第五单元课题3利用化学方程式的计算教案

第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的计算教案【教学课型】新授◆课程目标导航：【教学课题】课题3利用化学方程式的计算【教学目标】1、知识与技能：（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。（2）学会利用化学方程式的简单计算，掌握解题的格式和步骤。2、过程与方法：（1）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。（2）通过对化学方程式中物质间质量比，初步理解反应物和生成物之间质和量的关系，培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。3、情感态度与价值观：（1）培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。培养学生严谨求实、勇于创新和实践的学习态度和科学精神。【教学重点】根据化学方程式计算的步骤。【教学难点】1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。【教学准备】多媒体课件，利用化学方程式计算的步骤。◆课前预习1.（1）请你写出：氢气在氧气中燃烧的化学方程式。。（2）请你求出反应中：氢气、氧气、和水三者的质量比为。（3）你理解质量比的含义吗？试根据质量比回答下列问题：①每份质量的氢气和份质量的氧气恰好完全反应生成份质量的水。②每当有4份质量的氢气完全燃烧，至少需份质量的氧气。③32份质量的氧气，最多支持份质量的氢气燃烧。④每4份质量的氢气完全燃烧燃烧，会生成份质量的水。⑤要生成36份质量的水，至少需要份质量的氧气（4）根据以上你对质量比的理解，请你继续回答问题：⑥4g氢气完全燃烧，至少需要g氧气，同时生成g水。⑦那么，1g氢气完全燃烧，至少需要g氧气，同时生成g水。2.阅读例题1，例2，请你归纳化学方程式计算的一般步骤和书写格式，回答下列问题：（1）一般都怎样设未知数（2）相关物质的相对分子质量要标在，它们的比就是物质的质量比（3）列比例时，一般习惯怎么列？。（4）把已知的质量标在相关物质化学式下方时，是否带单位。课前预习参考答案：1.（1）2H2＋O22H2O（2）4：32：36（3）①43236②32③4④36⑤32（4）⑥32⑦892.（1）假设的格式一般是：设某物质的质量为X。不要设某物质的质量为Xg或Xg某物质。（2）相关物质的化学式的正下方（3）一般横着比，列分数比。（4）带单位，且单位要统一◆教学设计【情景导入】通过化学方程式的书写，我们发现化学方程式不仅给我们提供了各物质之间质的关系，而且提供了各物质之间量的关系。利用这种关系，我们可以将化学反应广泛地应用于生产、生活和科学技术等各个领域，定量地控制化学反应，有计划的制备我们所需要的各类物质，让化学更好的为提高人类生活质量发挥作用。化学方程中各物质之间的质量比，也就是反应物和反应物之间、反应物和生成物之间、生成物和生成物之间，都存在着一定的质量关系，那么我们怎么样利用这种质量关系计算出其中一种未知物质的质量呢？那就赶快来学必吧！【教学过程】【师】我们祖国的发展正日新月异，尤其是航天技术已走在世界前列。随着神州五号、神州六号相继成功飞上蓝天，10月24日我国又成功发射了（稍作停顿，等待同学们回答……）对！嫦娥一号月球探测卫星，标志着我国在航空航天技术中又上了一个新台阶。【设问】在这个方程中，涉及到了三种物质：氢气、氧气、水，那么这三者之间的质量关系是怎么样的呢？谁能上来把它们标出来？好，同学们都举手了，公平起见，我们还是让一位男同学和一位女同学来写！【生】推举一名学生代表到黑板前板演。【讲解】化学方程式表示了参加反应的各物质之间质和量的关系，所有每个方程式都有质的读法和量的读法，谁能读出质的读法？谁能读出量的读法？【讲解】化学反应中各物质的质量关系表示了各物质之间参加反应时的质量比，各物质的相对分子质量一定要标在相应物质的下方（如指投影讲解，为解题做铺垫）。质量比表示的意义就是（投影展示数据）。【生】对出现的数据集体回答。【师】同学们回答的很好，我们学习化学方程式目的就是为了解决生产和生活实际问题，而这种质量关系就是解决问题的基础理论，也是金钥匙。【设问】例如在发射嫦娥一号的长征三号火箭中至少要储存4t液态氢气，那么，如果你是火箭设计师，你至少要在火箭中储存多少t液态氧气？好，我们已经知道了答案，但是应该按照怎样的步骤来解答呢？下面请看一道例题。例1：电解水，可生成氢气的质量为多少克？【提问】怎样计算？（在引入的基础上学生回答）【讲解】解题步骤：设、方、关、比、算、答设：设未知量方：写出正确的化学方程式（配平）关：找关系（写出有关物质的相对分子质量与计量数的关系，然后再写出已知量与未知量质量关系，并写在化学式下面。比：列出正确的比例式算：计算正确答案（保留小数点一位）答：略。【例一解析】电解水，氢气和氧气为生成物，已知反应物的质量为，求产物的质量，涉及的化学方程式是2H2O2H2↑+O2↑，其中水和氢气的相对分子量之比为36：4，根据以上信息列出比例式求解即可。解法如下。答案：解：设电解水，生成氢气的质量为X。………………设未知数2H2O2H2↑+O2↑…………写方程式364…………求质量关系X…………列比例式解得X=………计算答：电解水，生成氢气的质量为。………………检验作答【生】（阅读）：课本第100页[例题1、2]，强调书写规范化。【讲解】根据化学方程式计算的注意事项：1、根据物质的组成，在化学方程式中反应物与生成物之间的质量比实际是求各化学式的相对原子质量或相分子质量与化学式前边化学计算数的乘积比是属于纯净物之间的质量比，因此在利用化学方程式计算时除相对分子质量的计算必须准确无误外，在计算时还必须将纯量代入方程式。2、注意解题格式的书写要规范化。3、注意单位和精确度要求。【小结】三个要领：1、步骤要完整；2、格式要规范3、得数要准确三个关键：1、准确书写化学式2、化学方程式要配平3、准确计算相对分子质量【讲解】请按照上面的步骤和注意事项，自己解答例题2。例2甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成水，请计算：⑴m值是__________。⑵参加反应的氧气质量是多少克？【生】试着解答。【讲解】此题要求运用质量守恒定律，去确定计量数。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。根据碳原子数反应前后相等，8＝m＋2，m＝6；反应前后氧原子个数为8＋2n＝6×2＋2＋16，n＝11，然后根据化学方程式，由生成水，求参加反应的氧气质量。答案：（1）6；（2）8+2n=6×2+2+16，n=11设参加反应的氧气质量为x………………设8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O………方11×3216×18………关x

