2021年江苏中考化学复习专练（连云港专版）-化学实验

2021年江苏中考化学复习专练（连云港专版）（11）——化学实

验

—.选择题（共11小题）

1.（2020•灌云县校级一模）除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确

的是（）

选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法

A铜粉（铁粉）稀硫酸溶解、过滤、洗涤、蒸干

BCO2气体（水蒸气）氢氧化钠固体干燥

C生石灰（熟石灰）足量的水溶解、过滤、蒸干

DNaOH固体（Na2c03）稀盐酸溶解、蒸干

A.AB.BC.CD.D

2.（2020•赣榆区模拟）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质杂质除杂所用的试剂和方法

ACaO固体CaCOs固体加入适量的稀盐酸

BKC1固体MnO2固体加入足量的水溶解，过滤，蒸发

CCO2气体CO气体点燃

DNaCl溶液Na2c03加入适量氢氧化钙溶液，过游

.AB.BC.CD.

3.（2019秋•海州区校级期末）除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的

是（）

物质（括号内为杂质）实验方案

A硝酸铜溶液（硝酸银）加入足量的铜粉

B二氧化碳（一氧化碳）通过灼热的氧化铜

C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

D氧化铜（木炭粉）在氧气流中充分灼烧

A.AB.BC.CD.D

4.（2019•连云港二模）下表是各物质所含的少量杂质，除去这些杂质所用的试剂及操作方

法，其组合正确的是（)

组别物质杂质除杂试剂及操作方法

甲CaCOaK2c03加适量水，搅拌，过滤，烘干

乙NaClMgC12加适量Ca（OH）2溶液，过滤，蒸发

丙CO2H2O(气)混合气体通过氢氧化钠固体

TC粉CuO在氧气流中加热

A.甲B.乙C.丙D.T

5.（2020•赣榆区三模）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

物质杂质除杂质所用试剂和方法

ACO2气体co气体先通入少量氧气，再点燃

BNaOH溶液Na2co3溶液先加入过量Ca（OH）2溶液，再过滤

CKC1固体KC1O3固体先加入少量MnO2,再加热

D氢气水蒸气通过装有足量无水氯化钙的干燥管

A.AB.BCCD.D

6.（2020•灌南县模拟）除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确

的是（）

A.Fe2O3（Fe）--用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干

B.CO（CO2）--先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸

C.CaO（CaCO3）--加水溶解，过滤、烘干

D.NaCl（Na2c03）--加入过量CaCb溶液，过滤、蒸发、结晶

7.（2020•赣榆区校级模拟）下列除去杂质的方法中，错误的是（）

选项物质杂质除杂质的方法

A稀硫酸铜过滤

BCuFe加过量硫酸，过滤

CFeCh溶液CUC12过量铁粉、过滤

D二氧化碳一氧化碳点燃

A.AB.BC.CD.D

8.（2019春•灌云县期中）除去物质中的少量杂质，下列实验方法能达到实验目的是（)

实验目的实验方法

A除去铜粉中混有的少量碳粉在空气中充分灼烧

B除去FeC12溶液中的少量CuC12加入过量的铁粉，过滤

C除去KC1中的K2c03加入过量氯化钙溶液，过滤

D除去CaO中混有的少量CaC03加水溶解，过滤

A.AB.BC.CD.D

9.（2018春•灌云县校级月考）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的

实验方案不可行的是（）

A.FeC12溶液（CuC12）--加入过量的铁粉，过滤

B.CaC12溶液（HCD--加入过量的碳酸钙，过滤

C.CO气体（CO2）--通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D.NaCl溶液（MgC12）--加入过量的氢氧化钠溶液，过滤

