、铜片、铁片、铁钉、稀硫酸、稀盐酸内容：金属与酸的反应活动与探究实验仪器及用品砂纸、培养皿、镊子药品镁与酸锌与酸铁与酸铜与酸实验现象金属与酸的反应现象与结论反应快慢

金属的化学性质快较快较慢不反应无明显现象产生气泡产生气泡产生气泡实验结论1.能与酸反应的金属有____________2.不能与酸反应的金属有___________3.反应速率由快到慢的顺序___________Mg、Zn、FeCuMg、Zn、Fe金属与酸反应生成了什么气体呢？【小资料】SO2Cl2HCl颜色无色黄绿色无色气味有刺激性气味有刺激性气味有刺激性气味置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。单质化合物单质化合物+FeSO4H2↑Fe+H2SO4Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4H2↑+ZnCl2Zn+2HClH2↑+

MgSO4Mg+H2SO4

H2↑+

FeCl2Fe+2HClH2↑+MgCl2Mg+2HCl

金属活动性KCaNaMg

AlZn

FeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强到弱金属的位置越靠前，它的活动性就越强，与酸反应的速度也就越快。规律MgFeCuZn氢前金属可以与酸反应产生氢气，氢后金属不能与酸反应产生氢气。顺序实验仪器及用品药品铁丝、硫酸铜溶液、铜丝、硫酸铝溶液砂纸、试管内容：金属与盐溶液的反应活动与探究

金属的化学性质CuCuSO4FeAl2(SO4)3Cu丝溶液CuSO4Al2(SO4)3Fe现象1现象2无明显变化铁丝表面覆盖了一层红色固体，蓝色溶液逐渐变成浅绿色。

金属的化学性质CuCuSO4FeAl2(SO4)3Cu丝溶液CuSO4Al