九年级化学下册第十单元《酸和碱》检测题新人教版

第十单元《酸和碱》单元检测题一、单项选择题(每题只有一个正确答案)1.下物质所对应用途错误的选项是( )A．氧化钙：作干燥剂B．氢氧化钠：治疗胃酸过多C．碳酸氢铵：作氮肥D．稀盐酸：除铁锈2.以下相关说法中不正确的选项是( )A．酸溶液中都含有＋H，因此有相像的化学性质B．酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子C．在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体D．医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液3.化学课上，老师在滤纸上用石蕊溶液画漫画，而后再喷洒某种液体X，滤纸上立刻显示出红色图像，则X可能是()A．稀盐酸B．蒸馏水C．石灰水D．食盐水4.以下表达中，正确的选项是( )A．盐酸遇石蕊溶液就能够变红B．酚酞溶液能够使稀硫酸变红C．用石蕊溶液能够鉴识稀盐酸和稀硫酸D．用酚酞溶液能够鉴识稀硫酸和氢氧化钠溶液①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常有的三种物质。酸奶能使紫色石蕊溶液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH＝7。它们的pH由小到大摆列，正确的选项是( )A．①②③B．①③②C．②①③D．③①②某实验室废水含有许多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，以下试剂中最适合的是( )A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液7.经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适当的( )A．氯化钠B．硫酸C．氧化钙D．废铜片8.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作以下：先用蒸馏水将pH试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸长进行测定，你以为小明同学这样测得的结果与该溶液的实质pH比较( )A．偏低B．偏高C．不变D．没法判断9.以下图，向试管中加入哪一种物质后，气球有可能鼓起来( )1A．冰块B．硝酸铵C．食盐D．氢氧化钠10.今年5月1日开始，醉酒驾驶灵活车辆交被依法追查刑事责任。每100mL血液中酒精含量达到80mg时，即属于醉酒(血液的pH约为7.4)，对于醉酒血液的说法正确的选项是( )A．该血液中的酒精的质量分数为80%B．该血液中酒精的溶解度是80C．该血液是酒精的饱和溶液D．该血液显碱性11.某同学错题本中记录的以下内容，合理的是( )A．盐酸用于金属表面除锈B．室内起火时，立刻翻开门窗通风C．Al(OH)3、NaOH都能治疗胃酸过多症D．二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变蓝12.以下推理正确的选项是( )A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液必定呈中性B．原子核由质子和中子组成，但其实不是全部的原子核中都含有质子和中子C．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素必定显负价D．酸碱中和反响生成盐和水，则生成盐和水的反响必定是中和反响13.在A＋B→盐＋水的反响中，A和B不行能是()A．HCl和NaOHB．CO和NaOHC．H2SO和FeOD．HSO和BaCl224232414.以下对于pH的说法正确的选项是( )A．酸溶液的pH越大酸性越强B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润D．测定人体内液体pH，能够认识人体健康状况15.以下工农业生产、平时生活中化学知识运用错误的选项是( )A．用稀盐酸除掉铁钉上的铁锈B．用铅笔芯的粉末开启生锈的锁C．发现厨房中的液化石油气泄露，立刻翻开排气扇进行通风D．用食醋除掉水壶中的水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]二、填空题叠氮化钠(NaN3)被宽泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行以下研究。[査阅资料]①NaN3受撞击会生成Na、N2NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成③碱石灰是CaO和NaOH的混淆物2④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反响制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反响可生成NaN3、NaOH和NH3[问题研究]汽车受撞击后，30毫秒内引起NaN3快速分解，该反响的化学方程式为________________________________________________________________________；(2)工业级NaN3中常含有少许的Na2CO3，其原由是__________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)；为测定某工业级NaN3样品中Na2CO3的质量分数，小组同学设计了如图实验装置：①小明同学以为经过测定装置Ⅰ中反响前后B的质量差，再经过相应计算，便可测定Na2CO3的质量分数，小组同学经过议论以为不行行，其原由可能是____________________________________________________________________________________________(答出一种即可)。②小明同学在大家议论的基础上，又设计了装罝Ⅱ，请剖析：装置Ⅱ中A的作用是________________________________________________________________________。若无装置C，对测定结果造成的影响是________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。装置E的作用是________________________________________________________________。③依据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置Db．称量样品，检査装置气密性c．翻开弹簧夹，鼓入空气d．封闭弹簧夹，翻开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀琉酸，封闭活塞和玻璃塞其正确的次序为________(填字母序号，可重复)。④计算碳酸钠的质量分数时，起码需要测定________个数据。(填数字)醋酸(CH3COOH)是一种常有的酸，拥有酸的通性。比如：醋酸与氢氧化钠溶液反响生成醋酸钠和3水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。氢氧化钾与氢氧化钠同样，也是一种常有的碱，拥有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反响生成的盐的化学式________。醋酸与盐酸同样，能与开朗金属反响生成氢气。请写出醋酸与金属锌反响的化学方程式________________________________________________________________________。