10.（2018•连云港二模）除去下列各物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

选项物质杂质除杂所用试剂和方法

ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸

BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2c03溶液，再过滤

C铜粉铁粉先加入足量的稀盐酸，再过滤

DCO2气体CO气体点燃

A.AB.BC.CD.D

11.（2018•连云港模拟）如表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）

选项物质所含杂质除去杂质的方法

A铁粉铜粉加入过量稀盐酸，过滤

B二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃

C硝酸铜溶液硝酸银加入过量的铜粉，过滤

D氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

二.填空题（共1小题）

12.（2019•赣榆区模拟）走进国博，走进改革开放四十周年成就展，中国发生了翻天覆地的

变化。惠及民生，“健康生活，幸福追梦”。人们通过各种方法对食品进行防腐保鲜。

(1)由于氮气，因此常用作食品包装袋中的填充气。

(2)铁粉被称为“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原因是。

(3)蔬菜可用热风蒸干水分的方法来防腐，水蒸发过程中发生变化的是o

A.分子质量B.分子种类C.分子间隔

三.实验探究题(共18小题)

13.(2020秋•海州区期末)化学是一门以实验为基础的科学，请回答下列问题。

(1)全世界每年因为生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。小名同学想探究生锈

的条件，他将干净的铁钉放入如图A、B、C三支试管中进行研究。

①一周后，试管中铁钉生锈明显。

②比较吐鲁番盆地和海南岛两地，铁生锈较快的地区是,理由是。

③请你写出一种生活中防止铁生锈的方法：。

(2)用如图2所示装置研究燃烧的条件。首先向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好

胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。然后打开K1,关闭K2,将A中溶液滴入B

中，C中有气泡冒出，白磷燃烧.B中发生反应的化学方程式为。此实验运用对

比的方法研究了燃烧的一个条件，它是»

(3)如图3为实验室制取气体的装置。

②实验室用加热氯酸钾和二氧化镭的方法制取氧气，反应的化学方程式为,选择

的发生装置为,如果选择用G装置收集氧气，氧气从端（填"b”或"c”）

进入。

③实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置最好选用C,与B装置相比，

C装置的优点是,收集装置可选用D、E、F中的。

④若实验室需要132克的二氧化碳来完成相关实验，需要纯度为80%的石灰石多少克？

（请写出计算过程）

14.（2020秋•赣榆区月考）某课外活动小组进行如下实验探究。

锌粉铁粉

c.红磷未燃烧

a白磷燃烧胃=

铜片

80七热水

b白磷未燃烧

图1图2

（1）验证物质的燃烧条件根据图1进行实验，实验现象如图所示。

①80℃热水的作用是o

②比较现象a、c,得出燃烧的条件是o

（2）验证锌与铁的金属活动性

①相同条件下，取等质量锌粉、铁粉，根据图2进行实验，实验过程中观察到锌粉表面

产生气泡的速率比铁粉快，由此得到的结论是。写出锌与稀硫酸反应的化学方程

式»

②实验结束后，发现U形管两边的金属粉末均无剩余，则硫酸剩余的情况可能是

（填序号）。

A.左、右两边均有剩余

B.左边有剩余，右边无剩余

C.左、右两边均无剩余

D.左边无剩余，右边有剩余

A

（3）测定水中氢、氧元素的质量比（已知H2+CuO—Cu+H20）

根据图3进行实验，反应后测得甲中玻璃管（含药品）质量减少ag,乙中U形管（含药

品）质量增加bg。

①水中氢、氧元素的质量比是（用含a、b的式子表示）。

②下列因素中，对测定结果有影响的是（填序号）。

A.CuO粉末不干燥

B.CuO没有完全转化为Cu

C.没有丙装置

15.（2020秋•灌云县校级月考）小刚和小洁以“化学反应中，反应物和生成物的质量关系”

