2023年初三化学上册重点知识汇总

初三化学上册重点知识汇总知识模块构成物质的奥秘1．微观粒子的特征：，微观粒子是不断运动的，微观粒子之间有一定的间隔等。物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？。2.分子是保持物质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是。原子是中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是。3.原子的构成（参考右图）（）（每个带个单位电荷）（）原子（）（不带电）（）（每个带个单位电荷）原子的质量主要集中是上，电子的质量可以。4．在原子中，核电荷数=数=数，是否一定等中子数？。5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？举例。。6.原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。①小圆圈表示原子核；②小圆圈内的数字表示质子数；③弧线表示电子层；④弧线上的数字表示该层上的电子数。7．默写1-20号元素的名称和符号：氢H、。写出元素符号：锰、钡、碘、锌、铁、铜、汞、银、铂、金。8.原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：粒子名称氧原子氖原子镁离子铝离子硫原子氯离子钾原子钙离子粒子符号粒子的结构示意图9.水由构成，铁由构成，氯化钠由构成，其中构成氯化钠的微粒符号是和。10．相对原子质量是原子质量与碳-12原子质量的1/12的比值，书写无单位；在数值上≈数+数。11．元素是具有核电荷数（或质子数）相同的一类原子的总称。元素的种类由决定。具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。，如：1个水分子（H2O）和1个氖原子（Ne），质子数都是10个，但不能说是同种元素。12．有些元素化学性质相似的原因是相同。镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性质相似，对吗？。13．地壳中含量最多的前五种元素符号分别是，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是。海洋含量最多的元素是，人体含量最多的元素是，金属元素是。14．元素在元素周期表的位置：周期数等于：。主族数等于：。第二周期的金属元素有种，分别是。（其中“硼”不是金属元素！）15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：1）镁位于元素周期表第周期；镁位于元素周期表第主族；16．元素的最高正价数值=原子的最外层电子数(除去氧和氟元素）非金属元素的负价=原子的最外层电子数-8（如右图硫元素）17．H,C,O元素组成的酸；由C,O元素组成的阴离子符号是；由H,O元素组成的阴离子；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是；由H、N、O元素组成的物质的化学式：；Na和S元素组成的物质化学式。知识模块化学用语1.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子银离子钡离子锌离子铁离子铜离子亚铁离子铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根2.化合物的分类：化合物主要有两大类：无机化合物和有机化合物(简称：有机物)。有机物都含有碳元素，如_______________________等。少量含碳元素的化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。把以下物质填到下列物质的分类表中：Mg，H2O，H2SO4，CuSO4，NaOH，Fe2O3，H2，Ca(OH)2，HCl，FeCl2，MgCl2，AgNO3Al2(SO4)3，CaCO3，CH4，C2H5OH，空气，大理石单质氧化物纯净物无机化合物酸碱物质化合物盐有机化合物混合物3.