物理化学1智慧树知到答案章节测试2023年曲阜师范大学

绪论单元测试经典热力学既可以研究宏观性质，又可以从分子或原子层面上研究微观性质。

A:对

B:错

答案:B下列哪位科学家最早使用了“物理化学”这一术语

A:奥斯特瓦尔德

B:罗蒙诺索夫

C:吉布斯

D:范霍夫

答案:B物理化学是化学以及在分子层次上研究物质变化的其他学科领域的理论基础。

A:对

B:错

答案:A下列不是物理化学发展趋势和特点的是

A:从宏观到微观

B:从单一学科到交叉学科

C:从动态到静态

D:从体相到表相

答案:C化学热力学的研究内容包括

A:化学平衡

B:反应的方向

C:反应机理

D:反应速率

答案:AB经典热力学中，利用几个热力学函数，在特定的条件下可以判断变化的方向，但无法给出变化的细节。

A:对

B:错

答案:A第一章测试某理想气体从同一始态分别经等温可逆压缩和绝热可逆压缩到达相同的体积，则终态的压力关系为

A:无法判断

B:p等温>p绝热

C:p等温=p绝热

D:p等温<p绝热

答案:D在100℃和25℃之间工作的热机，其最大效率为

A:20%

B:100%

C:75%

D:25%

答案:A某理想气体的γ＝Cp/CV＝1.40，则该气体为

A:无法确定

B:三原子分子气体

C:双原子分子气体

D:单原子分子气体

答案:C某实际气体经节流膨胀后

A:ΔV>0,Δp

B:Q=0,ΔH=0

C:Q<0,ΔH<0

D:ΔV0,Δp>0

答案:AB对于理想气体的内能有下述四种理解,其中正确的是

A:对应于某一确定状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值

B:状态改变时，内能一定跟着改变

C:对应于某一状态的内能是可以直接测定的

D:对应于一个内能值，可以有多个状态

答案:AD下列有关功和热的说法正确的是

A:功和热的数值与过程有关

B:功和热是状态函数

C:功和热是体系内部含有的能量

D:功和热不是状态函数，是过程函数

答案:AD下述说法正确的是

A:理想气体经绝热自由膨胀后,其温度不变

B:非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零

C:非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零

D:非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低

答案:AB298K时金刚石的标准摩尔生成焓等于零

A:错

B:对

答案:A298K时H2O(g)的标准摩尔燃烧焓为零

A:错

B:对

答案:A因为ΔHp=Qp,所以恒压过程中焓不再是状态函数

A:对

B:错

答案:B298K时，标准压力下液态水的蒸发不是可逆相变过程

A:对

B:错

答案:A第二章测试1molAg(s)在等容下由273.15K加热到303.15K，已知在该温度区间内Ag(s)的CV,m/J∙K-1∙mol-1=24.48,则其熵变∆S为(

)

A:56.22

J∙K-1

B:5.622

J∙K-1

C:25.31

J∙K-1

D:2.551

J∙K-1

答案:D1mol理想气体经过一个等温可逆压缩过程,则该过程

A:△G>△A

B:△G<△A

C:△G=△A

D:无法判断

答案:C理想气体等温向真空膨胀时

A:△U<0,△S<0

B:△U=0,△S=0

C:△U>0,△S>0

D:△U=0,△S>0

答案:D298K时，1mol理想气体经过等温可逆膨胀，体积由V变到2V,则△S=（

）

J∙K-1。

A:5.76

B:0

C:1716.5

D:-5.76

答案:A使用△A来判断某过程自发与否,前提条件是该过程(

)

A:等压

B:等容

C:等温

D:无非膨胀功

答案:BCD对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中正确的是（

）

A:

B:

C:

D:

答案:BCD热力学基本关系式dG=-SdT+Vdp可适用于下述哪一过程（

）

A:合成氨反应未达到平衡

B:理想气体真空膨胀

C:电解水制取氢

D:373K,100kPa的液态水蒸发过程

答案:BD在等温等压无非膨胀功时,某吸热反应能自发进行,则该反应的（

）

A:△G<0

B:Q<0

C:△S>0

D:△H<0

答案:AC一定量的实际气体，绝热向真空膨胀以后，系统的温度降低，则此过程的ΔU<0，ΔS>0

A:对

B:错

答案:A恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能将增大

A:错

B:对

答案:A根据熵增加原理，不可逆过程的熵一定增加

A:对

B:错

答案:B绝热可逆过程ΔS=0

A:对

B:错

答案:A第三章测试饱和溶液中溶剂的化学势μA与纯溶剂的化学势μA相比

A:μA=μA

B:不确定

C:μA<μA*

D:μA>μA*

答案:C2molA物质和3molB物质在等温等压下混合形成理想液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5m3∙mol-1，2.15×10-5m3∙mol-1,则混合物的总体积为

A:无法确定

B:0.36×10-5

m3

C:3.94×10-5

m3

D:10.03×10-5

m3

答案:D在温度T时，纯液体A的饱和蒸气压为pA，在标准压力下的凝固点为Tf，当A中溶入少量与A不形成固态溶液的溶质而形成为稀溶液时，稀溶液的蒸气压及凝固点分别为pA，Tf，则