为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：（提示：稀盐酸与石灰石反应生成

二氧化碳和水、氯化钙；与氢氧化钠反应生成水和氯化钠）

（1）写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式0

提出假设：化学反应中，反应物的总质量与生成物的总质量相等。

研究方法：分析推理，查阅资料，实验探究。

进行实验：小刚设计的实验装置和选用药品如图A所示，小洁的如图B所示，他们在反

应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。

（2）实验结论：通过实验，小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质

量不相等，小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等，你认为

结论正确的是,请你谈谈导致另一种结论错误的原因：。

（3）结论分析：请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论：

,稀盐酸稀盐酸

,石灰石三ANaOH溶液

AB

16.（2020•赣榆区三模）氧气和二氧化碳是初中化学常见的两种重要物质。请你参与下列氧

气和二氧化碳有关制备、转化的实验探究活动。

/〕小,（Q）匕-二-二■二H—LU—

ABCDEF

I：实验室制取氧气和二氧化碳。

（1）用高镭酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式是，基本反应类型是。

（2）如果要制得较纯净的氧气，应该选择装置收集（填上述装置图中序号，下

同）。

（3）制取二氧化碳，可选择图示中与F组合为装置，该反应化学方程式是

（4）向B中加入药品前的一步实验操作是o该装置中涉及的玻璃仪器有导气管

和、O

II:用过氧化钠反应来制取氧气，是潜水员使用的供氧装置的原理。

【查阅资料】常温常压下过氧化钠是淡黄色固体，在不需要加热的情况下能与二氧化碳

反应生成氧气和另一化合物（生活中常见的盐）；过氧化钠能与水反应生成氧气和氢氧化

钠。

【设计装置】为验证过氧化钠（Na2O2）和CO2反应原理，设计如图实验装置。

尖嘴管

YZ

【实验操作】向装置X中通入足量C02气体，观察到X瓶中的淡黄色固体逐渐变为白色

粉末，同时见到Y、Z装置中有气泡出现。

【实验分析】

(5)过氧化钠与二氧化碳反应除生成氧气外，另一化合物的化学式为；Y中的

溶液是氢氧化钠溶液；Z中浓硫酸的作用是O

(6)验证过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气的操作是。

(7)反应结束后，可设计一个简单实验，验证X瓶中过氧化钠是否有剩余(除用二氧化

碳验证外)，其实验原理是。

17.(2020•赣榆区三模)2020年1月25白总建筑面积为3.39万平方米的火神山医院正式开

工，火神山医院在建造过程中用到了HDPE膜。老师告诉同学们HDPE膜具有极好的抗

冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对HDPE膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，

进行了如下探究。

［提出问题］HDPE膜由什么元素组成？

［查阅资料］①HDPE膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；②碱石灰主要成分是氢氧化

钠固体和氧化钙固体。

［实验探究］如图所示，先通入干燥氮气，再将4.2g的HDPE膜样品在一定质量的氧气中

点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D(装置中每步反应均进行完全)。

装置质量A装置总质量C装置质量

实验前100.0g100.0g

试验后105.4g113.2g

实验分析：

(1)实验前，先通入氮气的目的是。

(2)装置A中浓硫酸的作用是。

(3)实验中观察到装置B中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有。

(4)装置C中发生的化学反应方程式为。

(5)装置D的作用是。

［数据处理］4.2g的HDPE膜样品中含碳元素的质量为,含氢元素的质量为

［实验结论］HDPE膜由组成。不含元素的理由是(用数据分析，

写出计算过程)。

18.(2019秋•东海县期末)兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了铝、铁、银与CuC12

