南充市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精四川省南充市第一中学2019-2020学年高一下学期第一次月考化学试题含解析四川省南充市南充一中2019—2020年高一第二学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：O———16N-—-14H-——1He—-—41。化学与生活密切相关，下列说法错误的是(）A。生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产B.胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C.铝合金大量用于高铁建设D.高纯硅可用于制作光感电池【答案】A【解析】【详解】A。陶瓷的原料是黏土,不需用石灰石作原料，A选项错误；B。氢氧化铝能和盐酸反应：Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,可用于胃酸中和剂,B选项正确;C.铝合金强度大，密度小，高铁建设中很多地方需这种性能的材料，C选项正确；D。高纯硅是良好半导体材料,可用于制作光感电池,D选项正确；答案选A。2。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0。5mol·L—1的MgCl2溶液中,含有Cl—数为NAB.标准状况下，22.4LH2O中含有分子数为NAC。常温常压下，4g氦气中含氦原子数为NAD。过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为4NA【答案】C【解析】【详解】A.该溶液只有浓度数据，没有体积数据，无法计算溶液中含有的Cl-数，A选项错误;B.标准状况下,H2O不是气体，按气体进行计算，结果错误，B选项错误;C.稀有气体分子为单原子分子,所以，常温常压下，4g氦气中含氦原子数为,C选项正确；D.过氧化钠与水反应时，电子转移情况为:,所以生成1molO2转移的电子数为2NA，D选项错误；答案选C.3。1869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是(）A。元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族B.在过渡元素中寻找半导体材料C。俄罗斯专家首次合成了178116X原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族D。IA族的元素全部是金属元素【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3个纵行，因此元素周期表虽然共18个纵行，但共16个族,A错误；B．在金属和非金属的分界线附近寻找半导体材料，B错误；C．第七周期0族元素为118号，则116号元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族,C正确；D．第IA族的元素包括H和碱金属元素，碱金属元素全部是金属元素，H是非金属元素，D错误;答案选C.【点睛】明确元素周期表的结构特点和编制原则是解答的关键，注意掌握由原子序数确定元素位置的规律，即只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn-86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。4.下列关于碱金属元素和卤素说法中错误的是（）A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈C。钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D。强碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子能力最强【答案】B【解析】【详解】A。根据元素周期律,同主族元素的原子，随核电荷数的增加，原子半径逐渐增大，A选项正确；B.卤族元素随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，单质与水反应越来越不剧烈，B选项错误；C.碱金属元素随核电荷数的增加，金属性逐渐增强，单质与水反应越来越剧烈，所以钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈,C选项正确;D。碱金属元素随核电荷数的增加，金属性逐渐增强,原子失去最外层电子的能力越来越强，所以碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中，随核电荷数的增加，非金属性逐渐减弱，原子得电子的能力越来越弱，所以卤素中氟原子得电子能力最强，D选项正确；答案选B。【点睛】根据元素周期律，同主族元素，随核电荷数的增加：原子半径逐渐增大；元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；原子失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱；单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱。5。下列化学事实及其解释都正确的是()A。NO2与水反应，NO2作还原剂，水作氧化剂B。某溶液中含有大量的NO3—，该溶液中一定不存在大量的Fe2+C.闪电时，空气中N2和O2可直接化合生成NO2D。除去NO中混有少量NO2气体时，可以用水洗涤后再干燥【答案】D【解析】【详解】A、NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；B、Fe2＋和NO3－能够大量共存,但在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C、闪电时，N2和O2发生反应生成NO，故C错误；D、NO2能与水反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，而NO不溶于水，也不能与水反应，故D正确。