2018高考人教一轮复习全程构想检测第六章化学反应与能量课时作业22版含解析

作业 电解池、金属的腐蚀与防授课提示：对应学生第335页基础题组 蚀，属于牺牲阳极的阴极保，A错误；对金属护栏涂油漆使金属和空气、水 而防止生锈，属于外加保护层的保，B错误；汽车底盘喷涂高分 法，C错误；水中的连接电源负极，作为阴极大量电子而被保护，属于使用外加电流的阴极保，D正确。2．(2017·大连月考)下列有关电化学装置的说法正确的是 A1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)B2C3装置中若直流电源的XD4装置中若M解析：1Ag2S发生还原反应生成银，A2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B3X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。 CNa＋向石墨电极移动解析：根据电解饱和食盐水的装置，如果通电两极均有气泡产生，则金属铜一定是阴极，该极上的反应为：22＋2－2↑＋2O－电极反应为：2l－－2－l2↑，故石墨电极附近观察到黄绿色气体，铜电极附近溶液呈红色，、B，＋C项错误；选项，铜电极为阴极，发生还原反应，故D正确。4．(2017·烟台期末)O4下列有关电解质溶液变化的说法正确的是电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH4NaHSO4NaHSO4溶液的浓度增大，c(H＋)增大，pH减小，故A项正确。45．(2017·长春质检)将等物质的量浓度的Cu(NO3)2和KCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列 BCl2CuB．BC段表示在阴极上是H＋放电产生了H2C．CD段相当于电解水D．阳极先析出Cl2，后析出O2，阴极先产生Cu，后逸出解析：设CuSO4和KClnmol，AB2===Cl2↑Cu2＋＋2e－===Cu，nmolnmol电子，阴极上1n2nmol电子，由于铜离子水解使溶液呈酸性，铜离子浓度逐渐减小，则溶液pH逐渐增大；BC2H2O－4e－===4H＋＋O2↑2n2n

nmol知，ABCl2Cu，A正确；BC4OH－－4e－===2H2O＋O2↑CD段被电解的物质是水，C正确；由上述分析可Cl2O2CuH2，D正确。6．(2017·兰州模拟)如图所示(1)当k与b相连时，石墨是 若停止通入氧气，当k与a相连时，该装置开始时发生反应的化学方程式 当k与a 解析：(1)当k与b相连时，构成原电池，石墨作正极，Cu作负极，铜发生吸氧腐蚀。(2)当k与a相连时，构成电解池，铜作阳极失去电子而溶解，正极石墨上H＋得到电子生成H2，从而写出反应的化学方程式。(3)当k与a相连时，若要构CuSO4Cu2＋Cu2＋浓度减小，从而使CuSO4溶液的浓度答案：(1) Cu＋ 4电 HSO铜溶液变小溶液中增加了锌离子、亚铁离子等，而硫酸根离子不变，铜离子甲池 。乙池中A(石墨)电极的名称为 当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积 mL(标准状况)，丙池 g铜若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将 液的pH将 3解析：(1)CH3OH的电极为负极发生氧化反应，电极反应CH3OH－6e－＋8OH－===CO2－＋6H2O。3AgNO34AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3根据各电极上转移电子的数目相同得 5.40 ×22.4L·mol－1＝0.28L＝280 5.40 ×64108－1＝1.60g

＝2×108NaCl2NaCl＋液pH将减小。3答案：(1)原电 3阳极4AgNO3＋ 电

减小能力题组

2H D．图Ⅲ所示装置的总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3，生成的解析：A项，加热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积缩小，导管中形成液柱，并不能证明金属发生吸氧腐蚀，错误；B项，负极材料应为铁，错误；C项，铝箔为负极，活性炭为正极，正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3，错误；D项，将正极反应式和负极反应式相加可得图Ⅲ4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3Al(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。2．(2017·包头质检)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A．图aB．图bMN时，Cu－ZnCc中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，ZnD．图d中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2解析：图a中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触较少，腐蚀程度较轻，AbM改置于N时，Cu－Zn合金作正极，腐蚀速率减小，Bc中，接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，Cd中，Zn－MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原性引起的，D错误。3．(2017·大同测试)关于下图所示各装置的叙述中，正确的是 D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4液解析：装置①子，电极反应式为：F－2－F2＋应式为：2F3＋＋2－2F2＋F＋2F3＋3F2＋，、B错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极Ⅱ移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，C正确；根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极，d是阴极，电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，D4．(2017·长春测试LiOH是锂离子电池的材料，可由电解法。工业上利用如图装置电解LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，则下列说法中正确的是 极区电解液为LiOH22.4L2mol电解过程中Li＋B电极区、OH－A

解析：电解LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液，由图可知，右侧生成氢气，则BB为阴极，AB中生成LiOH，则B极区电解液为LiOH溶液，A正确；A极区电解液为LiCl溶液，氯离2Cl－－2e－===Cl2↑22.4L2mol，B错误；Li＋向阴极移动，即由A经过阳离子交换膜向B移动，OH－向阳极移动，但是阳离子交换膜不允许氢氧根离子通过进入A电极区，C错误；电解池的阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，电解的总反应方程式为 通电2↑＋Cl2↑＋2LiOH，D错误5．(2017·日照实验月考)Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu＋

2＋H2↑。下列说法正确的是 B．阳极附近溶液的pH逐渐增大解析：钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误，D项正确；OH－pH不变，B项错6．(2017·烟台质检)等物质的量的BaCl2、K2SO4和AgNO3溶于水形成混合溶比为3：2。下列说法正确的是( DHCl ===AgCl↓KClKNO3。由题意，阴、阳两极收集到的气3：2，所以阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑HCl，还需要加入适量的水。7．(2017·西安质检)NiO2＋Fe＋2H2O

成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是 Zn块，或与该蓄电池的 以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在模拟铝制品表面“钝化” 过程中，电解质溶液中的c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学溶液溶液 调pH＝4溶液溶液

时的时的则加入H2O2的目的是 。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 反应式为Fe(OH)2－2e－===Fe＋2OH－Fe→Fe(OH)2Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)21molFe(OH)22mol电子，18gF