浙江省金华市中考化学试卷(word解析版)

2015年浙江省金华市中考化学试卷一、选择题1．（2015?金华）保护环境，人人有责，生活垃圾分类投放是我市环境保护的重点工作之一．如果我们在路上看到易拉罐，应当捡起投入到贴有下列哪一种标志的垃圾收集箱中（）A．B．C．D．考点：几种常有的与化学有关的图标．专题：公共标志型．剖析：根据已有的物质的类型进行剖析解答，易拉罐是金属制品，金属垃圾属于可回收垃圾，据此解答．解答：解：易拉罐是金属制品，金属垃圾属于可回收垃圾，察看图示，应选A．点评：本题考察的是金属材料的回收与常有的化学图标的知识，达成本题，能够依据已有的知识进行．2．（2015?金华）某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子构造模型图．据图剖析，下列对于该物质的说法正确的选项是（A．元素A、B、C分别表示碳、氢、氧B．该物质化学式可表示为CH6O2C．该物质相对分子质量为105D．分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1考点：化学式的书写及意义；相对分子质量的观点及其计算．专题：化学用语和质量守恒定律．剖析：由该物质的分子构造模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和

1个

）B原子组成，则其化学式为：C2A6B．A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行剖析判断．B、由该物质的分子构造模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，据此进行剖析判断．C、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行剖析判断．D、由该物质的分子构造模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，据此进行剖析判断．解答：解：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子构造模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子组成，则其化学式为：C2A6B．1个分子中含有6个氢原子，但A元素占%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素．即其化学式为C2H6O．A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的次序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，应选项说法错误．B、由该物质的分子构造模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，则其化学式为：C2H6O，应选项说法错误．C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，应选项说法错误．D、该物质的分子构造模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，应选项说法正确．应选：D．点评：本题有一定难度，由该物质的元素质量分数圆饼图、该物质的分子构造模型图确定该物质的化学式是正确解答本题的重点．3．（2015?金华）硫酸铜溶液能用于植物灭菌治病．配制好的溶液，若用铁制容器盛放，铁制容器内壁上会产生一层红色物质．下列解释和结论正确的选项是（）A．铁的表面被腐化了，使铁生锈，该红色物质是铁锈B．铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜C．铁与硫酸铜发生了置换反响，红色物质是铁诱D．铁与硫酸铜发生了复分解反响，红色物质是铜考点：金属的化学性质；反响种类的判断．专题：金属与金属材料．剖析：根据金属活动性次序可知，排在前面的金属能够将排在后边的金属从其盐溶液中置换出来进行剖析．解答：解：经过金属活动性次序可知，排在前面的金属能够将排在后边的金属从其盐溶液中置换出来．A、铁的表面被腐化了，是铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，该红色物质是铜，故A错误；B、铁的金属活动性比铜强，铁置换出铜，红色物质是铜，故B正确；C、铁与硫酸铜发生了置换反响，红色物质是铜，故C错误；D、铁与硫酸铜发生了置换反响，红色物质是铜，故D错误．应选：B．点评：本题主要考察了金属活动性次序和置换反响的应用，难度不大，需要加强训练．4．（2015?金华）下列各选项中，物质的分类均正确的选项是（）选项单质氧化物混淆物A铝合金氧化铜稀盐酸B白磷水冰水混淆物C氮气干冰空气D水银硫酸钡食盐水A．AB．BC．CD．D考点：单质和化合物的鉴别；从组成上辨别氧化物；纯净物和混淆物的鉴别．专题：物质的分类．剖析：根据已有的物质的类型进行剖析解答，单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；混淆物是由多种物质组成的，据此解答．解答：解：A、铝合金是混淆物，氧化铜是氧化物，稀盐酸是混淆物，错误；B、白磷是单质，水是氧化物，冰水混淆物只含有水一种物质，属于纯净物，错误；C、氮气是单质，干冰是氧化物，空气是混淆物，正确；D、水银是单质，硫酸钡含有三种元素，不是氧化物，食盐水属于混淆物，错误；应选C．点评：本题考察的是常有的物质的类型，达成本题，能够依据已有的知识进行．5．（2015?金华）如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度．下列说法中正确的选项是（）温度/℃02040100甲溶解度/克乙溶解度/克246A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%考点：饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数．专题：溶液、浊液与溶解度．剖析：A、根据甲物质的溶解度随温度的升高而减小进行剖析；B、根据乙物质的溶解度随温度的升高而增大进行剖析；C、根据甲、乙两种物质的溶液状态不能确定进行剖析；D、根据20℃时，乙物质的溶解度进行剖析．解答：解：A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为饱和溶液，故A错误；B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；

