09年高考理综化学第三次模拟考试试题

高考在线国内最大高考资源网海量高试题免费下载高考在线国内最大高考资源网海量高试题免费下载09年高考理综化学第三次模拟考试试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Ca40一、选择题7．下列说法中错误的是A．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源B．游离态的硫可存在于火山喷口附近C．葡萄糖可用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等D．福尔马林溶液具有杀菌、防腐性能，可用于海鲜类食品的防腐8．在两个密闭容器中，分别充满等物质的量的甲、乙两种气体，它们的温度和摩尔质量均相同。试根据甲、乙的密度（ρ）的关系，下列说法中正确的是A．若ρ（甲）>ρ（乙），则气体体积：甲<乙B．若ρ（甲）>ρ（乙），则分子数：甲>乙C．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体摩尔体积：甲<乙D．若ρ（甲）<ρ（乙），则气体的压强：甲>乙9．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法中错误的是A．Be的原子失电子能力比镁弱B．At不能在常温下与氢气反应C．H2Se比H2S稳定D．Sr（OH）2比Ca(OH)2的碱性强10．某有机混合物4.6g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2g，经过滤得到20g沉淀。该有机样品可能是A．C2H6O2 B．CH4和C2H6的混合物C．C2H6O和C3H8O3的混合物 D．CH4O和C3H8O的混合物11．A、B、C、D、E均为有机化合物，A是分子式为C5H10O的直链化合物，B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。下列叙述错误的是A．B的结构简式为HOOC—CH2—COOHB．C与乙醇发生了酯化反应C．A可以与氢氧化钠溶液发生中和反应D．E的分子式为C3H2O4Na212．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达到平衡PCl5的物质的量是ⅠⅡA．0.40molB．0.20molC．小于0.20molD．大于0.20mol,ⅠⅡ13．某同学按右图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列说法中错误的是A．B电极质量增加B．电解一段时间后，向Ⅱ装置中通入适量HCl气体可以恢复原来的浓度和体积C．反应初期，y电极周围出现白色胶状沉淀D．x电极产生气泡，且生成1mol气体的同时，有1molA参与反应二、非选择题25．（13分）硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：已知S的燃烧热为297kJ·mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+1.5O2(g)=SO2(g)+H2O(l)△H＝－586.kJ/mol，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水。写出H2S不完全燃烧的热化学方程式________________________；SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式______________；Na2SO3溶液通常现用现配，写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）____________________________________________________________________；（4）向1L0.1mol/L的NaOH溶液中不断通入标准状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在右图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度与SO2物质的量的关系变化图像（如图中OH—所示）。26．（15分）蛭（zhi）石可以用来生产耐火材料MgO和A12O3，其主要成分为MgO、Fe2O3、A12O3、SiO2。某中学化学小组设计了如下方案，利用蛭石来制备单质镁、铝、硅。（假设每次转化所得固体成分只有一种）（1）图中标号处需加入的相应物质分别是①②（2）写出单质A的一种用途（3）已知此温度下Fe（OH）3的Ksp=1.0×10-38，向滤液Ⅰ中加NaOH将溶液的pH控制在大于，小于4.1(此时Al3+开始沉淀)（4）加入试剂③时反应的离子方程式是（5）由固体E生产单质C的化学方程式（6）条件④是27．（15分）某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究：限选实验仪器：药匙、试管、单孔塞、导管、玻璃棒、滴管、带铁夹的铁架台。限选实验试剂：1mol·L-1H2SO4、3％H2O2、澄清石灰水、品红试液。（1）提出合理假设假设1：；假设2：；假设3：。（2）设计实验方案证明你的假设（3）实验过程根据（2）的实验方案，进行实验。请在答题纸上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：检查装置气密性…步骤2：…化学－化学与技术高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl2→KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl2→5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）2Fe(NO3)3+2KClO+10KOH→2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是：A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途。化学－物质结构与性质（15分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_______________，画出配合物离子[Cu(NH3)4]2+中的配位键____________________。（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为___________________________，BCl3的立体结构为____________________________。（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。化学－有机化学基础（15分）已知：下图中X分子式为C4H2Br2O4，为六元环化合物，核磁共振氢谱表明其分子中只有一种类型H原子的吸收峰。（1）D中所含官能团的名称。（2）X的结构简式。它可以发生（填字母）a、取代反应b、消去反应c、加成反应（3）写出A和C按1：1反应生成聚合物的化学方程式。。（4）D有多种同分异构体，写出满足以下条件的任意两种同分异构体的结构简式a、能与NaHCO3溶液反应放出气泡b、能发生水解反应c、分子内含有环状结构、（5）根据题示信息，用乙炔为主要原料设计合成路线合成HOCH2CHO。要求：①合成路线用反应流程图表示。②标明每一步的反应物及反应条件。（有机物写结构简式，其它原料自选）例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHeq\o(——→,\s\up8(浓硫酸),\s\do7(170℃))CH2＝CH2eq\o(,\s\up8(高温、高压),\s\do7(催化剂))CH2－CH2_______________________________________________________________________参考答案及评分标准选择题题号78910111213答案DACDCCC非选择题25、（13分，除（4）为4分，其余每空3分）（1）H2S(g)+0.5O2(g)=S(s)+H2O(l)△H＝－289.16kJ/mol（2）H2SO3H++HSO3-、HSO3—H++SO32-（3）[Na+]>[SO32-]>[OH-]>[HSO3-]>[H+]（4）26、（15分）高温(1)①稀盐酸(或硫酸)②NaOH(2)半导体材料(3)3高温(4)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(5)MgO+C===2Mg+CO(6)电解(或通电)（除（3）为3分，其余空均2分）27、（15分）（1）假设1：该白色粉末成分为亚硫酸钠；假设2：该白色粉末成分为碳酸钠；假设3：该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物。（顺序可变，每空1分）（3）实验操作预期现象与结论步骤1：用药匙取适量白色粉末于试管中，加入适量H2SO4，将产生的气体通入盛有品红试液的试管中。（3分）若品红试液不褪色，则假设2成立。若品红试液褪色，则假设1或假设3成立。（3分）步骤2：另取适量白色粉末于试管中，加入过量H2O2溶液，充分振荡，再加入适量H2SO4，将产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中。（3分）若澄清石灰水变浑浊，则假设3成立，反之则假设2成立。（3分）假设1成立化学与技术（15分）（1）温度较低（2分）（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10mol/L（2分）（5）AC（4分）（6）KNO3KCl，KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）物质结构与性质（15分）（1）Fe3+（2分）；