高考化学总复习JS版《53微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课件

1.了解化学键的定义。了解离子键的概念、形成以及离子化合物的概念。2.了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。3.了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响，以水为例初步了解氢键。4.了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体)及其性质。了解同素异形体的含义。1.能用电子式、结构式表示某些物质的结构。2.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的本质。3.根据原子结构特点判断化学键的形成以及化合物的类型。4.有限制条件同分异构体的书写和判断。5.根据性质判断晶体类型和根据晶体类型预测物质的性质。一、化学键、分子间作用力1．化学键(1)含义：使

相结合或

相结合的作用力。(2)特点：①短程有效②强烈的相互作用离子原子3.化学反应的实质(1)化学键的形成化学键的形成与

有关，主要通过两个方面来实现。①原子的价电子间的

——离子键。②原子的价电子间的

——共价键。(2)化学反应的本质反应物分子内

和产物分子中

。原子结构转移共用化学键的断裂化学键的形成4．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：

的作用力，又称

。②特点

a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的

、

等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。

b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数

和绝大多数气态、液态、固态非金属

分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间

分子间作用力。把分子聚集在一起范德华力熔点沸点共价化合物单质不存在二、同素异形现象和同分异构现象1．同素异形现象(1)定义

能够形成几种不同的单质，这种现象称为同素异形现象，这些单质互称为该元素的同素异形体。(2)常见的同素异形体①碳的同素异形体：。②氧的同素异形体：。③磷的同素异形体：。同一种元素金刚石、石黑、C60O2、O3白磷、红磷2．同分异构体(1)定义

相同、

不同的化合物互称同分异构体。(2)示例CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体，CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体。分子式结构三、不同类型的晶体1．晶体：具有规则的

，是其内部构成微粒有

的结果。2．分类：

和金属晶体。几何外形规则排列离子晶体、分子晶体、原子晶体3．常见晶体1．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(

)A.a和c

B．c和gC．e和gD．b和g原子abcdefgM层电子数1234567解析：由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，元素a～g均为第3周期元素。a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，而c、g为AlCl3，形成共价键，所以b与g形成的化学键为离子键。答案：D2．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是(

)A．X和W能形成共价化合物B．Z和W能形成离子化合物C．Y和Z不能形成化合物D．Y分子中存在共价键3．(2010年徐州质检)固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是(

)A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体D．1molNH5中含有5molN—H键解析：所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，所以形成的是离子化合物，由NH4＋和H－组成。A中NH4＋含有共价键，NH4＋和H－形成离子键；B中NH5是离子晶体，熔沸点高于氨气；C中NH5固体投入少量水中生成氨气和氢气；D中1molNH5中含有4molN—H键。答案：D4．右图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(

)A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH45．下列各对物质中属于同分异构体的是(

)A.612C和

613CB．红磷与白磷解析：A项为质子数相同，质量数不同的核素，它们之间互称为同位素的关系；B项是磷元素的不同单质，它们互称为同素异形体；C项貌似同分异构体，其实中间的碳原子为四面体结构，它们实为同一种物质。D项是分子式相同而结构不同，属于同分异构体。答案：D6．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(

)A．CH4和H2O

B．NaBr和HBrC．金刚石和干冰D．Cl2和Ar解析：NaBr是离子晶体而HBr是分子晶体，化学键类型不同晶体类型也不同；金刚石是原子晶体而干冰是分子晶体，化学键类型相同而晶体类型不同；Cl2和Ar都是分子晶体，但Cl2中含共价键而Ar中不存在化学键。答案：A(3)用电子式表示下列物质的形成过程：HCl：________________________________________________________________________。CaBr2：________________________________________________________________________。答案：

解析：短周期元素X、Z、W的最低负价分别为－3、－2、－1，又因为Y与氧元素形成Y2O和Y2O2离子化合物，故Y为Na，则X为N，Z为S，W为Cl。(1)Na2O中含有离子键；(2)HClO4酸性最强；(3)NH3与另两种都反应；(4)三种氢化物H2O、H2S、H2Se，其沸点关系应为H2O>H2Se>H2S。答案：(1)Na＋[

]2－Na＋离子键(2)HClO4

(3)NH3(4)H2O>H2Se>H2S要点1离子化合物和共价化合物的判断1．离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共价化合物定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物结构微粒阴、阳离子原子化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含共价键项目离子化合物共价化合物与物质类别的关系强碱②绝大多数盐③活泼金属氧化物所有的酸弱碱气态氢化物非金属氧化物⑤极少数盐主要物理性质熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态②固态不导电，熔融态或溶于水后导电①熔、沸点、硬度差异较大②熔融态不导电，某些溶于水后导电2.判断方法(1)根据构成化合物的元素种类来判断。一般地，活泼金属(第ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的化合物是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断。大多数碱性氧化物、强碱和盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物。

例1

元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是

(

)A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2【解析】

A中若XYZ3为一种可溶于水的酸，则X为H，Z为O，Y为Cl，而Y和Z不在同一周期，不符合题目要求，所以A错；若XYZ3为MgCO3，是微溶于水的盐，X与Z可形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3，是易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C错；若XYZ3是离子化合物，YZ2为NO2或CO2，都不是离子化合物，D错。【答案】