答案选D.6.对于下列事实的解释错误的是A。在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B。浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D。向碘水中滴CCl4,振荡静置后分层，下层呈紫红色,说明可用CCl4从碘水中萃取碘【答案】C【解析】A．浓硫酸将蔗糖中的H、O以2：1水的形式脱去而体现脱水性，故A正确；B．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，生成的二氧化氮溶于硝酸而使硝酸呈现黄色，故B正确；C．常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸发生钝化，不能继续反应的缘故,故C错误；D．四氯化碳不溶于水，其和碘不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,所以四氯化碳可以作萃取剂，所以向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘，故D正确；故选C。7.一定条件下，在100mL12mol·L-1的浓硝酸中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4）（)A.介于6。72L至13。44L之间B.等于6.72LC.等于13。44LD.几乎无气体产生【答案】A【解析】【分析】在浓硝酸中加入足量的铁粉，开始生成的还原产物是NO2，随反应的进行，硝酸浓度降低，还原产物变成NO。分别计算还原产物全为NO2或全为NO时气体的体积，便可求出气体产物体积的范围。【详解】硝酸的物质的量为：100×10—3L×12mol·L-1=1。2mol。假设气体全为NO2：4HNO3+Fe=Fe（NO3)2+2NO2↑+2H2O，产生标准状况下气体的体积为：1.2mol××22。4L·mol-1=13.44L；假设气体全为NO：8HNO3+3Fe=3Fe(NO3）2+2NO↑+4H2O，所以产生标准状况下气体的体积为1.2mol××22.4L·mol—1=6。72L;所以,产生标准状况下气体的体积介于6.72L至13.44L之间，A选项符合题意；答案选A。8.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子核内质子数之和是A元素的原子核内质子数的4倍。（1)写出A、B的元素符号：A____、B____.（2)B在周期表中的位置为____，C的离子结构示意图为____.（3)A的氢化物的分子式为____;B、C的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为____、____。【答案】（1)。O(2).P（3）。第三周期VA族(4)。(5)。H2O或H2O2（6）。H3PO4（7）.HClO4【解析】【分析】根据题给图表,设A元素原子序数为z,则B的原子序数为z+7，C的原子序数为z+9,据题意有：4z=z+7+z+9，z=8，所以A为氧；B的原子序数为8+7=15，为磷；C的原子序数为8+9=17,为氯.可在此基础上解各小题。【详解】（1)根据分析，A、B分别为氧、磷，元素符号分别为O、P。答案为:O；P；(2)B为P，在周期表中的位置为第三周期VA族；C为Cl，Cl-结构示意图为.答案为：第三周期VA族；；(3)A为O,O的氢化物的分子式为H2O或H2O2；P、Cl分别为VA族、VIIA族，最高价分别是+5、+7，所以，B(P）、C(Cl）的最高价氧化物对应的水化物的分子式分别为H3PO4、HClO4。答案为:H2O或H2O2；H3PO4；HClO4。【点睛】短周期元素周期表结构为:熟悉以上结构，对照题给的元素周期表的片段，可以初步判断元素所处的可能位置。如本题中片段为,对照上表可判断该片段位于周期表右边，且为第二、三周期，所以同族元素原子序数相差8。9。下表为元素周期表的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA一①二②③④⑤⑥三⑦⑧⑨⑩四⑪⑫⑬（1）表中元素__的非金属性最强;元素__的金属性最强;元素__的单质室温下呈液态（填写元素符号）.(2)表中元素⑦的原子结构示意图为__，在周期表中的位置为____（3）表中元素⑥⑩的氢化物的稳定性顺序为__（填写化学式，下同）。（4）表中元素⑩⑬的最高价氧化物对应水化物的酸性:__。（5）表中元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物的碱性：__。【答案】（1）.F(2)。K（3）.Br(4).（5)。第三周期IA族（6）。HF＞HCl(7）.HClO4＞HBrO4(8）.NaOH＞LiOH【解析】【分析】根据题给图表，可判断：①为H，②为Li,③为C,④为N,⑤为O，⑥为F,⑦为Na，⑧为Mg，⑨为S,⑩为Cl,⑪为K，⑫为Al，⑬为Br。可在此基础上解各小题。【详解】(1）元素周期表中右上角(零族除外）元素非金属性最强,左下角金属性最强。所以，表中F的非金属性最强，K的金属性最强;Br的单质Br2室温下呈液态。答案：F；K；Br；(2)表中元素⑦为Na，原子结构示意图为，在周期表中的位置为第三周期IA族。答案为：;第三周期IA族；(3）表中元素⑥、⑩分别为F、Cl,同主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱,氢化物稳定性逐渐下降。所以氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl.答案为:HF＞HCl；(4)表中元素⑩⑬分别为Cl、Br，同主族元素，随核电荷数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。所以最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HBrO4.答案为：HClO4＞HBrO4；（5）表中元素②和⑦分别为Li、Na，同主族元素,随核电荷数的增大，金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强.所以最高价氧化物对应水化物的碱性:NaOH＞LiOH。答案为：NaOH＞LiOH。【点睛】同主族元素，随核电荷数的增大,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强；同周期主族元素,随核电荷数的增大,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；除零族外，元素周期表右上角元素非金属性最强，左下角元素金属性最强。10。若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生,其化学反应方程式如下(未配平）:SO2＋Ba(NO3）2＋H2O——BaSO4↓＋HNO3＋NO↑(1)配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目________。(2）该反应中，_______发生氧化反应,氧化剂是_______。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。(3）当反应消耗二氧化硫19。2g时，反应中转移电子数目为_______，生成NO的体积为_______(标准状况）.【答案】（1)。；(2).SO2(3)。Ba(NO3）2(4).3：2（5)。0。6NA(6）。4.48L【解析】【分析】根据电子得失守恒、质量守恒可配平化学方程式；氧化还原反应中，氧化剂得电子,被还原为还原产物，还原剂失电子，被氧化为氧化产物；氧化还原反应中转移的电子数等于失电子总数.【详解】(1）反应中化合价变化为：S：+4→+6，1molSO2失2mol电子；N：+5→+2，生成1molNO得3mol电子;根据电子得失守恒，反应中SO2和NO的物质的量之比为：3：2，根据质量守恒可进一步配平上述化学反应方程式为：3SO2＋3Ba（NO3)2＋2H2O=3BaSO4↓＋4HNO3＋2NO，电子转移的方向和数目用双线桥表示为：。答案为：；(2）该反应中,S元素化合价升高,N化合价降低,所以,SO2发生氧化反应,是还原剂，得到氧化产物BaSO4;Ba（NO3）2是氧化剂，发生还原反应，得到还原产物NO。根据配平的化学方程式可知，氧化产物BaSO4和还原产物NO的物质的量之比为3：2。答案为：SO2；Ba(NO3）2;3：2;（3)反应中n(SO2）=，转移的电子数等于失电子总数，所以，反应中转移电子数目为：0。3mol×2×NAmol—1=0。6NA；生成标准状况下NO的体积为：0.3mol××22.4L∙mol-1=4。48L。答案为：0。6NA；4.48L。【点睛】1.氧化还原反应方程式的配平核心问题是电子得失守恒；2.氧化还原反应中，转移的电子数=得电子总数=失电子总数.11.Ⅰ、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去)。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式______。(2)收集氨气应使用______法，要得到干燥的氨气可选用作干燥剂______.(3）如果只提供如图Ⅱ所示装置，请说明引发喷泉的方法是______。Ⅱ.下图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：（1)写出铜和稀硝酸反应的离子方程式：______。（2）实验装置甲能否证明铜和稀硝酸反应的产物是NO气体______（填“能”或“不能”），请简述理由（用文字和化学方程式表示）:______。(3）若用实验装置乙进行实验，检查装置气密性的操作是______。【答案】(1）。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2).向下排空气（3).碱石灰（或生石灰)(4）。打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉(5）.3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O（6）。不能（7).因为烧瓶内有氧气，能氧化NO气体生成红棕色的NO2：2NO+O2=2NO2(8).关闭活塞b打开活塞a，通过分液漏斗向U型管内加水，若加入少量水后漏斗中的水不再下滴并能保持此状态一段时间，则说明该装置的气密性良好【解析】【分析】Ⅰ.(1）实验室常用熟石灰和氯化铵共热反应制氨气；（2)根据氨气的密度选择收集方法，根据氨气水溶液呈碱性选择干燥剂；(3)设法使氨气与水充分接触即可引发喷泉实验。Ⅱ.（1)铜和稀硝酸反应生成NO,根据电子守恒、电荷守恒、质量守恒可写出该反应的离子方程式;(2）实验装置甲的烧瓶内有氧气，能将NO氧化成NO2；（3)可通过分液漏斗向U型管内加水检查装置气密性。【详解】Ⅰ。(1)实验室常用NH4Cl和熟石灰共热制取氨气，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O.答案为：2NH4Cl+Ca(OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2）氨气密度比空气小,可用向下排空气法收集氨气;氨气为碱性气体,要得到干燥的氨气可选用的干燥剂为碱石灰(或生石灰)。答案为:向上排空气；碱石灰（或生石灰）；（3)图Ⅱ所示装置中