溶液反应的实验。

(1)将金属银插入CuC12溶液中，无明显现象，说明。

(2)在做铝与CuC12溶液反应的实验时，兴趣小组发现试管中除了产生红色沉淀外，还

有白色沉淀和无色、无味的气体单质生成，同时发现试管壁的温度明显升高。

①生成的红色沉淀为(填化学式)。

②该小组同学对白色沉淀和气体单质的成分进行如下探究：

探究活动一：气体单质的成分

用排水法收集试管该气体，用拇指堵住集满气体的试管口，将试管口朝下靠近火焰，移

开拇指点火，发出“噗”的声音，且试管口有火焰出现。该气体单质为(填化学

式)。

究活动二：白色沉淀的成分

【提出假设】假设一：含有A1C13；假设二：含有CuC12；假设三：含有Al(OH)3。

【查阅资料】①A1C13和CuC12均易溶于水。A1C13溶液呈无色，CuC12溶液通常呈蓝色；

@A1(OH)3是难溶于水的白色固体，易溶于NaOH溶液。

【设计并进行实验】各取少量白色沉淀加入2支试管中进行如下实验：

编号实验操作实验现象

实验1加入适量蒸馔水，搅拌沉淀未见减少，溶液呈无色

实验2加入适量NaOH溶液沉淀未见减少

【得出结论】由实验1可知，假设不成立；由实验2可知，沉淀中不含。

【实验反思】实验后同学们请教老师得知，白色沉淀的主要成分是氯化亚铜(CuCI),铜

和CuC12溶液混合后加热即可产生氯化亚铜。该反应的化学方程式是。

(3)为探究A1与CuC12溶液反应生成CuCl的条件，该小组同学进行了如下实验：在4

个100mL规格的小烧杯中分别加入等体积不同浓度的CuC12溶液和大小相同的铝片，观

察实验现象。结果见表：

烧杯编号CuCh溶液实验现象

的浓度/g・L

-1

①33.75铝片表面产生红色固体，同时有气体产生

②101.25铝片表面产生大量红色固体，同时有气体产生

③168.75铝片表面产生红色固体，同时有少量白色沉淀和气体产生

④270铝片表面产生红色固体和大量白色沉淀，同时有气体产生

根据表中信息对生成CuCl的条件提出猜想：。

19.（2020•灌云县一模）以下是某兴趣小组探究酸、碱性质的部分片段，请你一起参与探究。

（1）在白色点滴板的A、B两凹槽内分别加入少量稀硫酸、氢氧化钙溶液，然后分别滴

加紫色石蕊溶液，则A、B凹槽内溶液颜色分别为、。

（2）在盛有稀硫酸的试管里放入一根生锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的铁钉，过一会

取出铁钉，用水洗净，铁钉表面变得很光亮，溶液颜色变成了______色，利用此反应可

清除铁锈，除锈的原理用化学方程式表示为。但除锈时不适宜将生锈的铁制品长

时间浸泡在稀硫酸中，原因是（用化学方程式表示）。

（3）兴趣小组成员在准备探究氢氧化钠性质的时候，发现了一瓶上个月做实验用的氢氧

化钠忘记了盖瓶盖，对于该固体是否变质，同学们提出了假设并通过如下实验来验证假

设，请完成表格。

实验者实验操作实验现象实验结论实验评价与反

思

小军取少量固体溶发现有气体生全部变质，白色结论错误，原因

于水，制成溶成固体是碳酸钠是_______。

液，向溶液中滴

加稀盐酸

小华取少量固体溶酚酷溶液变红没有变质。白色结论错误，原因

于水，制成溶粉末是氢氧化是_______.

液，向溶液中滴钠

加无色酚酥溶

液

小红取少量固体溶①有_______产部分变质，白色结论正确。①实

于水，制成溶生。粉末是氢氧化验现象用化学

液。②发现酚钠和碳酸钠方程式表示

①向所得溶液献_______。为_______。

中滴加足量

BaCC溶液。

②然后过滤，向

滤液中滴加无

色酚醐溶液

（4）通过探究发现，氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，发生_______现象，还会与空气

中二氧化碳发生反应，反应方程式可表示为。所以氢氧化钠必须密封保存。三氧

化硫也能与碱反应，请写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式o

20.（2020春•赣榆区期中）在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化

钠溶液，小红等几位同学进行了如图所示的实验。

（1）写出试管②中反应的化学方程式：。

（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看

到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；

小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；

小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；

你认为还可能有o

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理,理由是o

【实验分析】小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤实验现象实验结论

取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气泡产生自己的猜想不成立

你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？（填正确或不正确），理由是

（用化学方程式说明）。

澄清石

灰水

I0

6

氢氧化上

钠溶液P

①

21.（2020•东海县校级一模）草酸钙（CaC2O4）是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。

