水溶液中的离子平衡图像分析最终版

本文格式为Word版，下载可任意编辑——水溶液中的离子平衡图像分析最终版水溶液中的离子平衡图像分析

一、考纲解读

1、了解电解质、强电解质、弱电解质的概念。2、了解水的电离、离子积常数。

3、了解溶液pH的定义，了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4、了解强酸强碱中和滴定的原理。

5、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

6、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

7、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。二、教学过程

1.与对数有关的曲线图

浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgV的

0

V

变化如下图,以下表达错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度:b点大于a点

C．若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D．当lgV=2时,若两溶液同时升高温度,则c(R+)增大

0

V

c(M+)

在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化关系如右图所

V0示。以下表达正确的是（）

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H)?c(OH)：a＜bC．一致温度下，电离常数K(HX)：a＞b

D．lgV=3时，若同时微热两种液体（不考虑HX、HY和H2O的挥发），

V0+?c(X-)则减小

c(Y+)思考：________________________________________________________________________（双选题）一定温度下，三种碳酸盐

2＋2＋2＋

MCO3(M：Mg、Ca、Mn)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

2-已知:pM=-lgc(M)，p(CO2-3)=-lgc(CO3)。以下说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

2-B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO3)

＋

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2)c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度一致C．pH=7时，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b点所示溶液中c(A—)>c(HA)

－

室温下，将1.000mol·L1盐酸滴

－

入20.00mL1.000mol·L1氨水中，溶液pH和温度随参与盐酸体积变化曲线如下图所示。以下有关说法正确的是（）

＋－－

A．a点由水电离出的c(H)＝1.0×1014mol·L1

－

B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl)

－

C．c点：c(Cl)＝c(NH4+)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热室温下，用0.l00mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图。以下说法正确的是A．II表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C．V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

－

.25℃时，用浓度为0.1000mol1的NaOH溶液滴定20.00

2

＋－

mL浓度均为0.1000mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如下图。以下说法正确的是（）

A.在一致温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：

HZ＜HY＜HX

－

B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105

C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定

－－－＋

至HX恰好完全反应时：c(X)＞c(Y)＞c(OH)＞c(H)D．HY与HZ混合，达到平衡时：

K(HY)?c(HY)＋－－

c(H)＝a＋c(Z)＋c(OH)?c(Y)－

思考：________________________________________________________________________________________________________3.缓冲溶液曲线图

25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶

－

－

液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如下图。以下有关溶液中离子浓度关系的表达正确的是（双选）（）A．pH=5.5的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

B．W点所表示的溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)C．pH=3.5的溶液中：

c(Na)+c(H)-c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体

(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)+H2OHClO

Cl2(aq)K1=10-1.2HClO+H++Cl-K2=10-3.4

＋

－

＋

＋

－

＋

＋

－

－

＋

－

H++ClO-Ka=?

其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如下图。以下表述正确的是()A.Cl2(g)+H2O

2H++ClO-+Cl-K=10-10.9

B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好

（2023?XX）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．

3

（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图．

①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为．

②Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中参与足量的CaCl2溶液，液则显酸性，其原因是（用离子方程式表示）．

思考：________________________________________________________________________________________________________4.其它曲线图

－

以下曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×105)和一氯乙酸(乙，

－

Ka＝1.4×103)在水中的电离度与浓度关系的是()

溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图，以下说法错误的是()A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中参与pH=13的NaOH溶液，参与