……………比解得：x=……………算答：参加反应的氧气为。………………答【板书设计】第五单元

化学方程式课题3利用化学方程式的计算◆当堂达标作业设计1.碳在空气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为（）ggg2.红磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷，该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为（）：5：2：24：47：32：142：160：2843.质量相等的两份氯酸钾A和B，其中一份混入少量的二氧化锰，将它们同时加热，放出氧气的质量与反应时间关系的图象正确的是：（）4.在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6gA和8gB恰好完全反应，生成9gD。若反应生成15gC，则参加反应的B的质量为（）5.小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）6.将8g硫粉分别在一定量的氧气中充分燃烧，实验如下：第1次第2次第3次O2的质量/g5816生成SO2的质量101616（1）哪一次硫和氧气恰好完全反应？（2）第一次为什么生成10g二氧化硫，而不是13g二氧化硫？那种物质有剩余？。（3）第三次为什么生成16g二氧化硫，而不是24g二氧化硫？那种物质有剩余？参考答案：解析：写出化学方程式，求各物质的相对分子质量之比，就是各物质的质量比。解析：等质量的氯酸钾完全分解产生的氧气的质量相等。但加二氧化锰的反应速率快。另外，从加热到产生氧气，有一定的时间过程。故图像不能经过坐标原点。解析：由质量守恒定律可得：生成C的质量为6g＋8g—9g＝5g，设生成15g的C，需参加反应的B的质量为X。A＋2B＝3C＋D6g8g5g9gX15g＝解得：X＝24g解析：传统解法是分别计算质量相同的C、H2、Fe、P在O2中完全燃烧消耗O2的质量，然后再进行比较；技巧解法是可以用四种物质与氧气反应后的产物化学式来判断：因为水中氧元素的质量分数最大，所以相同质量的四种物质，氢气消耗的氧气质量最多。6.（1）第2次（2）因为氧气不足，硫有剩余，剩余3g（3）氧