100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以定，故C错误；

20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确D、20℃时，乙物质的溶解度是，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：×100%=24%，故D错误．应选：B．点评：本题考察的是饱和溶液和不饱和溶液的转变以及溶解度的知识，据已有的知识进行．二、填空题（本大题有10小题，20空格，每空格2分，共40分）

达成本题，能够依6．（2015?金华）火电厂发电需要焚烧大量的煤，由于煤中含有硫元素，未经脱硫的煤焚烧后，产生的气领会致使严重的大气污染，进人水体，也会加剧水污染．（1）硫能在空气中焚烧，焚烧后生成的气体排出到空气中，会形成酸雨，写出硫焚烧的化学反响方程式S+O2SO2；（2）水是生命之源，“五水共治”是改良生态环境的﹣项重要举措，保护水环境，珍惜水资源是每个公民应尽的责任和义务．为了保护水资源，下列做法不可行的是B．（填字母编号）A、节俭用水B、抑制水中所有动、植物的生长C、不随意排放生活污水D、工业污水净化办理后排放．考点：常用燃料的使用与其对环境的影响；水资源的污染与防治；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：化学与环境保护．剖析：（1）根据硫焚烧生成二氧化硫解答；2）根据水资源的保护剖析．解答：解：（1）硫焚烧生成二氧化硫，S化学反响方程式为：S+O2SO2；2）、节俭用水，有利于保护水资源；B、抑制水中所有动、植物的生长，不切合保护水资源的要求；C、不随意排放生活污水，有利于保护水资源；D、生活污水经过净化办理后再排放，有利于保护水资源；答案：（1）S+O2SO22）B点评：本题是一道与水有关的考察题，