A:

pA<pA，Tf<Tf

B:

pA>pA，Tf>Tf

C:pA>pA，Tf<Tf

D:

pA<pA，Tf>Tf

答案:B液体A和B可形成理想液体混合物。在外压100kPa时，该混合物于温度T沸腾，该温度下pA为40kPa，pB为120kPa,则在此平衡状态下，液相组成为xB

A:0.1

B:0.9

C:0.25

D:0.75

答案:D下列各式中表示化学势的是

A:

B:

C:

D:

答案:BCD稀溶液的依数性包括溶液的

A:沸点升高

B:渗透压

C:蒸气压下降

D:凝固点降低

答案:ABCD理想液态混合物的通性包括

A:ΔmixS

<0

B:ΔmixH

=0

C:ΔmixV

=0

D:ΔmixG

<0

答案:BCD在α，β相中均含有A和B两种物质,达到相平衡时,下列各式正确的是

A:α相中A的化学势与β相中B的化学势相等

B:α相中A的化学势与β相中A的化学势相等

C:α相中A的化学势与α相中B的化学势相等

D:α相中B的化学势与β相中B的化学势相等

答案:BD与纯溶剂相比，稀溶液的凝固点总是会低一些

A:对

B:错

答案:B与纯溶剂相比，稀溶液的沸点总是会高一些

A:对

B:错

答案:B产生渗透现象的原因是稀溶液的浓度比纯溶剂的高

A:错

B:对

答案:A某溶液中物质B的偏摩尔体积是1mol物质B在溶液中所占的体积

A:对

B:错

答案:B第四章测试液体A与B形成的混合物，其p-x图中出现最大值，在精馏塔中精馏时，塔底得到的是

A:纯A或纯B

B:

纯A

C:

纯B

D:恒沸混合物

答案:AA、B两液体混合物在T-x图上出现最低点，则该混合物对拉乌尔定律

A:负偏差

B:无偏差

C:无关

D:正偏差

答案:D实验测得水在373.15K和298.15K下的蒸气压分别为101.325kPa和3.17kPa,则水的摩尔蒸发焓为

A:42.73kJ

B:42.73kJ/mol

C:42.73J

D:42.73J/mol

答案:B当用三角形坐标来表示ABC三组分物系时，若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时，则该物系的特点是

A:B和C的百分含量之比不变

B:B的百分含量不变

C:C的百分含量不变

D:A的百分含量不变

答案:DA与B可以形成理想液态混合物，已知A的沸点高于B，当把5molA与5molB混合后,则平衡蒸汽中B的摩尔分数

A:等于0.5

B:小于0.5

C:大于0.5

D:无法确定

答案:B某一温度下将固体NH4Cl(s)放入真空容器中，部分分解为NH3(g)，HCl(g)达到平衡，体系的组分数C和自由度数f为

A:C=2

B:C=1

C:f=0

D:f=2

答案:BC在温度为T时，A(l)与B(l)的饱和蒸气压分别为30.0kPa和35.0kPa，当xA

=

0.5时，pA

=

10.0kPapB

=

15.0kPa，则下列说法正确的是

A:其T-x图上存在最高点

B:精馏时精馏塔底部可获得恒沸混合物

C:该体系对拉乌尔定律产生正偏差

D:该体系能形成最低恒沸混合物

答案:AB在一定压力下，对于水-硫酸铵（盐）体系的温度-组成图，以下说法正确的是

A:若溶液组成位于低共熔点左侧，降温过程先析出盐

B:低共熔温度以下为固相区

C:水平线代表三相平衡

D:若溶液组成位于低共熔点右侧，降温过程先析出盐

答案:BCD水的三相点随温度或压力的改变而改变

A:对

B:错

答案:B固态部分互溶的相图中，标注为固溶体a的相区为两相区

A:对

B:错

答案:B二组分理想液态混合物，在任何浓度下，其蒸气压均介于两个纯组分的蒸气压之间

A:错

B:对

答案:B某系统的相图是根据相律绘制的。

A:错

B:对

答案:A第五章测试保持总压不变，加入惰性气体对下列哪一个反应能增大其平衡转化率

A:CH3COOH(l)+C2H5OH(l)=H2O(l)+C2H5COOCH3(l)

B:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

C:C6H5C2H5(g)=C6H5C2H3(g)+H2(g)

D:3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)

答案:C已知445℃时，Ag2O(s)的分解压力为20974kPa，则此时分解反应Ag2O(s)＝2Ag(s)+(1/2)O2(g)的标准平衡常数为

A:14.48

B:102.4

C:4.4×10-4

D:209.74

答案:A在刚性密闭容器中，理想气体的反应2A(g)+B(g)＝3C(g)达到平衡，若在恒温下加入一定量的惰性气体，则平衡将

A:不移动

B:向右移动

C:向左移动

D:无法确定

答案:A温度从298K升高到308K，反应的标准平衡常数加倍，则该反应的标准摩尔反应焓变（假定与温度无关）为

A:52.9kJ/mol

B:3.12kJ/mol

C:23.6kJ