某化学兴趣小组用如图所示装置探究其受热分解生成的产物。

实验过程：连接好装置并检查装置的气密性，装入药品，排尽装置内的空气。依次点燃

D、A处的酒精喷灯，一段时间后，停止加热。发现A中固体仍为白色，B中产生白色

沉淀，C中无明显现象，D中固体由黑色变为红色。

（1）停止加热时，应先撤去（选填"A”或"D”）处的酒精喷灯。

（2）根据实验现象可以判断，草酸钙受热分解除了生成CO2气体外，还生成了一种极易

与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为。

（3）A中剩余的白色固体物质是什么？甲同学提出了三种猜想：

猜想I：白色固体物质是CaO

猜想n：白色固体物质是Ca（OH）2

猜想山：白色固体物质是CaCO3和CaO

①上述猜想中，不合理的猜想是（填"I"、"H”或“ni”），理由是«

②乙同学取适量A中剩余的白色固体于试管中，向其中加入足量的稀盐酸，固体完全溶

解，无气泡产生。据此可知猜想（填“I"、"n”或“in”）是合理的。试写出

草酸钙在高温下分解的化学方程式。

（4）为了确定草酸钙分解产生的C02的质量，经过滤、洗涤、烘干、称量，测得B中

生成的沉淀质量为39.4g。试通过计算确定草酸钙分解产生的C02质量。

22.（2019秋•赣榆区期末）燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应，认识燃烧，科学地

利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的。

（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，另外两

个条件分别是、。

（2）如图是验证燃烧条件的实验装置图。

已知木炭是一种可燃物。请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中，缺少任何一个条件

都不能发生燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能发生燃烧。

某化学实验小组已经在完成气密性的检查后为你填装好了药品，并在整个装置中充满了

氮气。请你继续设计实验步骤完成后续探究，要求实验过程中不得拆、装仪器。

步骤操作预计现象及得出的结论

①澄清石灰水未变浑，说明燃烧还需要氧气

（2）盖灭酒精灯，待恢复到常温/

③______________

（4）点燃酒精灯加热，继续通氧气

（3）①装置C中发生反应的方程式为o

②装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是o

③小华同学认为，x处的气体不应直接排放到空气中去，大家经讨论后认为很有道理，

你认为其中的道理是。

23.（2019春•灌云县月考）通过一年的化学学习，相信你已经掌握了一些化学知识与实验

探究能力。

I.请结合下列实验装置图回答问题。

CDEFG

（1）写出图中①的仪器名称：o

（2）实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为,实验室用此反应原理制取并

收集一瓶干燥的氧气，应选用的装置连接顺序为（选填小写字母）。

（3）查阅资料：氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝，

实验前先将其绕成螺旋状，再经加热处理。改进后发生装置如图G所示（已略去夹持装

置）。

①铜丝绕成螺旋状的作用是（填序号）。

A.收集到更多的氧气B.加快反应速率C.没有影响

②与装置A比较，改进后装置的优点是。

II.过氧化钠（Na2O2）是淡黄色固体，保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以

下资料，对于过氧化钠变质的原理，有两种不同的原因：

甲：ZNazCh+ZCOz1=2Na2co3+O2

乙：2Na2O2+2H2O-4NaOH+O2t

为探究过氧化钠变质原理的合理性，开展以下实验：

【实验过程】

［实验1］取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中，加入足量稀硫酸，产生无色无味

的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

（1）石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）.

（2）化学兴趣小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”

的结论。理由是。

［实验2］兴趣小组设计了如图的实验装置，探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和

碳酸氢钠溶液，可除去二氧化碳中混有的气体。方程式为

（4）在D中观察到现象时，说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。

24.（2019•赣榆区校级模拟）某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与

浓硫酸反应来制备一定量的SO2（Na2sO3+H2s04（浓）=Na2sO4+SO2f+m0）。老师

给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴

趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

【提出问题】①该瓶溶液中溶质的成分是什么？

②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？

【查阅资料】（1）Na2s03有较强还原性，在空气中易被氧气氧化:2Na2so3+O2=2Na2s04；

（2）Na2s03能与酸反应产生SO2气体；

（3）SO32\SO42一均能与Ba?+反应产生白色沉淀，BaS03可溶于稀盐酸。

【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na2so3：

猜想2：完全变质，成分是Na2so4；

你认为还可能有的猜想3：。

【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：

小组实验操作现象结论

甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐产生气泡没有变质，还是Na2s03

酸；

乙组取少量样品于试管中加入氯化钢溶—_己部分变质

液，

再加入足量稀盐酸。

【评价】有同学质疑甲组结论不合理，理由是。

【实验探究II】甲组设计如下实验测定Na2s03溶液的溶质质量分数。（注：空气中二氧

化碳的影响忽略不计）

（1）连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g溶液样品;

