湖南省湘西州部分学校2022学年高二上学期期末联考化学模拟试题

湘西州部分高中学校2022年1月期末联考试卷高二化学时量：90分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Na-23Zn-65Ba-137Ag-108Cu-64一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共46分）1、下列物质既能导电又属电解质的是（）A、硝酸钾溶液B、硫酸铜晶体C、熔融的氯化钠D、无水乙醇2、把L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A、1×10mol/LB、1×10mol/LC、1×10mol/LD、1×10mol/L3、温度一定时，用水稀释摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)C、c(H+)和c(OH-)的乘积 D、OH-的物质的量4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是（）A、pH=3的硝酸与pH=11的氢氧化钾溶液B、pH=3的盐酸与pH=11的氨水C、pH=3的硫酸与pH=11的氢氧化钠溶液D、pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钡溶液5、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4+＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A、Zn B、碳 C、MnO2和NH4+ D、Zn和NH36、下列说法正确的是（）A、8.4克NaHCO3晶体中含有B、LNaHCO3溶液中HCO浓度为L。C、NaHCO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)D、NaHCO3溶液中：c(OH)=c(CO)+c(H2CO3)7、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A、锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D、锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子8、下列溶液一定呈中性的是（）A、c(H+)=10-7mol/L的溶液 B、pH=7的溶液C、c(H+)/c(OH)=10-14的溶液 D、氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)9、常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1，该溶液可能是（）①氯化铵水溶液②硝酸钠水溶液③硫酸水溶液④氢氧化钠水溶液A、①④ B、①② C、②③ D、③④10、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、D>C>A>B B、D>A>B>CC、D>B>A>C D、B>A>D>C11、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（）A、充电时作阳极，放电时作负极 B、充电时作阳极，放电时作正极C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极12、用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A、HClB、NaOHC、Na2SO4D、NaCl13、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、6∶3∶1D、6∶3∶214、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A、溶液的pH增大 B、溶液的pH不变C、溶液中Ca2+数目增多 D、溶液中c(Ca2+)增大15、将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是（）16、原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（）A、由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ＝Al3+B、由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3eˉ+4OHˉ＝AlO2ˉ+2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2eˉ＝Cu2+17、已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42—-2e—=PbSO4，正极：PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是A、B、C、D、18、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn–2e-+2OH-＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-＝FeO42-+4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强19、在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之比是（）A、1：9B、1：1C、1：2D、1：420、将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则分别在两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A、：108 B、108：C、8：1D、1：221、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料的说法正确的是A、在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B、电池的总反应是：C4H10+13O2→4CO2+5H2OC、通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-＝2O2-D、通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-＝4CO2↑+5H2O22、在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（）A、mol·L-1 B、mol·L-1C、mol·L-1 D、mol·L-123、用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过电子的电量时，阴阳两极都产生的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（）A、1B、3C、7D、11二、填空题（共36分）24、（10分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1L，乙容器的体积为2L，分别向甲、乙两容器中加入6molA和3molB，发生反应如下：3A（g）＋bB（g）3C（g）＋2D（g），(b为3的正整数)。4min后甲容器内的反应达到平衡，A的浓度为L，B的浓度为L；tmin后乙容器内的反应达到平衡，B的浓度为L。根据题给的信息回答下列问题：（1）甲容器中反应的平均速率（B）＝。（2）在温度T℃时，该反应的化学平衡常数为__________________.由下表数据可知该反应为______________（填“吸热”“放热”）反应。化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K（3）T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol，则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。25、（12分）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A==H+HAH++A2－，回答下列问题：（1）Na2A溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”（用离子方程式说明）NaHA溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是：。（2）已知LNaHA溶液的pH=2，则L的H2A度L（填“<”、“>”或“==”）理由是：______。（3）LNaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：。26、（14分）（1）如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，C、D为电解槽，其电极材料见图，电解质溶液：C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，。关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：；abAK1cdBK2KMnO4PtPtCCuCD（2）打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为。C装置中右端Pt电极上的电极反应式为：。C装置中总反应方程式为：。（3）假定C、D装置中电解质溶液足量，电解一段时间后，C装置中溶液的pH值（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），D装置中溶液的pH值。三、实验题（8分）27．某学生欲用已知物质的量浓度的HCl测定未知浓度的NaOH溶液，将HCl置于滴定管，氢氧化钠溶液置于锥形瓶，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定到终点时锥形瓶中颜色变化为。（2）下列操作中可能无法会怎样影响所测NaOH溶液浓度（填偏大、偏小或不影响）A.酸式滴定管未用标准浓度的HCl润洗就直接注入标准盐酸B.读数时，开始平视，结束时俯视液面（3）某学生根据3次实验记录有关数据如下：滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)LHCl溶液的体积(mL)滴定前刻度滴定后刻度第一次第二次第三次请选择合理的数据计算NaOH溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝________________。重点班28、（10分）在25℃时，用石墨电极电解，溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量，得到的体积（标准状况），溶液的？（2）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的是否变化？（相对原子质量Cu：64）普通班28.（10分）在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应速率；（2）O2的转化率；（3）该温度下的平衡常数K（保留三位有效数字）。

高二理科化学参考答案一、选择题（本题共有15个小题，每小题只有1个正确答案，每小题2分，共30分）题号12345678答案CDBDCAAD题号9101112131415答案DBBCDBA题号1617181920212223答案CBCDCCAD二、填空题（共38分）24、（1）(L·min)，（2）吸热（3）3mol、2mol25、（12分）（1）碱性（1分）A2-+H2OHA-+OH-（2分）酸性（1分）该酸式盐只能电离，导致溶液中c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。（2分）（2）<（1分）在H2A中HA-电离受到H2A第一步电离产生的H+对HA-电离抑制作用，导致HA-电离比NaHA中HA-电离小。（2（3）c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-