万载中学2020-2021学年高二上学期开学检测化学试题含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精江西省万载中学2020-2021学年高二上学期开学检测化学试题含答案2022届新高二化学开学检测考试时间：90分钟出卷人：可能用到的相对原子质量:Cu64Ag108一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法正确的的是(）A．只含非金属元素的化合物一定是共价化合物B．Na2CO3和CaCl2中化学键类型完全相同C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．碱性:NaOH＞KOH＞RbOHC．氧化性：P＞S＞Cl2D．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S3．D2和T2属于()A．同素异形体B．同位素C．同种分子D．化学性质相同的分子4．O2气体称为“重氧”,科学研究中有重要应用.1molO2分子中所含的中子数是(）A．16mol B．20mol C．36mol D．10mol5．某元素的原子，L层上的电子数是M层上电子数的4倍，这元素是（）A．K B．O C．Mg D．S6．X原子的核电荷数为a，它的阴离子Xm－与Y原子的阳离子Yn＋的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为（）A．a＋m＋n B．a－m－n C．m＋n－a D．m－n－a7．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．HCl B．NH4Cl C．H2O2 D．H28．根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是(）A．该反应过程中，形成新化学键释放的总能量小于断裂旧化学键吸收的总能量B．因为生成物的总能量低于反应物的总能量，所以该反应不需要加热即可进行C．该图像可以表示碳酸钙受热分解的能量变化D．该图像可以表示锌与稀硫酸反应的能量变化9．两种元素能形成AB2型化合物，它们的原子序数是（)A．3和9 B．10和14 C．7和12 D．6和810．在2L恒容密闭容器中加入4molNH3和6molO2，发生反应：4NH3（g)+5O2（g)4NO(g）+6H2O(g)。若10s后剩下2molNH3，则0～10s内O2的平均反应速率是（）A．0。125mol/(L·s） B．0.2mol/（L·s） C．0。25mol/（L·s） D．0.1mol/(L·s)11．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氯原子的结构示意图:B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢的形成过程：12．下列装置能构成原电池的是()A． B．C． D．13．反应:A（g）+3B(g）═2C（g)+2D（g）,在四种不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v（A)=0。8mol/（L•min） B．v（B）=0.75mol/(L•s）C．v（C）=0。6mol/（L•s） D．v（D）=0.5mol/（L•s）14．可逆反应2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的反应速率的比为2：2：1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④ B．②③⑤ C．①③④ D．①②③④⑤15．氯有Cl、Cl两种天然同位素,Cl元素的平均相对原子质量是35.5，估算Cl的原子百分数是()A．25% B．75％ C．40% D．60%16．室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g）＋B(g)XC(g），经2s后反应达平衡，测得C的浓度为0。6mol·L－1，B的物质的量为1。4mol，现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速率为0。3mol/（L·s）②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③2s时物质A的转化率为30％④X="2”其中正确的是A．①③④ B．①④ C．②③ D．③④二、非选择题：本大题共4个小题，共52分。17．化学用语回答下列问题：(1)写出二氧化碳分子的电子式:_____________。（2)写出氮气分子的结构式_____________。（3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________,含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。（4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：①_____________和_____________（填序号,下同）互为同位素。②_____________和_____________的质量数相等,但不能互称同位素.18．下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素,回答下列问题：⑤⑥①②③④⑦⑧(1）元素④在周期表中的位置是________.（2）在这些元素原子中,得电子能力最强的是______（填元素符号)。（3)单质化学性质最不活泼的元素是______(填元素符号）,元素②原子结构示意图为______。(4)元素⑥、⑦最低价形成的氢化物中，沸点高的是______(填化学式）。(5)元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是_______。(6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是_______。(7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式_______。19．依据氧化还原反应:2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示.请回答下列问题：（1)电极X的材料是________;（2)X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________（填“氧化”或“还原”)反应。(3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向")Ag电极.(4）当有3。2g铜溶解时，银电极增重________g。20．（1）把0。2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应:4X（g)+5Y(g）=nZ(g)+6W（g);2min末生成0。3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0。05mol/（L·min)。计算：①2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为_____________mol/(L·min)②化学方程式中n的值是_____________。(2)在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20％，计算SO2的转化率为________________。（3)某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量（n）随时间(l）变化的曲线如图所示，由图中数据分析:①该反应的化学方程式为______________②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_________。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC、混合气体的总质量不随时间的变化而变化D、容器内压强不再发生变化参考答案1．C2．D3．D4．B5．C6．A7．B8．D9．D10．A11．C12．C13．C14．A15．B16．A17．N≡N①③④⑥①③②④18．第三周期ⅣA族O离子键、共价键或硝酸铵19．Cu