（2）实验前称量C装置的质量;

（3）关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;

（4）打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K；

（5）再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。

由此，计算出该溶液中Na2s03的质量分数（写出计算过程）。

（解释）若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际值

（填“偏小”或“偏大

乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2s03溶液的溶质质量分数。

第一步：称取亚硫酸钠溶液样品ag；

第二步：在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸；

第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；

第四步：称量沉淀的质量为bg；

第五步：计算溶液中Na2s03的溶质质量分数=（1一撰）XI00%o

试完成下列问题：

（1）加入氯化钢溶液过量的目的是;

（2）第三步操作要洗涤沉淀的原因是;

【反思】（1）根据上面的实验可得出，保存亚硫酸钠时应注意。

（2）如果乙组实验第二步操作中所加稀盐酸量不足，则第五步计算结果会（填

“偏大”“偏小”或“不变”）

25.（2019•连云港二模）食用碱的主要成分是Na2c03（常含有少量的NaCl）。课外探究小

组为测定市售食用碱中Na2c03的含量，设计了如图实验装置：（提示：碱石灰是氢氧化

钠和氧化钙混合物）

实验操作：

（1）连接装置，并检查装置的气密性；

（2）称取11g食用碱样品加入锥形瓶中

（3）打开Ki,关闭K2,向装置中缓慢通入一段时间空气，称量D装置质量为92g

（4）打开K2,关闭KI,缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

（5）关闭K2,打开Ki,继续向装置中缓慢通入空气数分钟；

（6）称量D装置质量为96.4g«

讨论:

（1）实验中用稀硫酸代替稀盐酸，其优点是。

（2）在打开分液漏斗活塞前，先通一段时间空气的目的,充分反应后向装置中

通入空气的目的。

（3）如果没有C和E装置，所测定的碳酸钠的含量将o

数据处理：根据实验结果，求食用碱中碳酸钠的质量分数？（请写出计算过程）

26.（2019春•灌云县期中）美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标

有“成分：CaO、Fe；作用：防潮、防氧化；警告：“禁止食用”等字样，撕开小袋，发

现里面的固体粉末有少许是棕红色，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末

是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行

实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【实验设计】装置如图所示：

0氧化铜

ARCDF.

【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaC03,观察到的实验现象是,B中发生反应的化学方程

式为。

②若要证实样品中含有Fe,E中应该观察到的现象是,此时C装置的作用

是0

③看了美羊羊同学的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请

你写出其中一种物质的化学式。

④D装置在实验前后的质量改变了3.2g,则已被还原的氧化铜的质量为。

27.（2019•赣榆区一模）最近自热火锅成为网红食品，化学小组同学对给火锅提供能量的物

质产生了兴趣。

【查阅资料】自热能量包的成分可能含生石灰、铁粉、活性炭和氯化钠。

【进行实验】同学们打开使用过的能量包欲探究其成分，取样并进行了下列实验：

实验现象实验结论（用化学式表示）

实验操作

①将样品碾碎后，用磁铁有黑色固体被吸引样品中含有_______。

充分吸引

②取①剩余的固体溶于温度明显升高样品中含有_______。

水中，用温度计测量

③向②所得混合物中滴变红混合物中含有_______。

加酚醐试液

④向③所得混合物中不_______、_______O样品中没有碳酸钙

断滴加稀盐酸至过量，并

不断搅拌

⑤静置④所得混合物清液呈现浅黄色样品中含有。

【问题讨论】

（1）写出④中发生反应的化学反应方程式,。

（2）该自热能量包使用时要加入适量_______,铁粉的作用是。下列关于活性炭

的作用不正确的是（填写字母）。

A.燃烧放热B.使能量包中各种物质疏松、透气C.促进反应物充分接触

28.（2019春•灌云县月考）某化学实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反

应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入一定量稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。

