高中化学-第一节 钠和钠的氧化物教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE教学设计一、教材分析：

《课程标准》对本课教学内容的要求。《课程标准》的要求：根据生产生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠等金属及其重要化合物的主要性质。二、目标及重难点【教学目标】1.了解金属的原子结构及其化学性质2.掌握钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学重点】钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质【教学难点】过氧化钠的化学性质【教学方法】实验演示、多媒体运用、分组自主学习三、【教学过程】（一）金属的性质1.金属共同具有的物理性质有。2.钠、镁、铝的原子结构示意图分别为、、这就决定了金属单质在化学反应中要电子，化合价，表现性，在反应中作剂，被。（二）钠的保存和化学性质钠保存在煤油中，说明。钠是一种色固体，质（软或硬），密度比煤油，比水。1.写出钠与氧气反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：2.【实验演示】钠与水反应现象原因写出钠与水反应化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：离子方程式：钠等活泼金属着火时，不能用灭火，必须用干燥沙土。（三）钠的重要化合物:氧化钠和过氧化钠1.氧化钠（Na2O）碱性氧化物Na2O+H2O——Na2O+CO2——Na2O+HCl——2.过氧化钠（Na2O2）特殊氧化物【分组实验】（1）取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？用手摸一下试管,有什么感觉？）（2）用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）（3）向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？振荡后又是什么现象？）写出下列方程式，指出氧化剂和还原剂：Na2O2+H2O——离子方程式：【学生演示实验】“吹气生火”写出下列方程式，指出氧化剂和还原剂：Na2O2+CO2——Na2O2的用途：四、【课堂小结】这节课学了哪些知识？掌握了哪些知识？对那些知识还有疑惑？五、【随堂巩固练习】学情分析1．知识基础分析初中化学中已经学习了金属的一般物理通性和常见金属单质的某些化学性质如：金属和酸的置换反应和金属之间的置换反应等基础知识；高一化学第二章又学习了物质的分类、离子反应、氧化还原反应等知识，对我们学习单质钠及其化合物打下了一定的基础。2．学习素质分析必修一第一章中对实验基本知识、实验基本操作技能进行了学习，为本节学习打下了较好的实验基础。大多数学生对进行实验探究，研究物质的性质具有较浓厚的兴趣，但学生缺乏实验经验和动手能力，必须强化安全意识和规范操作意识。效果分析当堂反馈练习学生都能做对，定时测评练习题多数同学能做到良好。有关计算和实验简答问题稍差，有待提高。说明学生对本节课知识的掌握还算比较理想，不足之处是化学方程式的书写有待加强、学生实验操作水平和实验题简答有待提高。第一节钠及其化合物教材分析本章内容是金属及其化合物的学习。在学习第一章：从实验学化学和第二章：化学物质及其变化的基础上，引导学生学习典型的元素化合物知识。元素化合物知识是高中化学的基础知识，是高考中必考的重点内容。同时也是学生今后在工作和生活中经常要接触、了解和应用的基本知识。通过本章知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识提供实例，加深对前面知识的理解，又可以为在化学必修二，学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法。因此本章在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。教材要求：通过演示实验让学生观察、解释现象然后得出结论，了解钠的化学以及物理性质。通过学生实验，了解氧化钠和过氧化钠的一些性质差异。教学目标：1.了解金属的原子结构及其化学性质2.掌握钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质教学重点：钠、氧化钠、过氧化钠的化学性质教学难点：过氧化钠的化学性质钠及其化合物测试题1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠有强还原性2.下列反应水只是氧化剂的是（）A．2Na+H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．Cl2+H2O=HCl+HClOD．CO2+H2O=H2CO33.分别向下列物质的水溶液加入Na2O2少量固体,不会出现浑烛的是()A.CuCl2B.Ca(HCO3)2C.MgCl2D.BaCl24．把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是()A．加入的NaOH质量一定最大B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1∶2C．制成饱和溶液后，4份溶液中所含NaOH质量相同D．加入的NaOH固体、Na2O2、Na2O、Na的物质的量之比为2∶1∶1∶25．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同6．(9分)用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.________________________________________________________________________。(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式：_________________________________。(3)某学校研究性学习小组拟用下图所示装置进行实验，以证明上述结论。①用以验证结论a的实验操作方法及现象是___________________________________。②用以验证结论b的实验操作方法及现象是___________________________________。(4)该研究性学习小组的同学认为Na2O2和H2O反应可生成H2O2，现请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反应后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。试剂：______________________________________________________。现象：______________________________________________________。课后反思一、优点：1.尽量做到少讲，让学生多说、多做。培养学生动手、动口和动脑能力。2.尽量做到能做学生实验的不做演示实验、能做演示实验的不放动画，让学生能真实体会实验现象。3.通过Na2O与Na2O2的比较引导学生