2021年01月26日四川省成都市高2019级上期期末高二调研考试化学试题及答案(Word版zj)

成都市2020～2021学年度上期期末高二年级调研考试化学2021.01.26本试卷分选择题和非选择题两部分。第Ⅰ卷（选择题）1至6页，第Ⅱ卷（非选择题）6至8页，共8页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。5.考试结束后，只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5第Ⅰ卷(选择题，共40分)本卷共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。．．．．1.日常生活中的下列做法不是为了加快化学反应速率A.清洗水壶水垢用较浓白醋B.将煤块粉碎后燃烧C.发慢头加酵母粉D.月饼盒内放量还原性铁粉2.下列化学反应中符合右图反应过程与能量关系的是的是A.氢气在氯气中燃烧B.NHCl固体与Ba(OH)·8HO晶体混合242第1页，共14页C.铝与氧化铁粉末高温下反应D.NaO粉末加入水中223.表达下列过程的化学用语错误的是A.将少量硫酸铝钾溶于水中：KAl(SO)K＋＋Al3＋＋2SO4242－Al3＋＋3HOAl(OH)＋3H＋32B.小苏打在水中的水解：HCO＋HOCO＋HO＋2－－3233C.NaHSO在水中的电离：NaHSONa＋＋＋H＋SO2－444D.氯气和水的反应：Cl＋HOH＋＋Cl－＋HClO224.我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g)△H]，过程示意图如下：222下列说法错误的是A.过程Ⅰ、Ⅱ中CO未断键B.双功能催化剂提高了活化分子百分数C.过程Ⅲ有极性健和非极性健形成D.上述过程提高了CO和HO的平衡转化率25.下列有关说法或做法正确的是A.A(s)＋3B(g)C(g)△H＞0为自发反应B.胃部不适时同时服用胃舒平(主要成分AI(OH))和食醋3C.不同浓度的盐酸和硫酸c(H＋)可能相同D.向pH＝3的柠檬水中加入10mLKOH溶液，所得溶液一定呈弱碱性第2页，共14页6.水煤气能转化为乙醇，反应为：2CO(g)＋4H(g)CHOH(l)＋HO(g)△H＝－342.5kJ/mol。2225为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是A.低温高压B.充入水蒸气C.分离CHOHD.高温低压257.右图为用稀盐酸和稀NaOH溶液测定中和热的装量，下列有关说法错误的是A.该装置缺少环形玻璃搅拌棒B.小烧杯与大烧杯杯口相平C.将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中D.用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同8.一定温度下，向恒压容器中充入1molA和2molB，发生反应A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)。下列能判断该反应达到平衡状态的是A.D的质量不再变化B.单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2∶3C.混合气体总物质的量不再变化D2c(A)＝c(B)9.将0.15mol/L的盐酸滴入盛有15mL稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是第3页，共14页A.稀盐酸应注入滴定管乙B.终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原C.滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低D.由上图数据得出稀氨水浓度为0.01(b－a)mol/L10.某学习小组用KCrO溶液做如下实验。227实验Ⅰ实验Ⅱ已知CrO2－(橙色)＋HO2CrO(黄色)＋2H＋，溶液2－中Cr显绿色。下列有关说法错误的是3＋2724A.实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深B.实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用C.实验Ⅱ丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成CrO方向移动2－4D.实验Ⅰ、Ⅱ说明KCrO在酸性溶液中氧化性更强27211.研究表明：Cl(g)＋CO(g)COCl(g)的反应经过以下反应历程：22第一步：Cl2Cl2第二步：Cl＋COCOCl第4页，共14页第三步：COCI＋Cl→COCl＋Cl慢反应2已知总反应速率方程为：确的是2[k为速率常数，只受温度影响]，下列说法正A.第一步反应一定放热B.该总反应的速率主要由第一、二步快反应决定C.同倍增大c(Cl)和c(CO)，对总反应的速率影响程度前者比后者大2D.升高温度k增大12.下列实验设计与预测结论均正确的是ABCD实验结催化效率：论酶＞硫酸符合勒夏特列原溶液碱性：NaCO＞NaHCO3浓度越大，反应速率越快理2313.