按物质分类要求，写出下列物质的化学式：单质气体单质氦氖氩氢气氧气氮气氯气Cl2固体单质金属单质：钠镁铝钙铁铜锌非金属单质：碳硫磷氧化物非金属氧化物水过氧化氢一氧化碳二氧化碳金属氧化物氧化钙氧化铜氧化铁四氧化三铁酸盐酸硫酸碳酸硝酸硫化氢碱氢氧化钾氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氨水盐钾盐：硫酸钾高锰酸钾锰酸钾氯酸钾硫酸盐：硫酸钠硫酸钡硫酸亚铁硫酸铁硫酸铝碳酸盐：碳酸钠碳酸钾碳酸钙碳酸钡碳酸镁硝酸盐：硝酸钾硝酸银硝酸亚铁硝酸铁硝酸锌盐酸盐（氯化物）：氯化钾氯化银氯化钙氯化亚铁铵盐：硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵碳酸氢盐：碳酸氢钠碳酸氢铵4.用化学用语表示。（1）五氧化二磷中磷元素的化合价（2）正二价的镁元素5.写出下列化学符号中“2”表示的意义。（1）CO2（2）Ca2+（3）（4）SO42-6．大理石,石灰水,不锈钢,可燃冰,合金,稀有气体,乙醇汽油,石油,煤,天然气,18K金,属于物。（纯净物或混合物，下同）。水,蒸馏水,纯净水,水蒸气,冰水,液氧,铁水,干冰,水银,生石灰,CuSO4·5H2O是物。CO2,MnO2,Fe3O4,水H2O,干冰CO2都含有两种元素，且有一种是元素，故属于物。7.高锰酸钾是氧化物吗；液氧是氧化物吗；金是合金吗;氧化铁是金属材料吗。分单元回归课本实验篇1.二百多年前，拉瓦锡定量研究了空气的成分实验装置图问题设置1.一部分银白色的液态汞变成______色粉末，容器里空气的体积差不多减少了_____。2.得空气由组成。3.反应的化学方程式：_____________________________。4.关于拉瓦锡的实验，下列说法不正确的是_________（填序号）。A.实验时能观察到钟罩内汞面上升 B.在汞槽中汞起到了液封作用C.曲颈甑中发生的是分解反应 D.测定结果氧气约占空气体积的1/5红磷燃烧测定空气里氧气含量实验装置实验现象实验结论及反应的表达式红磷燃烧产生；冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水，瓶内液面上升约。空气中氧气约占空气体积的。反应的化学方程式：（1）为何不能用碳，硫代替红磷：碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生，使压强，水不倒流；为何不能用铁丝代替红磷：。（2）实验开始时，在集气瓶里放少量水的目的：吸收热量，有利于降低温度；吸收产物，防止污染空气。（3）若实验结果小于1/5，原因可能是①；②；③。若实验结果大于1/5，原因可能是①弹簧夹没有夹紧，红磷燃烧时集气瓶内气体因受热膨胀沿导管逸出；②燃烧匙伸入集气瓶过慢，使装置内气体受热逸出。（4）倒流进集气瓶的水为何不能充满整个集气瓶？因为剩余的主要是氮气，红磷燃烧没有消耗氮气。剩余气体有哪些性质？物理性质，化学性质。【创新改进实验】实验装置图问题设置实验前，集气瓶中空气的体积为300mL，量筒中水的液面读数为150mL，装置不漏气且红磷足量。（1）若实验开始时忘记夹紧装置中的弹簧夹，当阳光点燃红磷后，开始阶段在量筒中会看到的现象是______________________________________。（2）若各项操作都正确，根据理论预测，实验结束后量筒中液面读数应约为______mL。（3）该创新实验改进后的优点有_________________________；_______________________（任写两点）。3．氧气的性质实验（1）木炭在氧气中燃烧实验现象：发出光，在空气中发出红光，生成的气体能使澄清的石灰水。木炭为何要缓慢伸入集气瓶：。（2）硫在空气中燃烧实验现象：火焰色，在O2中燃烧火焰色。在集气瓶底留一些水的目的是。（3）铁在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，，生成色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，有利于铁丝的持续燃烧。4.有关分子运动的实验实验①实验②实验①：。实验②：烧杯A烧杯B①分子在不断，且温度越高；②氨分子运动到酚酞溶液中，形成氨水，使酚酞溶液变色。