重点考察了水的净化以及合理用水的知识，

属基础性知识考察题．7．（2015?金华）酒精灯是实验室常用设施．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中焚烧的产物．1）为尽可能多地查验酒精焚烧后生成的混淆气体成分，上述装置的连结次序应当是：混淆气体→DBCBAB→CAB→尾气办理．（填装置编号，装置可重复使用）2）科学小组同学讲将酒精焚烧后生成的混淆气体，按正确设计方案及操作次序进行实验，发现A、B、D装置中物质均出现明展现象，进而确定酒精焚烧的产物为水、二氧化碳和一氧化碳．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；常有气体的查验与除杂方法．专题：科学探究．剖析：（1）根据各自装置的作用连结，A用于查验一氧化碳、氢气，B主要用于查验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于查验水蒸气；（2）根据实验的现象剖析结论．解答：解：（1）由于A用于查验一氧化碳，B主要用于查验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于查验水蒸气．气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先查验水蒸气的存在，经过D，若变蓝则有水蒸气；然后将混淆气体经过B，若污浊则有二氧化碳；再经过C利用氢氧化钠固体除掉二氧化碳，再经过B装置查验二氧化碳已除尽了．最后经过A和B装置，若A中粉末变红，B中石灰水变污浊，说明生成二氧化碳，进而查验CO的存在．故答案为：DBCBAB；2）发现A、B、D装置中物质均出现明展现象，进而确定酒精焚烧的产物为：水、二氧化碳和一氧化碳；故答案为：水、二氧化碳和一氧化碳；点评：实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题经过实验资料和实验剖析，获得了正确的结论，属于结论性探究．同学们要详细剖析，综合掌握．8．（2015?金华）实验室有一久置的生石灰样品，科学小组同学利用该样品进行了一系列探究活动，详细操作步骤如下：①称取克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和克积淀B；②将滤液A平分红2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过度，得混淆物C，另一份加过度的碳酸钠溶液，得混淆物D；③将混淆物C、D倒人一个干净的烧杯中，发先烧杯中有白色积淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣．④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色积淀生成．（1）则滤液E中一定含有的溶质是碳酸钠、氯化钠．（2）根据实验现象及数据判断，原样品的成分是氢氧化钙和碳酸钙．考点：实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质．专题：科学探究．剖析：本题能使同学们领会到实验探究的一般过程，经过实验剖析可知：将混淆物C、D倒人一个干净的烧杯中，发先烧杯中有白色积淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色积淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；根据①称取克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和克积淀B，能够判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混淆物C、D倒人一个干净的烧杯中，发先烧杯中有白色积淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙．解答：解：（1）经过实验剖析可知：将混淆物C、D倒人一个干净的烧杯中，发先烧杯中有白色积淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色积淀生成，说明滤液E中一定含有的溶质是：碳酸钠、氯化钠，一定没有盐酸，氢氧化钠可能有也可能没有；故答案为：碳酸钠、氯化钠；（2）根据①称取克样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和克积淀B，能够判断原样品的成分中有碳酸钙；根据③将混淆物C、D倒人一个干净的烧杯中，发先烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣，可知原样品的成分中有氢氧化钙；故答案为：氢氧化钙和碳酸钙；点评：本题属于实验探究题，还考察了有关的计算，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等．本题经过实验资料和实验分析，获得了正确的结论，属于结论性探究．同学们要详细剖析，综合掌握．三、解答题9．（2015?金华）在学习了实验室制取氧气的知识后．某科学小组同学对于“含氧化合物制氧气“问题．提出了如下观点：【观点】Ⅰ．只有含氧化合物才能作为反响物制氧气；Ⅱ．随意一种含氧氧化合物都能够作为反响物制氧气．【已知】实验室制氧气的反响原理如下：①2H2O22H2O+O2↑②2KCIO32KCl+3O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑对于以上观点，该小组同学决定用学过的科学知识和科学方法加以证明．请你一起参与探究并达成下列问题：【探究一】针对观点I，大家一致认为不需要设计考证实验便可直接判断该观点是正确的．（1）他们判断观点Ⅰ正确的理论依据是质量守恒定律．（2）除上述实验室制氧气的三种反响物以外，请你再列举﹣种能分解生成氧气的非金属氧化物H2O．