人教版化学九年级下册111《生活中常见盐》同步练习

课后达标训练/训练·提高作业【基础达标】以下相关物质的化学式、名称、俗名不完整对应的是()A.NaCl氯化钠食盐B.CaO氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱以下说法不正确的选项是()纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、清洗剂的生产小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还能够治疗胃酸过多症大理石、石灰石的主要成分同样，都是重要的建筑资料胃酸中含有适当的盐酸，帮助消化，增添食欲如图是实验室里一瓶标签损坏的白色粉末状固体。小明同学拿出少许该固体放入一干净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，持续加入少许盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是()A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH以下溶液混淆后，不发生复分解反响的一组是()A.HCl和NaOHB.Na2CO和HSO324C.KNO和NaClD.NaOH和FeCl33以下物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反响并能察看到不一样实验现象的是()A.氯化钾溶液B.碳酸钠溶液C.硝酸钡溶液D.氢氧化钡溶液以下各组离子在溶液中必定能大批共存的是()+-+A.H、OH、Na2+-2-B.Ca、OH、CO3C.Na+、K+、Cl-D.H+、NO3-、CO32-已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是Ba(OH)2溶液、MgSO4溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸中的一种。甲、乙混淆有白色积淀出现；乙、丙按必定比率混淆后所得液体的导电性几乎为零。则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是()A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HClB.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HClC.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4在以下物质中：a.食盐b.纯碱c.碳酸氢钠d.碳酸钙“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。可用作调味剂的是______________。可用作补钙剂和牙膏填补剂的是______________。可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。复分解反响是我们学过的化学基本反响种类之一。写出以下反响的化学方程式。①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混淆：；②碳酸钠溶液与稀盐酸混淆：；③氢氧化钡溶液与稀硝酸混淆：。你想过上述复分解反响为何能够发生吗？这是因为在这些反响物中含有一些“特别”的阴、阳离子，它们能互相联合。如上述反响①中，实质参加反响的2+2--+则是“旁观者”，并无参加反响。请你剖析上述离子是Ba和SO，而Cl、Na4反响②中实质参加反响的离子是；上述反应③中实质参加反响的离子是。【对固体猜想】猜想Ⅰ：所有是NaOH；猜想Ⅱ：所有是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3的混淆物【实验和推测】若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反响的化学方程式是__________________________。若A是Ca(OH)2溶液，现象a为有白色积淀，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色积淀为_______________(填化学式)，该实验_______________(填“能”或“不可以”)说明样品中有NaOH。(3)若A是

CaCl2溶液，当实验现象

a为

，现象

b为【反省】久置的氢氧化钠变质的原由是

，则猜想Ⅱ建立。(用化学方程式表示)________________。【知能提高】在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。所以,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适当()A.纯碱B.白酒C.白糖D.食醋铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反响关系如下图，图中两圆订交部分(a、b、c、d)表示物质间反响的种类或主要实验现象。以下说法中错误的选项是()A.a处产生白色物质B.b处生成蓝色积淀C.c处发生复分解反响D.d处产生气泡甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中成分进行剖析检测,结果见下表：检测小组检测结果甲组KCl、KNO3、KOH、HCl乙组KCl、KNO3、K2CO3、HCl丙组KCl、KNO3、K2SO4、KOH丁组KCl、KNO3、K2CO3、KOH此中,检测结果合理的是()A.甲组、乙组B.丙组、丁组C.甲组、丙组D.乙组、丁组以下各组物质的溶液不用其余试剂便可鉴其余是()A.HClCuCl2NaNO3Na2SO4B.BaCl2Na2CO3HCl(NH4)2CO3C.FeCl3HClNaClNaOHD.Na2CO3Na2SO4HClH2SO4以下图中的几种物质是常有的盐，据此请回答以下问题。在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反响生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有________________(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反响，该反响的化学方程式为__________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不可以反响，其原由是____________________________。6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰巧完整反响，充分反响后，称得混淆物的总质量为93.8g(忽视二氧化碳的溶解对证量的影响)。请计算：反响过程中产生的二氧化碳质量为________________g。该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。【研究创新】某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如下图实验，并对反响后锥形瓶中残留废液进行了研究。【提出问题】废液中所含溶质是什么物质？【猜想与假定】猜想(一)：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。猜想(二)：废液中的溶质只有NaCl。猜想(三)：废液中的溶质是NaCl和HCl。猜想(四)：废液中的溶质是【议论与沟通】

。小明以为猜想(一)无需考证就知道是错误的。他的原由是__________________。【实验与结论】为考证猜想(二)，小强同学取少许废液装入试管中，而后滴入AgNO3溶液，产生白色积淀，滴加稀硝酸积淀不溶解。于是小强以为猜想(二)正确。小强的实验________________(填“能”或“不可以”)考证猜想(二)的正确性，原由是_____________________________________________________________________。小丽为考证猜想(三)，采用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，考证时反响的化学方程式为____________________________________________________。若考证猜想(四)能否正确，以下试剂中可采用的有_____________(填序号)。①氢氧化钠溶液③稀盐酸

