四川省金堂中学20222022级高二化学上学期期中考试

：号位座线：号籍考封：名姓密班级2202高

2022—2022学年度上金堂中学高2022级期中试题化学(时间：70分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5Fe:56注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需变动，用橡皮擦洁净后，在选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定地区内相应的地点，不能高出范围；如需变动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题）一、选择题(每题只有一个正确选项切合题意，每题3分，共48分)１．下列物质中，难溶于CCl4的是()A．碘单质B．水C．苯D．甲烷2．下列说法中正确的选项是()A．第三周期中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中氟的第一电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大3．已知氢化锂（LiH）属于离子化合物，LiH跟水反响能够放出氢气。下列表达正确的选项是( )A.LiH的水溶液显中性B.LiH中的氢离子能够被复原成氢气C.LiH是一种强氧化剂D.LiH中氢离子比锂离子的离子半径大4．某元素原子最外电子层排布是215s5p,该元素或其化合物不可能拥有的性质是( )A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反响C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价5．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为( )A．两种分子的中心原子杂化轨道种类不同，2杂化，CH是sp3杂化。NH3为sp4B．NH3分子N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．NH分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排挤作用较强。3D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。6．基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有()A．1种B．2种C．3种D．8种下列各组酸中，酸性依次增强的是( )A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO48．下列分子晶体：①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸点由高到低的次序排列正确的是( )A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①9．下列化合物中含有手性碳原子的是

( )CH2—OH∣

OH∣A．CCl2F2

B．CH—OH

C．CH3CH2OH

D．CH3—CH—COOH∣CH2—OH10．下列说法正确的选项是

( )A．离子化合物中可能含有共价键B.极性分子中不含有非极性键C．非极性分子一定含有有非极性键D.共价化合物中可能含有含有离子键按能量由低到高的次序排列，正确的一组是( )A．1s、2p、3d、4sB．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3pD．4p、3d、4s、3p12.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子构造示意图为+7xx4x2xb与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的选项是( )A．原子半径：a＞c＞d＞bB．最高价含氧酸的酸性c＞d＞aC．原子序数：d＞a＞c＞bD．电负性a＞b＞d＞c13．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH4NOB.NaOHC.H2SOD.H2O3414、下列说法正确的选项是：()A．CO2分子的构造按VSEPR模型是V型。B．分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相像C．Na+的电子排布式为1s22s22p63s1D．有机物CH=CH-CH中杂化种类有sp3和sp2，其中有两个π键，7个σ键。2315．下列物质不属于等电子体一组的是（）+2-C．CCl4和SO42-D．H2O和CH4A．CH4和NH4B．SO3和CO316．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，持续增添氨水，难溶物溶解获得深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的选项是( )A.反响后溶液中不存在任何积淀，所以反响前后

Cu2+的浓度不变B.积淀溶解后，将生成深蓝色的配离子

[Cu（NH3）4]

2+C.向反响后的溶液加入乙醇，溶液将会没有发生任何变化，因[Cu（NH3）4]2+不会与乙醇发生反响D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道第Ⅱ卷（非选择题共52分）二．填空简答题（共7题，共52分）17．（4分）在HF、H2S、NH3、H2O2、CH2O、BF3、BeCl2、CO2、CCl4、P4、C2H4分子中：1）只以非极性键联合的非极性分子是___________2）以极性键和非极性键相联合的非极性分子是___________（3）以极性键相联合，拥有正四面体构造的非极性分子是___________（4）以极性键相联合，拥有平面正三角形构造的非极性分子是___________18.（7分）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是；其电子排布图为；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是、；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是，其在元素周期表中的地点是，是属于区的元素。（4分）（1）某晶体的晶胞如下图，X位于体心，Y位于6面心，Z位于极点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为_______；（2）Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，现象是；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是，若在第二种配合物的溶液加入AgNO3溶液时，现象是。20．（13分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其相关性质或构造信息如表所示：元素ABCDE相关性单质是原子核平时生其简单单质有质或构造信空气中主要外有两个未活中常有的阴离子带两毒，常温下为息成分之一，其成对电子金属，往常用个单位负电有色气体，常氢化物水溶电解法冶炼荷用于自来水液呈碱性其单质消毒请联合表中信息达成下列各小题：（1）C的外围电子排布式为，D的气态氢化物的水溶液在空气中久置变污浊，发生的化学反响方程式为。（2）下列图是A、B、C、D、E的第一电离能和电负性数据，请回答：①A的第一电离能大于B，原因是。②A、B、D三种元素的非金属性由强到弱的次序是（用元素符号表．．．示）。（3）A的常有单质分子有多个共价键。①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为。②该单质分子中σ键与π键的数目之比为。4）写出C、E形成的化合物与过度的A的氢化物在水溶液中反响的离子方程式。5）根据对角线规则，短周期中与C某些性质相像的元素F，其氧化物与NaOH溶液反响的离子方程式为。21．（8分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：⑴A在元素周期表中的地点____________。⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的次序是______________（填写离子．．．．符号）。⑶CA2与D元素的单质在水溶液中反响的离子方程式是⑷C元素常有的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子（或离子）都知足最外层8电子稳定构造的化合物，请你勇敢猜想，写出其中两种化合物的化学式__________、__________。22．（8分）有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素。已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子拥有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族。回答下列问题：1）用电子式表示C和E形成化合物过程2）写出基态F原子的核外电子排布式3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化种类4）A2B分子组成的晶体变为液体时损坏的微粒间作使劲为23．（8分）2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素．．．．．．．．．．．．的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，构造剖析发现该分子构造中只有单键。（1）该氮氢化合物的电子式为

。（2）若该物质与液态双氧水