下列选项中的数值前者一定小于后者的是A.常温下向两份10mL0.1mol/L的盐酸中分别加入10mL水和10mL0.1mol/L的NaOH溶液所得混合液的pHB.常温下，pH＝2的醋酸和pH＝12的Ba(OH)溶液中水的离子积Kw2C.相同温度下，等浓度的NHCl溶液和氨水的导电能力4D.相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变(ΔH)14.某同学通过如下流程制备FeCl·6HO晶体。23第5页，共14页下列说法错误的是A.除油污时需要加热以促进油污水解B.“固体溶解”时只发生Fe、FeO与H＋的反应23C.溶液Ⅰ中可能发生HO分解的反应22D.操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥15.某实验小组利用0.1mol/LNaSO溶液与0.2mol/LHSO溶液反应研究外界条件对化学反22234应速率的影响。设计实验如下：实验编号温度/℃V(NaSO)/mLV(HSO)/mLV(HO)/mL出现浑浊时间/s222342①②③2020505.05.05.010.00ttt1235.05.0010.0下列说法正确的是A.t＞t＞t123B.实验②中加入5.0mLHO的作用是控制变量，保持c(NaSO)与实验①一致2223C.实验①、②、③均应将NaSO溶液逐滴滴入HSO溶液中22234D.实验②、③可探究温度对化学反应速率的影响16.用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是第6页，共14页A.甲乙两实验均需要秒表B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小D.上述装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率17.下列生产中的应用未涉及盐类水解的是A.向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田B.焊接时用NHCl溶液除锈4C.TiCl加入大量水并加热制备TiO・xHO422D.向盐碱地(含较多NaCl、NaCO)施加适量石膏(CaSO・2HO)降低土壤碱度234218.常温下，将0.01mol/LNaOH溶液分别滴入10mL0.01mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图一和图二。下列说法错误的是A.HA是强酸，HB是弱酸B.由水电离出的c(H＋)：b＜d＜eC.a点与c点溶液：c(A)＞c(B－)－第7页，共14页D.c、d、e点溶液均有：c(B－)ーc(H＋)＝c(Na＋)－c(OH－)19.25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10，Ksp(AgCrO)＝9.0×10－12。已知AgCrO沉淀显砖红色。－102424下列说法正确的是A.向含大量AgCrO和AgCI的悬浊液中加入少量水，c(Ag＋)减小42B.向同浓度的NaCrO和NaCl的混合溶液4中级慢滴入AgNO溶液，AgCrO先析出3242C.向AgCrO悬浊液4中滴入饱和NaCl溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中2D.用AgNO标准溶液滴定NaCl溶液时，可用KCrO溶液作指示剂43220.室温下，①将浓度均为0.1mol/L的盐酸与氨水等体积混合，混合液pH＝a；②将浓度为bmol/L盐酸与0.3mol/L氨水等体积混合，混合液pH＝7（忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是A.a＜7b＜0.3B.常温下氨水的电离平衡常数C.②中混合液存在：c(NH＋)＋c(NH・HO)＋c(CI－)＝0.3mol/L432D.将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：c(CI－)＞c(NH)4＋第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21.(13分)“84消毒液”(主要成分为NaClO)作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。(1)该消毒液呈(填“酸性”“减性”或“中性”)，原因是（用离子方程式表示）。(2)该消毒液与洁剂（主要成分为盐酸）混合使用会产生黄绿色气体，反应的离子方程式为。(3)已知常温下相关弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式HClOHCO224HCN第8页，共14页电离常数4.7×10－8K＝5.0×10－26.2×10－101K＝5.4×10－52常温下，pH相同的①NaCI0溶液②NaCO溶液③NaCN溶液，三种溶液中溶质的物质的量224浓度由大到小的顺序为（填编号）。(4)“84消毒液”随放置时间增加逐渐失效。