18.病人因胃酸(含稀盐酸)过多，服用主要成分含MgCO3和Al(OH)3的药片，可缓解病情。请用化学方程式解说其原由________________________________________；________________________________________________________________________。以下图，进行中和反响实验(1)B中发生中和反响的化学方程式_________________________________________________。写出C的溶液(除酚酞外)溶质可能存在的几组状况________(用化学式表示)反响过程中，不停滴入稀硫酸的话，温度会怎样变化？________。小红和小林做氢氧化钠溶液与酚酞作用的实验时，发现了—个不测现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为了红色，但是过了一会儿红色就消逝了。他们分别对这类不测现象的成因作了以下猜想：小红：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响的缘由；小林：可能与氢氧化钠溶液浓度大小相关。老师否认了小红的猜想，原由是_____________________________________________；请你设计实验考证小林的猜想能否正确。①实验方法_________________________________________________________________；②可能的现象及结论_________________________________________________________。三、实验与研究在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入必定量的盐酸，镁条表面有________产生，反响的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。[发现问题]为了再次察看上述反响现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异样现象，试管中出现了白色积淀。[实验考证1]小林同学针对两次实验的不一样，设计对照实验方案，研究出现异样现象的原由。4[得出结论]镁条与盐酸反响产生白色积淀与________相关。[追问]白色积淀是什么物质？[查阅资料]①20℃时，100g水中最多能溶解氯化镁54.8g；②镁能与热水反响产生一种碱和氢气；③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依照是________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。[实验考证2]将白色积淀清洗洁净，分别取少许积淀于A、B、C试管中，进行如表实验：在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行研究。实验一：研究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。[实验]在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：溶液不变色；5在第二支试管中加入约2mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________；在第三支试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。现象：________________________________________________________________________。[结论]________________________________________________________________________。实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，研究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。[实验]用试管取少许实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。[评论]上述实验达成后，可否考证你的猜想________，原由是____________________________。小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，致使没法判断该中和反响进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了研究。[研究目的]研究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。[实验考证][剖析与思虑]若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为防止碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了以下办理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生积淀为止。而后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，获得氯化钠晶体，该过程波及的化学反响的方程式为____________________________________________________________________6______________________________________________________________________________。若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确立溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若察看到___________________________________________，则所取溶液呈酸性；若无明展现象，则呈中性。方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反响的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若无明展现象，则呈中性。四、计算题24.某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反响且不溶于水)，获得一黄色残液。为防备直接排放造成环境污染，对其进行了办理，过滤该残液，取100g滤液，向此中不停加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据以下表：(资料：FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)↓＋3NaCl)经过对上述实验数据的剖析，选择合理的数据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。7参照答案1-5：BDADB6-10：BCDDD11-15：ABDDC16.【答案】(1)2NaN32Na＋3N2(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B汲取②汲取空气中的二氧化碳和水蒸气偏大查验二氧化碳能否被D装置完整汲取bcadca④317.【答案】(1)CHCOOK(2)2CHCOOH＋Zn==