化学键例题与解析

《化学键》例题与分析1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是()A.颜色 B.状态C.化学键 D.原子核解析：发生化学反应时，物质的颜色和状态可能改变，也可能不变；形成物质的化学键一定发生变化——旧键断裂、新键形成；原子核一定不发生变化——化学反应是原子的重新组合，化学反应是在分子、原子层面上进行的。答案：C2.关于共价键的说法正确的是()A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.离子化合物中不可能含有共价键D.共价键只能在不同种原子之间形成解析：(枚举法)活泼的金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如(AlCl3)2分子中的Cl—Al键就是共价键(见例8)，所以A不正确，B正确。C不正确，如NH4Cl，离子化合物中有共价键：氮氢键。D不正确，如H2、Cl2分子的氢氢键和氯氯键。答案：B3.下列物质中属于共价化合物的是()A.NaHSO4 B.BaCl2CH2SO4 解析：因为I2是单质，所以首先排除D选项。根据盐(由酸根阴离子和金属阳离子构成的化合物)和离子化合物的概念，可知盐属于离子化合物，则A、B选项被排除。事实上，硫酸等强酸虽然溶于水完全电离，但无水条件下，不论固体、液体，还是气体中，不论凝固、熔融，还是汽化状态下，它们以分子形式存在。答案：C4.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A.KClB.H2OC.H2SO4 D.MgO解析：离子键的形成是：故据此可知有离子键的为A、D。答案：AD5.下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中都含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物解析：离子化合物中阴、阳离子间的相互作用被称为离子键，A正确构成离子化合物的基本粒子是阴、阳离子，溶于水后，阴、阳离子自由移动，因而可导电，C正确。B.如NH4Cl，阳离子是NH4+而非金属离子。D.如HCl，溶于水形成盐酸而导电，但HCl不是离子化合物。答案：AC6.下列物质易溶于水，且键的极性最强的是()A.HFB.CO2C.CCl4 D.HCl解析：所列四种物质中，易溶于水的是HF和HCl，CO2微溶于水，CCl4不溶于水；这样，B、C选项被排除。HF和HCl比较，F、Cl同主族，F原子半径小，吸引电子能力强，共用电子对偏离程度大，键的极性最强。答案：A7.下列式子正确的是()D.解析：在元素符号周围用·或×来表示元素原子最外层电子的数目，这种式子叫电子式。从题意看，是检查用电子式表示离子或分子形成的过程。检查时注意：(1)阴、阳离子是否已标明电荷数；(2)阴离子必须加括号，表示得到电子；(3)阴或阳离子相同时不能合并写。A不正确，因为H不是金属原子，故与氯化合后不是离子化合物，不能用“［］”表示。B项错在阴离子未用方括号括起，未标出电荷。C项错在相同的阴离子排在一起。D项正确。答案：D8.下列化合物或分子中，既有非极性键又有离子键的是()A．H∶CC∶HB.Na+C.D.［H：：H］+［：：］－解析：A中为极性键和非极性键，B中为离子键和极性键，C中为离子键和非极性键，D中为极性键和离子键。答案：C9.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味解析：A.由I2分子组成的物质的升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，共价键未被破坏。是离子化合物，其中有离子键无分子间作用力，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏。是共价型分子，分子中有共价键，HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H++Cl－，此变化中H—Cl共价键被破坏。是由NH4+和HCO3－组成的离子化合物，NH4+与HCO3－之间的化学键是离子键。NH4+内的有关原子之间、HCO3－内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3－的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键被破坏，又有共价键被破坏。答案：CD10.利用元素周期表，确定NaF、NO2、CH4、Na2S中化学键的类型，并说出理由；同时，请你思考：(1原子失去一个电子后，则()A.变成阴离子 B.变成阳离子C.形成共价键 D.得到质子答案：见第（3）小题(2)下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是()A.熔点低B.导电性差C.熔融状态下能导电D.共用电子答案：见第（3）小题(3)用简图表示离子化合物和共价化合物间的区别与联系。答案：化合物NaFNO2CH4Na2S化学键类型离子键共价键共价键离子键因为活泼金属和活泼非金属结合生成离子化合物；非金属原子间结合则生成共价化合物。(1)B(2)C(3)11.下面所列的是一组你熟悉的物质：HClCO2H2OH2NaOHCl2NaFCH4CaOMgCl2(1)这些物质中分别存在哪些类型的化学键？解析：NaF、CaO、MgCl2中存在离子键；HCl、CO2、H2、Cl2、H2O、CH4中存在共价键；NaOH中既有离子键，又有共价键：钠离子与氢氧根间形成离子键，氢氧根中氢、氧原子间形成共价键。答案：离子键和共价键(2)请分别找出属于离子化合物和共价化合物的物质。解析：由离子键形成的化合物是离子化合物，只含有共价键形成的化合物是共价化合物。注意，H2、Cl2不是化合物。答案：离子化合物：NaOH、NaF、CaO、MgCl2；共价化合物：HCl、CO2、H2O、CH4(3)对这些物质，你是否有其他的分类方法？标准是什么？解析：根据物质的组成，可将纯净物分为单质和化合物，化合物又可分为酸、碱、盐和氧化物等。答案：有；物质的组成。12.研究发现：在氯化氢分子中，虽然氢原子、氯原子共用一对电子，但这对共用电子偏向氯原子，因此在氯化氢中，氯元素显－1价，氢元素显+1价。(1)请你运用原子结构的有关知识说明，为什么共用电子会偏向氯原子。答案：氢原子最外层上只有1个电子，失电子能力强；氯原子最外层上有7个电子，得电子能力强，且氯原子核内质子数多，吸引电子能力强。所以氯化氢分子中形成的共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。(2)试说明氢气、氧气、氯气等单质中各元素的化合价为什么都为零。答案：氢气、氧气、氯气等单质分子中，原子间都以共用电子对结合，由于氢原子和氢原子、氧原子和氧原子、氯原子和氯原子吸引电子的能力相等，所以共用电子对居中，不偏向任何一方，故单质中各元素的化合价为0。13.5种元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：(1)写出五种元素的元素符号：A、B、C、D、E。解析：见第⑤小题答案：NaOSNH(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：解析：见第⑤小题答案：Na+··+NaNa+［］2－Na+(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质解析：见第⑤小题答案：∶NN∶②E与B形成的化合物解析：见第⑤小题答案：H[H]③A、B、E形成的化合物解析：见第⑤小题答案：Na+［H］－④D与E形成的化合物解析：见第⑤小题答案：HH⑤D、C、E形成的离子化合物解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30