②氯化钙溶液④氯化钾溶液【拓展与应用】若废液中的溶质是NaCl和HCl，依据HCl的性质，无需另加试剂，只需对废液进行____________________操作即可从废液中获得NaCl固体。此方法的弊端是____________________________________________________________________。答案分析【基础达标】1.【分析】选B。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以B不正确。【分析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。【分析】选C。此题考察酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有碳酸氢钠与盐酸反响会产生无色、无味的二氧化碳气体。【分析】选C。HCl和NaOH反响生成氯化钠和水；Na2CO3和H2SO4反响生成硫酸钠、水和二氧化碳气体；KNO3和NaCl不反响；NaOH和FeCl3反响生成氢氧化铁积淀和氯化钠。【拓展延长】复分解反响的判断生成物：有积淀或气体或水生成时，复分解反响才能够发生。反响物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。因为初中常有的酸是可溶性的，所以：金属氧化物+酸→盐+水，碱+酸→盐+水，RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O，这三种复分解反响必定能发生。【分析】选D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反响，故A不切合题意；碳酸钠与稀盐酸、稀硫酸反响都有气体生成，与氯化铜溶液反响生成积淀，故B不切合题意；硝酸钡溶液能与稀硫酸反响生成白色积淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故C不切合题意；氢氧化钡溶液与稀盐酸反响没有明展现象，与稀硫酸反响生成白色积淀，与氯化铜溶液反响生成蓝色积淀，故D切合题意。+-6.【分析】选C。联合复分解反响发生的条件，A中H与OH联合生成水不可以共存；B中Ca2+与CO32-联合生成碳酸钙积淀，不可以共存；C中各离子互相之间不反响能+2-联合生成水与二氧化碳，不可以共存。共存；D中H与CO3【分析】选B。依据乙与丙按必定比率混淆后所得液体的导电性几乎为零，可知反响后溶液中不存在自由挪动的离子，应当是MgSO4与Ba(OH)2的反响，故A、D错误，又依据甲、乙混淆有白色积淀出现，而盐酸与MgSO4不反响，故可清除C选项，故B正确。【分析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂；碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填补剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的药剂；盐能够依据所含的金属元素分类也能够依据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是碳酸盐。答案：(1)b(2)a(3)d(4)c(5)d9.【分析】依据复分解反响的规律，两种化合物互相互换成分生成两种新的化合物，可写出相关的化学方程式。依据复分解反响的条件，在溶液中两种离子互相联合生成了气体、积淀或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混淆，实质参加反响的离子是H+和CO32-，联合生成了H2O与CO2，氢氧化钡溶液与稀硝酸混淆，实质参加反响的离子是

+-H和OH，联合生成了

H2O。答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+HO+CO2↑Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2HO+2-H+-(2)H和CO3和OH【反省】CO2+2NaOH====NaCO3+H2O【知能提高】【分析】选A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，所以浸泡蔬菜时可加入适当的纯碱。2.【分析】选A。Fe与CuCl2溶液反响的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。CuCl2与Ca(OH)2反响生成蓝色Cu(OH)2积淀。所以A错，B、C、D均正确。【分析】选B。甲组氢氧化钾和稀盐酸反响生成氯化钾和水，不可以共存。乙组碳酸钾和稀盐酸反响生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不可以共存。丙组相互之间不反响能共存。丁组也能共存。应选B。4.【分析】选C。依据溶液的颜色，能够鉴识出黄色的FeCl3溶液，再取FeCl3溶液于三支试管，将节余的三种溶液分别滴入FeCl3溶液中，产生红褐色积淀的是NaOH溶液；再将节余的两种溶液滴入积淀中，能使积淀溶解的是HCl溶液。5.【分析】(1)碳酸钠和氯化钙反响生成难溶于水的白色积淀碳酸钙；2-(2)CO3会和H+联合成水和二氧化碳；(3)硫酸铜与氯化钠反响的生成物中没有积淀或气体或水，不切合复分解反响的条件，所以不可以发生复分解反响。答案：(1)产生白色积淀2-(2)CO3(3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)↓+Na2SO4生成物中没有积淀或气体或水6.【分析】(1)由质量守恒定律可知，反响过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g。设试样中K2CO3的质量为x。KCO+2HCl====2KCl+HO+CO↑23213844x4.4g13844x4.4g解得：x=13.8g13.8g试样中K2CO3的质量分数=×100%=20%答案：(1)4.4(2)20%【研究创新】【分析】Na2CO3与HCl反响生成NaCl、H2O和CO2，当Na2CO3过度时，废液中的溶质还可能是Na2CO3和NaCl；在溶液中Na2CO3和HCl不可以共存，所以猜想(一)废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl必定是错误的；溶液中如有HCl，滴加AgNO3溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色