第一节化学反应的热效应第一课时

第一节化学反应的热效应第一课时第1页，共18页，2023年，2月20日，星期一复习回顾1.所有的化学反应都有能量的变化，其中大部分都是热量的变化2.化学反应包含两个过程：反应物生成物新化学键形成旧化学键断裂吸收热量放出热量第2页，共18页，2023年，2月20日，星期一常见的放热反应和吸热反应⑴常见的放热反应①活泼金属与水或酸的反应。如2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑②酸碱中和反应。如2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O③燃烧反应。如C、CO、C2H5OH等的燃烧④多数化合反应。如Na2O+H2O＝2NaOH，SO3+H2O=H2SO4第3页，共18页，2023年，2月20日，星期一⑵常见的吸热反应①多数分解反应，如CaCO3=

CaO+CO2↑②2NH4Cl（s）+Ba(OH)2·8H2O（s）＝BaCl2+2NH3↑+10H2O③C(s)+H2O(g)=CO+H2④CO2+C=2CO高温高温高温第4页，共18页，2023年，2月20日，星期一思考回答：化学反应的反应热1、什么是反应热?

2、反应热的符号是什么？怎样表示反应吸、放热？4、如何获得一个反应的反应热呢？

3、反应热的单位是什么第5页，共18页，2023年，2月20日，星期一一化学反应的反应热J或kJ定义化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。符号用Q表示Q>0，表示吸热；Q<0，表示放热；单位第6页，共18页，2023年，2月20日，星期一为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计温度及作用：测定溶液反应前后的温度T。搅拌器作用：使反应物完全反应、体系温度相同。外筒作用：保温作用。内同作用：反应容器。

第7页，共18页，2023年，2月20日，星期一如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？Q=-C(T2-T1)＝-cm(T2-T1)C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；c—比热容，单位质量物质的热容；T—热力学温度，也叫开尔文温度，单位为k，T(k)=t(0c)+273.15第8页，共18页，2023年，2月20日，星期一简易量热计示意图1、仪器：2、药品：量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活动●探究测定中和反应的反应热第9页，共18页，2023年，2月20日，星期一3.实验目的

测定强酸、强碱反应的中和反应的反应热4.学习重点反应热的测定原理和方法。5.实验原理Q=mcΔtQ=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）第10页，共18页，2023年，2月20日，星期一5、测定中和反应的反应热1、向量热计内筒中加入1.0mol/L的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T12、向250mL烧杯中加入1.0mol/L的NaOH溶液100mL，调节其温度，使与量热计中盐酸的温度相同。3、快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4、假设溶液的比热等于水的比热并忽略量热计的热容，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。第11页，共18页，2023年，2月20日，星期一简易量热计示意图1、仪器：2、药品：量热计、量筒（100ml）、温度计、烧杯（250ml）1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的NaOH溶液1.0mol/L的盐酸1.0mol/L的KOH溶液1.0mol/L的硝酸1.0mol/L的NaOH溶液活动●探究测定中和反应的反应热第12页，共18页，2023年，2月20日，星期一各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热

试验组实验溶液初始温度T1溶液最高温度T2反应热1NaOH溶液与盐酸2KOH溶液与盐酸3NaOH溶液与硝酸第13页，共18页，2023年，2月20日，星期一在测定过程中应注意什么问题(1)用保温性能好的仪器测量。(2)混合好后，迅速盖好装置盖子，减少热量的损失。(3)所用药品浓度的配制须准确,用强酸和强碱溶液,而且要是稀溶液。(4)宜用有0.1分刻度的温度计，读数尽可能准确，且估读至小数点后二位。同时应注意水银球部位要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测的精度。(5)记录最高温度。第14页，共18页，2023年，2月20日，星期一［议一议］你所测得的数据是否为57.3kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差）2.温度计的读数有误。3.实验过程中有液体洒在外面。4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。反应热测定的误差分析第15页，共18页，2023年，2月20日，星期一随堂检测1.本实验中若把100mL1.0mol/L的盐酸改为100mL1.0mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答案：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。第16页，共18页，2023年，2月20日，星期一2.若改用100mL0.5mol/L的盐酸和100mL0.5mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的一半（假定各步操作没有失误）？答：否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1molH2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。第17页，共18页，2023年，2月20日，星期一［练习］50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是

。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是

。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

（填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”“不相等”），所求中和热

，

（填“相等”“不相等”），简述理由：

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会