江苏省苏北四市（徐、连、宿、淮）2022届高三化学元月调研测试试题

江苏省苏北四市（徐、连、宿、淮）2022届高三元月调研测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A-27Mn-55Fe-56Co-59Ba-137选择题单项选择题：此题包括10小题，每题2分，合计20分。每题只有一个选项切合题意。1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等亲密有关。下列说法正确的选项是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，能够防止其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯2．下列有关化学用语表示正确的选项是A．氢氧化钠的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IC．水分子比率模型：D．对硝基甲苯的构造简式：3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的选项是A．一定条件下，镁和铁的单质与水反响都有氢气生成B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转变为电能D．二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是3－13－－A．cFe＝mo·L的溶液中：H、A、C、SCNB．o熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为OOCH3OHOOAlCl3CH3ONCH3OHH

图1XY普罗帕酮-1-12－123B．25℃，25℃o·L盐酸滴定20mLmo·LNaOH溶液的2A2cAo·L的NaCO溶液中：－－cHCO323D．用mo·L－1CH3COOH溶液滴定·L－1NaOH至中性时：－cCH3COOcCH3COOH>cNa15．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反响：2SOg＋O2g2SO3g。达平衡时测得有关数据如下表。容器甲乙反响物投入量2moSO、1moO24moSO32nSO/moa3反响物的转变率α1α2下列说法正确的选项是A．α1α2>1B．浓硫酸

Br2C2H5OH

170℃

CH2=CH2

CH2BrCH2BrCHOHOCHCH2NO2CH2CH2NO2CH2CH2NH2NH2CH3NO2H2Zn-HgHO一定条件①②M③HCl④⑤OCH3OHOCH3OHOCH3OCH3HONH2OHOH香兰素ABC多巴胺28.0kg充电1LC>D>A。B的基态原子中电子占有三种能量不同的原子轨道，且每种轨放电道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装饰居室中常含有的一种有害气体。E的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。回答下列问题（用元素符号或化学式表示）。（1）M分子中B原子轨道的杂化种类为▲，1moM中含有σ键的数目为▲。（2）化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是▲。（3）写出与BD2互为等电子体的－的构造式▲。图11C3（4）E的核外电子排布式为▲，图12是E的某种氧化物的晶胞构造示意图，氧的配位数为▲。5）向E的硫酸盐溶液中通入过度的CA3，写出该反响的离子方程式：▲。B．硫酸亚铁铵[NH42SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或NH42SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：步骤1：铁屑的办理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图13所示方法分别出固体并洗涤、干燥。步骤2：FeSO4溶液的制备。将办理好的铁屑放入锥形瓶，－1加入过度的3mo·LH2SO4溶液，加热至充分反响为止。趁热过滤（如图14所示），收集滤液和洗涤液。图13步骤3：硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和NH42SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后获得硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：（1）步骤1中图13分别方法称为▲法。图14（2）步骤2中有一处显然不合理的是▲。趁热过滤的原因是▲。（3）步骤3加热浓缩过程中，当▲时停止加热。用无水乙醇洗涤晶体的原因是▲。4）FeSO4·7H2O在潮湿的空气中易被氧化成FeOHSO4·3H2O，写出该反响的化学方程式▲。化学参照答案及评分标准1、C2、B3、A4、B5、D6、C7、D8、B9、D10、A11、AB12、A13、C14、BD15、CD16．（12分）2－4H=22－2H2O（2分）（1）Co2O3SO32CoSO4（2）将Fe2氧化成Fe3（2分）（3）FeOH3AOH32（2分）（4）除掉溶液中的B（每空2分）Mn（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）17．（15分）（1）酚羟基醚键（每空1分）（2）加成反响；复原反响（每空2分）HOCHCH2NO2CH=CHNO2一定条件+H2O（3）OHOCH3OCH3（2分）OH（4）HOCH2COOH（2分）5）CH2OHCHOHOCHCH2NO2CH=CHNO2CH2CH2NO2NH2O2/CuCH3NO2浓硫酸H2Zn-HgHCl（5分，每步1分）18．12分（1）负极N2H44OH－－4e－＝N2↑4H2O减小（每空2分）（2）NHHNO＝HN32H2O（2分）242（3）根据2N2H4N2O4=3N24H2O找出参加反响的N2H4与复原产物N2之间的关系式为2N2H4～N26428mNH28kg24mN2H4=64×28kg/28=64g（找出关系式2分，结果正确2分）19．（15分）（1）Cu2H2SO4浓CuSO42H2OSO2↑（2分）靠近7（1分）NaSO在酸性溶液中不能稳定存在（2分）223吸收SO2，防备污染（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（每空2分）（2）不正确，因为氯水中含有C－（2分）（3）×10－3mo·L－1（2分）20．（14分）（1）CH4g2NOg=N2gCO2g2H2Og△H=－867J·mo－1（2分）（2）阴极区V3＋e－＝V2（每空2分）（3）Kc(N2)c2(CO2)不②（每空2分）3c2(NO)c2(CO)22－（4）2FeSO22H2O=2Fe4H（2分）SO421．（12分）A．（1）23NA或3××1023（2分）（2）NH3分子间能形成氢键（2分）（3）[N=N=N]－（2分）（4）12222632363d104（每空2分）2334]2（2分）（5）Cu＋4NH=[CuNHB．（1）倾析法（2分）2）应当