元素的性质与原子结构 导学案

第2课时元素的性质与原子结构1.了解碱金属、卤素在周期表中的位置。2.了解碱金属、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。3.了解碱金属、卤素性质的相似性与递变性,并能初步运用原子结构理论进行解释。4.认识结构与性质的因果关系,从而认识事物变化过程中量变引起质变的规律性,接受辩证唯物主义观点教育。一、碱金属元素1.碱金属元素的元素符号分别是①、Na、K、Rb、Cs,它们的原子最外层都含有②1个电子,在周期表中位于③第ⅠA族,从上至下,电子层数逐渐④增多,原子半径逐渐⑤增大,原子核对最外层电子的引力逐渐⑥减弱,失去最外层电子的能力逐渐⑦增强,因此它们的金属性逐渐⑧增强。

2.写出下列反应的化学方程式:(1)锂在氧气中加热:⑨4Li+O22Li2O;

(2)钠在氧气中加热:⑩2Na+O2Na2O2;

(3)钾与水的反应:2K+2H2O2KOH+H2↑。

二、卤族元素1.卤族元素的元素符号分别是F、Cl、Br、I、At,它们的原子最外层都含有7个电子,在周期表中位于第ⅦA族,从上至下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,得电子能力逐渐减弱,因此它们的非金属性逐渐减弱。2.写出卤素单质的化学式、状态和颜色:卤素单质化学式状态颜色氟气态

淡黄绿色氯气态

黄绿色

溴液态

深红棕色碘固态

紫黑色

3.比较卤素单质与氢化合的条件,并分析由此能得出的结论:卤素单质与氢气化合的条件与氢气化合的产物结论氟阴暗处能反应与氢气化合越来越难,生成的氢化物越来越不稳定

氯溴碘4.写出下列反应的化学方程式:(1)氯气与溴化钠溶液反应:Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

(2)氯气与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI2KCl+I2;

(3)溴与碘化钾溶液反应:Br2+2KI2KBr+I2。

1.碱金属单质的密度,是随着元素原子序数的增大而依次增大的吗?2.实验室中,钠通常保存在煤油中,锂也能保存在煤油中吗?为什么?3.结合碱金属元素、卤族元素的性质,谈谈你是如何理解同主族元素化学性质的相似性。探究:同主族元素性质的递变某同学在实验室中进行如下实验:【实验1】分别取绿豆大的钠、钾,用滤纸吸干表面煤油后,投入盛有水的表面皿中,其现象是。

【实验2】①将少量新制的饱和氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后加入CCl4,再振荡、静置。其现象是。

②将少量新制的饱和氯水加入盛有碘化钾溶液的试管中,振荡后加入CCl4,再振荡、静置。其现象是。

③将少量溴水加入盛有碘化钾溶液的试管中,振荡后加入CCl4,再振荡、静置。其现象是。

请回答下列问题:(1)请帮助他完成实验现象。(2)锂、钠、钾、铷、铯中,与水反应最剧烈。

(3)根据氯、溴、碘单质间的置换反应,你能得出的结论是。

1.锂、钠在氧气中燃烧都生成过氧化物吗?2.镁、钙均是第ⅡA族元素,哪种元素的金属性更强?说出你的判断理由。1.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是()。A.硒(Se)化氢比硫化氢稳定B.砹(At)的单质颜色为黑色C.铍(Be)原子失电子能力比镁弱D.氢氧化镭[Ra(OH)2]比氢氧化钙的碱性强2.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水,溶液变为橙色,将此溶液倒入丙,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()。、Cl-、I-、I-、Cl-、Br-、Cl-、I-、Br-3.下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活动性强的是()。原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子电子层数比B原子电子层数多molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D.常温时,A能从稀盐酸中置换出氢,而B不能和稀盐酸发生反应4.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下表:实验步骤实验结论①新制氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘②NaBr溶液+新制氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色③KI溶液+新制氯水+1mLCCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色请回答下列问题:(1)完成该实验需用到的实验仪器是、。(填仪器名称)

(2)步骤②中反应的化学方程式为,步骤③中反应的离子方程式为。

(3)CCl4在实验中所起的作用是。

(4)该同学的实验设计不足之处是,改进的办法是。

。

答案知识体系梳理①Li、Na、K、Rb、Cs②1③第ⅠA④增多⑤增大⑥减弱⑦增强⑧增强⑨4Li+O22Li2O⑩2Na+O2Na2O22K+2H2O2KOH+H2↑F、Cl、Br、I、At7第ⅦA增多增大减弱减弱F2气态淡黄绿色Cl2气态黄绿色Br2液态深红棕色I2固态紫黑色阴暗处能反应HF光照或点燃HCl加热至一定温度HBr不断加热HI难不稳定Cl2+2NaBr2NaCl+Br2Cl2+2KI2KCl+I2Br2+2KI2KBr+I2基础学习交流1.整体上依次增大,但钠的密度比钾大。2.不能;锂的密度比煤油小,保存在煤油中会浮在煤油表面,与空气中的氧气接触,因此锂不能保存在煤油中,通常封在石蜡里。3.碱金属单质都有较强的还原性,都能与水反应生成对应的碱和氢气;卤素单质都有较强的氧化性,都能与氢气化合生成对应的氢化物。重点难点探究互动探究实验1:钠、钾与水反应的现象相似,钾与水反应更剧烈实验2:(1)①上层为无色溶液,下层呈橙红色②上层为无色溶液,下层呈紫红色③上层为无色溶液,下层呈紫红色(2)铯(3)氧化性:Cl2>Br2>I2探究拓展1.锂在氧气中燃烧的产物是氧化锂。2.钙;因为镁、钙位于同一主族,且钙的电子层数比镁多,更易失去最外层电子。基础智能检测