山西省2022-2023学年高一下学期3月联合考试化学试题

PAGE1PAGE山西省高一下学期3月联合考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。1.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Fe56Cu64一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.四氧化三铁常用作油漆的红色颜料B.碳酸钙和二氧化硅均为制作玻璃的原料C.焰色试验利用了金属元素的化学性质D.次氯酸能用来杀死水中的细菌，利用了次氯酸的酸性2.实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为(稀)，下列说法正确的是A.中子数为2的H原子： B.的结构示意图：C.简单离子半径： D.为共价化合物3.下列化学式与其俗称不相符的是化学式S俗称生石膏蓝矾硫黄酒精选项ABCDA.A B.B C.C D.D4.下列说法错误的是A.不能与酸反应的氧化物一定可以与碱反应B.共价化合物一定不含离子键C.离子化合物可能含非极性共价键D.金属氧化物可能是酸性氧化物5.家庭厨卫管道的固体疏通剂的主要成分含有NaOH和铝粉，下列说法正确的是A.NaOH可用作治疗胃酸过多的中和剂B.铝在空气中不易生锈，是由于铝为不活泼金属C.在一定条件下，铝粉与氧化铁粉末可发生置换反应D.将该固体疏通剂投入足量的水中，每转移0.3mol电子，同时生成3.36L气体6.氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，下列说法正确的是A.硅通常直接用作光导纤维的通信材料 B.氮化硅的摩尔质量：42C.原子半径： D.硅在元素周期表中的位置为第三周期第VIA族7.对于反应，下列说法正确是A.该反应中浓硫酸只体现氧化性B.每生成2.24L，同时消耗0.2molC.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2D.每转移0.2mol电子，同时消耗6.4g铜8.下列溶液(足量)能够区分和气体的是A.硫化氢 B.氯化钙 C.硫酸钠 D.氢氧化钡9.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制备而成，主要成分为、和。下列说法正确的是A.石英砂的主要成分为，常用作电路板材料B.和，从其组成的阴离子来看，都属于硅酸盐C.纯碱所形成的溶液能使紫色石蕊溶液变红D.实验室常用块状的石灰石与稀硫酸反应制备10.下列说法正确的是A.能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B.消毒剂都具有强氧化性C.净水剂都是消毒剂 D.具有强氧化性的物质都能用作漂白剂11.实验室常用固体和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为abHCl(浓)=cKCl+de。下列说法正确的是A.该反应中HCl(浓)只体现还原性B.既是氧化产物又是还原产物C.该反应中，中的氯全部转化为KCl中的氯D.d+e=1.2b12.喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体及溶液，不能出现喷泉现象的是选项气体溶液A稀盐酸B氢氧化钠稀溶液C饱和碳酸氢钠溶液D氨水A.A B.B C.C D.D13.元素周期表中短周期的一部分如图，其中X为碱金属元素，W的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代，下列说法正确的是YWXZA.原子半径：Z>X B.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸C.Y的最外层电子数为3 D.液态X可用作核反应堆的传热介质14.下列化学或离子方程式书写正确的是A.氨水加入稀盐酸：B.三氯化铝加入足量的氢氧化钠溶液：C.少量的通到氯化钡溶液中：D.在加热条件下，足量铁粉与少量的氯气反应：15.如图所示，向试管内通入14mL后，最后试管中的液面仍处在原来的位置，则原试管中的体积为A.4mL B.6mL C.8mL D.12mL二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.W、Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，W只有一个电子层，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，仅由Z元素形成的固体在常温下为淡黄色。回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为_______。（2）最简单氢化物的沸点：Q_______(填“>”、“<”或“=”)Z。（3）写出X元素形成的单质与Q的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式：_______。（4）仅由W、Q、Z三种元素可形成化合物和：①化合物的名称为_______，该化合物中Q元素的化合价为_______价。②化合物含有化学键的类型为_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键与共价键”)。（5）化合物与热水反应仅生成X的最高价氧化物对应的水化物和一种具有臭鸡蛋气味的气体，写出其化学方程式：_______。（6）可用作火箭的燃料，1mol中所含的电子总数为_______。17.硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有的废液制备硫酸亚铁晶体，其流程如下：回答下列问题：（1）配制250mL0.5mol∙L−1溶液时主要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒和_______，玻璃棒的作用为_______。（2）和反应生成，该反应为非氧化还原反应，反应的离子方程式为_______。（3）“酸浸”时通常将固体进行粉碎，原因为_______。（4）酸性条件下，能被氧化，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。（5）酸化的重铬酸钾溶液与可发生反应：_________________________________________________(未配平)。①配平上述化学方程式：_______。②用单线桥法表示出电子转移的过程：_______。18.某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。回答下列问题：（1）仪器a的名称为_______。（2）需要加热的装置为_______(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为_______。（3）装置D中所盛装的试剂为_______，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为_______。（4）装置F中发生反应的化学方程式为_______。（5）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一、①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。②每转移0.3mol电子，同时消耗_______L(标准状况下)。19.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液500mL，平均分成两等份。向第一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向第二份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随加入铁粉质量的变化如图所示(假设硝酸只被还原为气体)。已知：不考虑溶液混合时体积和温度变化回答下列问题：（1）在第一份溶液中，反应进行时：①发生反应的离子方程式为_______。②被消耗完全的离子为_______(填离