以上实验得到的分子具有的基本性质是：。5.有关过滤（1）适用范围：用于与的分离。（2）实验仪器：、、、；实验用品：。操作要点及违反操作可能产生的后果：一贴：滤纸紧贴，如果滤纸未贴紧（留有气泡），会造成；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘，如果液面高于滤纸边缘，滤液会不经滤纸而流下。三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠；玻璃棒下端紧靠，如果玻璃棒靠在一层滤纸这边，可能造成滤纸；漏斗下端紧靠，如果没有紧靠，会造成过滤速度慢和造成液滴飞溅。（4）问题思考①玻璃棒在过滤中的作用是，过滤过程中能不能用玻璃棒搅拌？。②如果过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能是、、，接下来如何操作？更换滤纸，重新过滤。③过滤后所得的水是（填”纯净物”或“混合物”），请说明原因。6．电解水探究水的元素组成。（Ar：H-1，O-16）（1）在电解水的中，负极放出，正极放出，体积比为，质量比为，此实验得到的结论是。电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，作用是。7．自制简易净水器（每两种材料间均用纱布隔开）。（1）图中所用材料的摆放顺序，有一处错误是。（2）小卵石的作用是过滤颗粒较大的不溶性杂质。使用一段时间后，部分物质吸附杂质已达饱和。这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和，需要更换的是膨松棉和。8.蒸馏的有关知识。（1）蒸馏是根据液态混合物中各成分的不同进行分离的一种方法。（2）实验时应注意： ①烧瓶需垫。②烧瓶中水的体积约为其容积的1/3至2/3。③烧瓶中加沸石（或碎瓷片）的目的是。④不能使液体剧烈沸腾以防止液体沸腾直接溅入冷凝管，带入杂质。⑤冷凝水下进上出的目的是便于冷水充满冷凝管，有利于水蒸气的冷却。⑥为什么要弃去开始馏出的部分液体？开始馏出的液体有杂质。9.实验室制取蒸馏水的简易装置。石棉网的作用是。烧杯中的冷水的作用是，如果撤掉烧杯，试管内观察到的现象是。10．验证质量守恒定律的四个实验。实验1实验2实验3实验4（1）实验1的现象。气球的作用是。为何要在锥形瓶底放一些沙子。反应后，天平是否平衡。（2）实验2的现象是，化学方程式。（3）实验3结束后，天平是否平衡？，原因是。如何改进装置以验证质量守恒定律，化学方程式。（4）实验4：镁条燃烧，反应前称量石棉网和镁条质量，反应后称量石棉网和燃烧后得到的产物质量：①如果测得反应后质量比反应前质量大，原因。②如果测得反应后质量比反应前质量小，原因损失的氧化镁质量比增加的氧元素的质量大。③如果测得反应后的质量与反应前总质量相等，原因是参加反应且未称量的氧气的质量恰好等于损失的氧化镁的质量。11．C、CO和CO2的性质实验。（图片与题号对应）实验一实验二实验三实验四（1）实验一：试管内实验现象是固体由色变成色，化学方程式是。澄清石灰水处的现象是，化学方程式是。在酒精灯上加网罩的作用是。反应完毕后，要先，然后，目的是。为什么要待试管冷却后才将粉末倒在纸上观察？。（2）实验二：硬质玻璃管内的现象是，化学方程式。尾气处理的方法是。（3）实验三：倒了适量水后，旋紧盖子，观察到的现象是，得到此现象的原因分析。（4）实验四：倾倒二氧化碳：观察到的现象是，该实验说明二氧化碳具有的物理性质：，化学性质：，所以CO2可用于。12.二氧化碳是否和水发生化学反应的探究。实验内容（Ⅰ）喷稀醋酸（Ⅱ）喷水（Ⅲ）直接放入CO2中（Ⅳ）喷水后放入CO2中（Ⅴ）烘干第四朵花现象纸花纸花纸花纸花纸花分析酸能使紫色石蕊变红【实验结论】二氧化碳与水能发生反应生成。（可以使紫色石蕊溶液变成色。）反应的化学方程式是。【实验反思】（1）通过实验（Ⅰ）（Ⅳ）可验证酸的一点化学性质是。实验（Ⅳ）结束后，烘干第四朵花所发生的现象，说明碳酸，发生反应的化学方程式是。13.氧气，二氧化碳、氢气的制取。