某小组实验测得30℃时，各100mL不同浓度的“84消毒液”中NaCI0的质量百分含量随时间变化如下表：048121620第Ⅰ组第Ⅱ组第Ⅲ组9.0%6.5%5.1%4.1%3.4%2.8%5.4%4.8%4.2%3.7%3.3%3.1%2.1%2.0%1.9%1.8%1.7%1.6%①由表可知，“84消毒液”失效速率最快的是第(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）组，试从碰撞理论角度分析其原因；②前8天，第Ⅱ组实验中以NaClO浓度变化表示的平均速率v(NaClO)＝・d)(计算结果保留2位有效数字，假设密度为1.0g/cm3，忽略溶液体积变化)。22.(12分)T℃，向恒容密闭容器充入2molSO和1molO发生反应：2SO(g)＋mol/(L222O(g)2SO(g)ΔH＝－196.6kJ/mol，3达到平衡，生成1.6molSO并放出热量157.28kJ。32(1)平衡时SO转化率为2；t时向上述平衡后的容器中再充入amolSO，t时重新达到平衛。请在图中用曲线表示出102t后O的体积分数随时间变化的大致趋势。20第9页，共14页(2)T℃，向另一容积相等的恒压容器中充入2molSO和1molO，平衡时放出的热量022(填“＞”、“＜”或“＝”)157.28kJ；若平衡时升高温度，平衡移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，该反应的平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)；若测得T℃平衡时该容器内气体压强为2MPa，SO体积分数为70%，计算该温度时反13应的平衡常数Kp＝分数)。(MPa)－1(列出计算式，以分压表示，分压＝总压×物质的量23.(10分)(NH)Fe(SO)俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔4242盐性质进行如下实验：(1)取4.0g摩尔盐样品溶于适量水配成0.1mol/L(NH)Fe(SO)溶液，该溶液中离子浓度由4242大到小的顺序为是。检验该样品是否氧化变质的试剂。(2)检经验样品未变质。取2mL5%HO溶液(pH＝5)于试管中，滴入上述所配(NH)Fe(SO)422242溶液5滴，溶液立即变为棕黄色并产生大量气泡并放热，静置一会儿，颜色变为红褐色，用激光笔照射，出现丁达尔效应。溶液变为棕黄色的相应离子方程式为，产生的红褐色分散系为，请结合上述过程解释产生该分散系的原因。24.(12分)CO的富集与转化有利于降低温室效应。2I.CO的富集：某学习小组设计如下流程：2第10页，共14页(1)吸收池逸出的气体主要成分是(填化学式，下同)，进入分解池中的主要物质是。Ⅱ.CO的转化2(2)①CO在不同催化剂作用下加氢转化为CO。2已知：CO和H的燃烧热(△H)分别为－283.0kJ/mol和－285.8kJ/mol，2HO(g)＝HO(l)△H＝－44.0kJ/mol22则反应I：CO(g)＋H(g)CO(g)＋HO(g)△H＝2kJ/mol。221该反应在使用不同催化剂时反应历程与能量变化如图。有关说法正确的是（填序号）a.反应物总能量高于生成物总能量b.催化剂能降低反应活化能c.催化剂能改变反应的焓变d.途径Ⅱ的反应速率比途径Ⅰ大②研究表明，在CuO/ZnO催化剂存在下，CO和H反应生成CO(反应I)的同时还可发生反应Ⅱ：22CO(g)＋3H(g)CHOH(g)＋HO(g)△H＝－53.7kJ/mol。22232某温度下，按投料比n(CO)∶n(H)＝1∶3充入恒容容器进行上述反应，达平衡后缩小容器体22积，对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡移动有何影响，分别是；若随着温度升高，实际测得CO的平衡转化率与H的平衡转化率的比值增大，当升高至T℃时其比22值接近3，原因可能是。第11页，共14页25.(13分)碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为CuS，含SiO及少22量FeO)为原料制备碱式碳酸铜，工艺流程如下：23回答下列问题(1)滤渣可能含S、(2)①“浸取”时能提高辉铜矿Cu浸取率的措施有(填2条)。（填化学式）。②某小组测得Cu浸取率随HO浓度及温度影响的变化曲线如下：22由图一可知HO适宜的浓度范围为2；浸取时Fe(SO)也起到2432了氧化辉铜矿的作用，证据可由图一中的点的离子方程式为（填字母序号）分析，该反应；图二中高于85℃时Cu。浸取率下降的原因是(3)“除铁”步骤调pH可加入试剂（填选项字母）a.氨气b.HCIc.CuOd.CuCl2常温下，“过滤”后的滤液中c(Cu2＋)＝2.2mol/L，则“除铁”步骤调pH应小于[常温下Ksp(Cu(OH))＝2.2×10－20]。2第12页，共14页2020～2021学年度上期期末高二年级调研考试化学参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题，共40分)1、D2、B3、B4、D5、C6、A7、D8、A9、D10、B11、D12、C13、A14、B15、B16、D17、A18、B19、D20、C第Ⅱ卷(非选择题，共60分)21.(13分)(1)碱性(1分)ClO－＋HOHClO＋OH－(2分)2(2)ClO－＋Cl－＋2H＋Cl↑＋HO(2分)22(3)②①③(2分(4)①Ⅰ(2分)