B【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)1．下列说法正确的是(

)A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键【解析】

A项的反例如NaOH、Na2O2等；C项反例如Cl2等；D项反例如AlCl3等。【答案】

B要点2

化学键与物质类别的关系及与分子间作用力、氢键的比较1．化学键与物质类别的关系(1)大多数非金属单质中含有共价键，如H2、N2、C、P、Si等。但稀有气体不含任何化学键。(2)酸、非金属氧化物、氢化物、大多数有机化合物中只含共价键，为共价化合物。(3)强碱、活泼金属氧化物、含氧酸盐往往同时含有离子键和共价键，为离子化合物。2．化学键、分子间作用力、氢键的比较相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围相邻原子(离子)之间分子之间H2O、HF、NH3分子之间以及蛋白质的二级结构中作用力比较强很弱比化学键弱得多，比分子间作用力稍强影响范围物理性质、化学性质物理性质物理性质相互作用化学键分子间作用力氢键对物质性质的影响①离子键：成键离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强①影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高，如F2<Cl2<Br2<I2分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水溶液中溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3例2

下列各组物质中化学键类型相同的是(

)A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2【解析】

A中HCl中只有共价键，MgCl2中只有离子键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；B中Na2O中只有离子键，而H2O、CO2中只有共价键；C中CaCl2、NaOH中都有离子键，且NaOH中还有共价键；D中都只有共价键。【答案】

D【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)2．(2010年广东东莞)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(

)A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确【解析】

原子最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素与卤素结合时，可能形成离子键(如NaCl)，也可能形成共价键(如HCl)。【答案】

C要点3电子式的书写1．电子式概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子书写微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明价电子价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子书写阳离子单核离子符号右上方标明电荷Na＋多核元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[

]”，并标明电荷阴离子单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[

]”，右上方标明电荷[

]－多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[

]”，右上方标明电荷[]－概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子书写单质及化合物离子化合物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分Na＋[

]－单质及共价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“[

]”，不标明电荷

2.用电子式表示化合物的形成过程(1)离子化合物(2)共价化合物如：名师解惑：(1)书写时，左边是原子的电子式，右边是化合物的电子式，中间用“―→”连接。(2)左边相同的原子可以合并，右边相同的原子不能合并。

例3

下列物质的电子式书写正确的是(

)

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦

D．①④⑧【思路点拨】

解答该类题时首先要判断化学键的类型，然后按不同化学键电子式书写的要求书写。【解析】

①电子式正确；②H2S为共价化合物，电子式不正确；③OH－电子式为[

]－；④电子式正确；⑤N2的电子式为··N⋮⋮N··；⑥CO2的电子式为

；⑦HClO的电子式为；⑧电子式正确。【答案】

D【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)3．下列用电子式表示的形成过程正确的是(

)【解析】

A项中，HCl是共价化合物不应标电荷，应为；B、C项中，生成物都是离子化合物，应用箭头表示电子转移方向，并且要对称的写出阴、阳离子的电子式，即D项中，CO2是共价化合物，并且C和O原子之间共用两对电子。【答案】

D要点4四种晶体类型的比较

离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构组成微粒阴、阳离子分子原子金属阳离子和电子微粒间作用离子键分子间作用力共价键性质熔沸点较高低很高差别大硬度硬而脆小大差别大导电性晶体不导电，熔融导电不良不良良好典型实例NaCl、BaCl2、NaOH、Na2O白磷、硫、干冰、冰SiO2、金刚石钠、钨、铁名师解惑：离子晶体(如NaCl等)和原子晶体(如SiO2等)中没有分子存在。例4

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(

)A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl【思路点拨】

含有离子键的化合物形成的是离子晶体，共价型分子(单质、化合物、稀有气体形成的是分子晶体)。不能形成分子的共价型物质(单质、化合物)形成原子晶体，金属单质形成金属晶体。

【解析】

首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同，选项B均是含共价键的分子晶体，符合题意；C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。【答案】

B【迁移应用】(即时迁移小试牛刀)4．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于(

)A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断【解析】

四种晶体中只有分子晶体熔点较低。在常温下为气态的化合物，固化后所得晶体一定为分子晶体。【答案】

A1．(2010年宁波模拟)下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是(

)A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水答案：C2．现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(

)A．①②⑤

B．都不正确C．④

D．①答案：B3．下列说法中，正确的是(

)A．离子化合物中一定不含共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．当水变成水蒸气时共价键断裂答案：B4．(2010年绍兴模拟)下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是(

)A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化答案：B5．(浙江省五校2011届高三第一次联考)干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：根据以上数据，下列有关叙述错误的是(

)A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子小答案：D物质MgOCaOZnCl2ZnBr2干燥效率0.0080.20.81.16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和离子化合物Y2O2。(1)写出Y2O2的电子式_________________________________________________。其中含有的化学键是________________________________________________________________________。(2)写出H2Z的结构式________________________________________________________________________。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是________(填写电子式)。答案：(1)Na＋[]2