25硫酸的制备与性质(苏教版)

本文格式为Word版，下载可任意编辑——25硫酸的制备与性质(苏教版)

25、硫酸的制备与性质(苏教版)

ppt文档可能在WAP端浏览体验不佳。建议您优先选择TXT，或下载源文件到本机查看。

硫酸的制备与性质

浙江师范大学师范生求职专场

为硫酸制作一份简历

名称：名称：硫酸

成长经历：成长经历：制备流程）（制备流程）

种类：种类：酸

特长：（特别性质）特别性质）

就业意向：就业意向：用途）（用途）

一、硫酸的制备

S

O2

FeS2

SO2

O2

SO3

H2O

H2SO4

一、硫酸的制备

沸腾炉

——触

接触室吸收塔

净化冷却

工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家的化工生产能力

硫酸生产反应式

硫酸工业生产的原理

：4FeS2+11O2：2SO2+O2：SO3+H2O

高温剂加热

2Fe2O3+8SO2

2SO3H2SO4

可用铁槽车或铝槽车储存、可用铁槽车或铝槽车储存、运输浓硫酸铁槽车储存钝学应，氧还应。

二、硫酸的性质

1、物理性质

无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，无色油状液体，密度大于水，易溶于水,难挥发，高沸点，能以任意比和水混溶。高沸点，能以任意比和水混溶。浓硫酸溶于水时会放出大量的热。会放出大量的热。

[考]进行稀释浓硫酸的操作时应注意考]什么问题？什么问题？

2、化学性质

（1）稀硫酸的化学性质——酸的通性稀硫酸的化学性质————酸的通性

1、和酸碱指示剂反应2、和碱起中和反应3、和碱性氧化物反应4、和活泼金属的置换反应5、和某些盐反应

紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸变红与NaOH、Cu(OH)2等反应NaOH、CuO、CuO、Na2O、Fe2O3等Zn等活泼金属Zn等活泼金属

BaCl2、Na2CO3等

（2）浓硫酸的化学特性

实验

向表面皿中参与少量胆矾，再参与约3ml的浓硫向表面皿中参与少量胆矾，再参与约3ml的浓硫3ml搅拌，观测试验现象。酸，搅拌，观测试验现象。

CuSO45H2O

浓硫酸

CuSO4

二、脱水性

实验取一张滤纸，置于表面皿上，用胶头滴管往取一张滤纸，置于表面皿上，滤纸上加几滴浓硫酸，观测现象。滤纸上加几滴浓硫酸，观测现象。现象：现象：滤纸上浓硫酸滴到的地方变黑

脱水：有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去。脱水：有机物中的氢、氧原子按2的个数比脱去。考][考]试验室不慎将浓硫酸滴到皮肤上该如

何处理？何处理？

探讨：吸水性与脱水性的区别探讨：

CH2OCOHOHCCCHH2OH2OHOH2OCOHCCHCCHH2OHCH2OH2OC

H2SO4

H2SO4

xH2O

三、强氧化性

1、与金属反应实将一小块铜片放入试管中，

25、硫酸的制备与性质(苏教版)

然后参与2ml2ml浓将一小块铜片放入试管中，然后参与2ml浓验硫酸，酒精灯加热，硫酸，酒精灯加热，迅速盖上带导管的橡胶将导管插入品红溶液中，观测现象。塞，将导管插入品红溶液中，观测现象。现象：铜片逐渐溶解，试管中溶液呈蓝色，现象：铜片逐渐溶解，试管中溶液呈蓝色，品红溶液褪色

浓

↑

a.加热时绝大多数金属（除了金和铂）a.加热时绝大多数金属（除了金和铂）可被浓硫酸氧化加热时绝大多数金属b.常温下，b.常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化常温下

2、与非金属反应2H2SO4

（浓）

+C===2SO2↑+CO2↑+2H2O

用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。用双线桥法分析上述反应，指出氧化剂、还原剂。

探究及探讨：“黑面包〞试验探究及探讨：黑面包〞现象:现象:

蔗糖由白变黑蔗糖体积显著膨胀，蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状有刺激性气体生成放出大量的热脱

解释:解释:

C11H22O11→11C+11H2O——浓浓

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2H2O+2SO2↑——浓强氧浓强氧

结论:结论:

浓硫酸具有脱水性和强氧化性

三、硫酸的作用

思考题——思考题——

浓、稀硫酸的比较

稀H2SO4

起氧化作用的元素还原产物与铜反应与铁、与铁、铝反应与非金属单质、与非金属单质、还原性气体反应氧化性强弱

浓H2SO4

交探讨

两瓶鉴别?鉴别?,瓶浓,瓶,

一、硫酸的物理性质1、无色油状液体2、难挥发3、能以任意比与水互溶二、浓硫酸的特性1、吸水性用途：可作枯燥剂，用途：可作枯燥剂，用来枯燥H用来枯燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2、HCl不能用来枯燥NH不能用来枯燥NH3、H2S2、脱水性把有机物中的氢、氧原子按2的个数比脱去，把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱

去，而生成水3、强