（填化学式）【探究二】现有氯酸钾、二氧化锰、高锰酸钾三种物质以及试管（主要成分是SiO2）、酒精灯、铁架台等必要的仪器．请从中选择合适的药品及仪器，从含氧物质加热可否产生氧气的角度，设置一组比较实验，证明观点Ⅱ错误．（3）上述比较实验的方案是：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．结论：观点Ⅱ是错误的．（要求写出操作方法、实验现象及结论）【评论沟通】比较①、②反响原理可知，两者都需要MnO2作催化剂，但KClO3霱要加热；比较②、③反响原理可知，两者都需要加热，但KClO3还需要催化剂，根据上述剖析，对含氧化合物制氧气，概括槪括出一个新的观点（观点Ⅲ）．（4）观点Ⅲ：含氧化合物若能作为反响物制氧气，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．考点：制取气体的反响原理的探究．专题：科学探究．剖析：（1）根据质量守恒定律来剖析；2）水在通电的条件下分解为氢气和氧气；3）根据实验要求来设计实验；4）经过比较来剖析解答．解答：解：（1）在化学变化前后，元素的种类不变，故制取氧气的物质中必须含有氧元素；故填：质量守恒定律；2）水是由氢元素和氧元素组成的氧化物，属于非金属氧化物，在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：H2O；3）要想考证观点Ⅱ错误，能够加热等质量的氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾，察看是否能产生氧气；故填：操作方法：分别取5g氯酸钾、二氧化锰和高锰酸钾于试管中，用酒精灯加热，并将带火星的木条放在三只试管口；实验现象：加热一段时间后，盛放高锰酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热高锰酸钾产生了氧气；又过一段时间后，加热氯酸钾的试管口处的木条复燃，证明加热氯酸钾也会释放出氧气；而加热二氧化锰的试管口处的木条始终没有复燃，证明加热二氧化锰没有产生氧气．结论：观点Ⅱ是错误的．4）由实验比较可知，含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气；故填：含氧化合物需要在一定的条件下才能产生氧气．点评：本题考察了探究实验室中制取氧气的原理和方法，难度较大．10．（2015?金华）已知NaHCO3在270℃时完全分解为碳酸钠、水和二氧化碳．而NaCO32受热不分解．现有某工厂生产出的一批NaHCO3产品中混有少量的Na2CO3，某兴趣小组同学为了测定该产品中NaHCO3的质量分数，设计了下列两种实验方案方案一：样品测定生成CO2的质量．（1）本实验采用如下图的装置，C中盛放的物质是浓硫酸．（2）若把分液漏斗中的稀硫酸改为稀盐酸，在其他操作正确的情况下，不能（填“能”或”不能“）正确测定样品中NaHCO3的质量分数．方案二：样品测定节余固体质量．详细操作步骤如下：①取一只干净的坩祸，称得质最为克．冉向其中加入样品，称得总质量为克；②加热盛有样品的坩埚；③将坩埚充分冷却，称量坩埚和节余固体的质量；④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和节余固体的总质量为克．（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次．其目的是使碳酸氢钠完全反响．（4）根据题意，计算样品中NaHCO3的质量分数，写出计算过程．（已知：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）考点：根据化学反响方程式的计算；常有气体的查验与除杂方法；盐的化学性质．专题：综共计算（图像型、表格型、情景型计算题）．剖析：（1）根据碱石灰会吸收水分和二氧化碳进行剖析；2）根据碱石灰是碱性干燥剂，盐酸拥有挥发性进行剖析；3）根据实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，能够使碳酸氢钠完全分解进行剖析；4）根据实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量进行剖析．解答：解：（1）碱石灰会吸收水分和二氧化碳，实验在用碱石灰吸收二氧化碳以前，需要将气体干燥，C中盛放的物质是浓硫酸；（2）碱石灰是碱性干燥剂，盐酸拥有挥发性，会对所测数据造成影响，所以不能正确测定样品中NaHCO3的质量分数；（3）实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，能够使碳酸氢钠完全分解；（4）实验过程中减少的质量是水和二氧化碳的质量，固体减少质量为：﹣35g=；设样品中含有碳酸氢钠为x，2NaHCO3NaCO+H2O+CO↑固体减少23216862x=x=样品中碳酸氢钠为：﹣=20g所以样品中NaHCO3的质量分数为：×100%=84%．故答案为：（1）浓硫酸；2）不能；3）使碳酸氢钠完全反响；4）84%．点评：本题考察了碳酸钠的性质以及有关的计算，达成本题，能够依据已有的知识进行．11．（2015?金华）阅读下列材料，回答有关问题：材料一：氢气作为未来理想能源的优点：根源宽泛，能够由水制得；焚烧的热值高，大概是汽油热值的二倍；最突出的优点是焚烧产物是水，不污染环境；燃料生成的水还可持续制氢，频频循环使用．氢能源的开发主要有两种：一是电解水的方法，但消耗电量太多，成本高，不经济，不能大规模地制取氢气．第二种方法．也是最理想的制氢方法是寻找合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气．材料二：大阳能拥有总量巨大、安全经济、清洁无污染等优点．人类利用太阳能有三大技木领域．即光热变换、光电变换和光化变换．光电变换就是大阳能电池把太阳能直接变换成电能；光化变换包栝：光合作用、光电化学作用、光敏化学作用及光分解反响．当前该技术领城尚处在