因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

【提出问题】烧杯内溶液中的溶质是什么？

【进行猜想】

猜想一：CaC12、Ca（OH）2和HC1；

猜想二：CaC12和Ca（OH）2；

猜想三：CaC12；

猜想四：CaC12和HC1。

同学们认为猜想一肯定不成立，原因是（写反应的化学方程式）；

【查阅资料•】氯化钙溶液呈中性

【进行实验】

实验步骤实验现象实验结论

实验一：取少量烧杯内溶液于试管中，—猜想二不成立

滴入几滴酚酚试液，振荡。

实验二：取少量烧杯内溶液于另一支试—猜想三不成立，猜想四成立

管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

【实验反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否

有剩余。写出实验二中有关的化学方程式。

29.（2020•连云港）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

【实验步骤】

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚醐试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直

至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上

加热至蒸干，有白色固体产生。

【思考拓展】

(1)从下列仪器中选择步骤二中的''仪器A"，名称是。

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：(i)酚醐试液在不同的pH时变化情况如下：

pH0-8.28.2~10.010.0—14.0

颜色无色粉红色红色

(ii)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是O

(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤现象结论

将白色固体溶于水形成溶向其中一份滴加CuSO4溶①无一白色固体不是

液，均分成两等份液，振荡、静置色沉淀生成NaOH.

向另一份滴加AgNO3溶液，出现白色沉②白色固体是

振荡、静置淀NaCl,反应的化学

方程式为________。

【继续探究】

(4)图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸

反应的实质是。

图1图2

（5）兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

查阅资料：（出）变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。（iv）变色硅胶与NaOH固体充分混

合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸（CH3co0H）充分混合，无明显现象。

兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH

固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐

变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应______热量（填写“放出”或“吸收”）。

②无水醋酸由CH3co0一和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是（用化

学方程式表示）。

30.（2018秋•赣榆区期末）白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。以下是利

用它们的可燃性进行的三个实验，请分别回答问题。

红磷

alb

铜片

热水

c白磷水

实脸1实验2

（1）通过实验1可以探究燃烧的条件。实验中通过和对比（填a、b或c）

可知燃烧需要的条件是可燃物要与氧气接触。通过a与b对比，说明可燃物燃烧的条件

是，白磷燃烧的化学方程式为。

（2）通过实验2可以测定空气中氧气的含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧

夹，当观察到集气瓶内液面约上升到刻度处的现象时，可获知氮气的一条物理性

质是。

(3)通过实验3可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质

量，引燃白磷，待反应后冷却至室温时再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡，整

个实验过程中气球会出现的现象是。

四.解答题(共1小题)

31.(2020秋•灌云县校级月考)化学小组同学用图所示装置探究铁的金属活动性。

(1)若要证明Fe在金属活动性顺序中位于氢前,X溶液可选用,其现象为

其化学方程式为：，其基本反应类型是反应。

(2)若X溶液为少量硫酸铜溶液，该反应的化学方程式为。待充分反应后，取

出铁片，放入金属R,观察到R表面有黑色固体析出。根据上述实验现象，得出Fe、Cu、

R的金属活动性顺序为。

x溶液铁片

2021年江苏中考化学复习专练（连云港专版）（11）——化学实

验

参考答案与试题解析

一.选择题（共11小题）

1.【解答】解：A、铁粉能与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不与稀硫酸反应，再

过滤、洗涤、蒸干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的

方法正确。

B、氢氧化钠固体具有吸水性，但CO2气体能与氢氧化钠固体反应，不但能把杂质除去，

也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所

采取的方法错误。

D、Na2c03和NaOH固体均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，

不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：A0

2.【解答】解：A、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物

质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、KC1易溶于水，Mn02难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，

故选项所采取的方法正确。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持

燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误.

D、Na2c03与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了

新的杂质