气体氧气二氧化碳氢气药品高锰酸钾氯酸钾和二氧化锰过氧化氢和二氧化锰稀硫酸和锌粒发生装置（棉花）优点：操作简单_______________________________________收集装置（1）氧气的实验室制法注意事项：①因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向向上排空气法收集氧气；如何验满。②因为，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。要等到气泡放出时，再进行收集。当集气瓶口，说明气体已集满。③实验室用KMnO4制取O2时，试管口要略向倾斜，原因是要防止冷凝水回流导致试管炸裂；铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞目的是。④实验完毕时先，后熄灭酒精灯，目的是防止。⑤实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是。（2）检查装置的气密性14.燃烧条件探究和粉尘爆炸实验。实验1实验2实验3实验4（1）实验1：铜片上的白磷是否燃烧，左图水中的白磷是否燃烧，说明燃烧需要；铜片的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，说明燃烧需要。右图水中的白磷为何能燃烧？。（2）实验2：该实验可以说明燃烧的条件之一是。（3）实验3：该实验的目的是探究是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是。所应用的实验方法叫法。（4）实验4：蜡烛的作用是，鼓吹空气的目的是。15.金属的化学性质、铁的冶炼、铁生锈实验探究。实验1实验2实验3（1）实验1：甲实验的铝丝用砂纸打磨的目的是，化学方程式是，乙实验的现象是铜丝表面覆盖色固体，溶液由色逐渐变色。通过这个实验可以得到三种金属的活动性顺序是，其中只需要做实验即可。（2）实验2：硬质玻璃管中的现象:粉末由色逐渐变色，化学方程式。实验开始时，先，再，这样做的目的是。实验结束后要继续通CO气体至装置冷却，原因是防止石灰水倒吸，玻璃管炸裂和防止灼热的铁被再次氧化。为何要点燃尾气防止未反应的CO排出，污染空气。（3）实验3：由I和II对比可知铁生锈与有关，由I和III对比可知铁生锈与有关。铁制品锈蚀过程，实际是铁与氧气、水等发生化学反应的过程。实验中将蒸馏水煮沸的目的是，实验②在水面上加一层植物油的目的是。铁锈的主要成分是。16.课本实验活动4节选：合金与纯金属的硬度比较；铜在空气中加热（1）图1中：如图，将黄铜片和纯铜片相互刻画，其中表示黄铜片的是______(填“A”或“B”)。该实验说明合金的硬度比纯金属。（2）图2中：铜片在空气中加热的实验现象是，反应的化学方程式是。图1图2化学方程式一、气体的实验室制法和工业制法1.过氧化氢溶液与二氧化锰混合：（二氧化锰起作用）2.加热氯酸钾与二氧化锰混合物：（加热一段时间才产生O2)3.加热高锰酸钾：（要在试管口塞）4.实验室用和制取CO2：（HCl≠稀盐酸）（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解。所制得的CO2会带来的杂质气体除了水蒸气，还有）5.实验室用锌粒和稀硫酸制氢气：（现象：产生大量气泡，固体逐渐溶解）6.工业高温煅烧大理石制取：CO2（《石灰吟》所包含的反应）二、物质的燃烧（物质与氧气的反应）7.红磷在空气中燃烧：（现象：发光，生成白烟，不能说白雾或烟雾）8.硫燃烧：（现象：在空气中色火焰，在氧气中色火焰，生成剌激性气味的气体）9.铁丝在氧气中燃烧：（现象：火星四射，剧烈燃烧，生成色固体。）10.镁条燃烧：（现象：发出耀眼的白光，有白烟产生，生成白色固体）11.铝在氧气中燃烧：（铝在常温下也和O2反应，形成致密的氧化铝保护膜）12.铜在空气中加热：（紫红色的固体表面变色）13.木炭不充分燃烧：（当碳和氧气质量比为24:32，即3:4时，只生成CO）14.木炭氧气中充分燃烧：（现象：发出光。当碳和氧气质量比为3:8时，只生成CO2）15.CO的燃烧：（现象：产生色火焰，CO作为尾气时可以用燃着的酒精灯烧掉）16.氢气燃烧（爆炸）：（现象：产生色火焰，罩在火焰上方干冷烧杯内壁有水雾）17.甲烷的燃烧（天然气）：（现象：产生色火焰。）18.乙醇的燃烧：