卷4-2022年高考化学模拟卷（全国卷）（原卷版）

2022年高考化学模拟卷（全国卷专用）二轮拔高卷4可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Ag108一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．庆祝中国共产党成立100周年大会上，总书记宣告中华大地全面建成了小康社会。化学科研人员在科技强国道路上作出了巨大贡献。下列有关化学与生产生活、科研的说法正确的是A．白砂糖做成“棉花糖”就成了高分子化合物——多糖B．FeCl3溶液具有酸性，可用于镀覆层前的钢铁除锈C．氯化钙、活性炭以及硅藻上、铁粉都是食品包装袋中常见的干燥剂D．我国发射的“嫦娥五号”球探测器中使用的碳纤维是种新型有机高分子材料8．下列关于实验装置的表述错误的是A．实验室制取NH3装置中有两处错误B．实验室模拟制备SO3并收集C．将饱和食盐水换成氢氧化钠稀溶液可以迅速形成喷泉现象D．实验室制取乙炔气体时不可以用启普发生器9．下列化学反应的离子方程式书写正确的是A．工业制取漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH稀溶液：NH+OH-=NH3·H2OC．向H2C2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3浓溶液：2Fe3+(aq)+3Mg(OH)2(s)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)10．某有机物结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A．该有机物的分子式为C12H20O3B．该有机物能发生缩聚反应、消去反应C．该有机物环上的一氯代物共有6种D．1mol该有机物最多可与2molNaOH发生反应11．已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z位于同主族，形成的化合物M结构如图所示，则下列叙述不正确的是A．原子半径：Y>Z>L>W>XB．X和Y形成的某种化合物含共价键和离子键C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂D．X、Z、L形成的简单氢化物中X的沸点最高12．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失C．放电时，电极B为正极，反应可表示为D．电池总反应可表示为13．常温下，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是已知，①pOH表示OH-浓度的负对数[]。②a、b、c三点的坐标，a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。A．为二元弱酸B．曲线③表示随pOH的变化C．pH=6.7的溶液中：D．反应的平衡常数K=1×10-5.3二、非选择题：共58分，第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26．（14分）随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)为原料提取硒，设计的流程如图。请回答下列问题：(1)“脱硫”时，测得脱硫率随温度的变化如图，最佳温度是____。(2)“氧化酸浸”中，Se转化成H2SeO3(Ka1=2.7×10-3)，H2SeO3的化学名称为____________，该反应的离子方程式为________________________________。(3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”，将电位高的物质先还原，电位低的物质保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。如表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。名称Cu2+/CuZn2+/ZnFe2+/FeFe3+/Fe2+ClO2/Cl-H2SeO3/Se电位/V0.3450.7701.5110.740①控制电位在0.740～1.511V范围内，在氧化酸浸液中添加硫脲，可选择性还原ClO2。该过程的还原反应(半反应)式为________________________。②为使硒和杂质金属分离，用Na2SeSO3还原时的最低电位应控制在________V以上。(4)粗硒的精制过程：Na2SO3没出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等。①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L-1，此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为________mol·L-1，精硒中基本不含铜。[Ksp(CuS)=1.3×10-36]②硒代硫酸钠酸化生成硒的离子方程式为________________________。(5)H2SeSO4在水溶液中的电离方程式如下：H2SeO4=H++HSeO，HSeOH++SeO。已知0.01mol·L-1H2SeSO4溶液的pH为x，则Ka(HSeO)=____________(写出含x的表达式)。27．（15分）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：(一)氨水的制备：制备装置如图：(1)A中反应的化学方程式为_____________________________。(2)使用加装单向阀的导管，目的是_________________；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_______(填“热水”或“冰水")，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_____________________。(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275mol·L-1，标定时应选用的指示剂为_________(填“酚酞”或“甲基橙”)。(二)银氨溶液的制备及其主要成分探究25°C，按左下图所示装置，磁力搅拌下向25.00mL2.0%AgNO3溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如右下图所示。重复多次实验，结果均相似。(4)2.0%AgNO3溶液的密度为1.015g.cm-3，可计算c(AgNO3)≈0.12mol·L-1，该计算式为____________。(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是____________________________；关于D点溶液可有多种假设。假设1：溶质为强碱性的Ag(NH3)2OH。则pH的计算值应为___________；假设2：溶质为Ag(NH3)2NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH为10.26，非常接近实验值；假设3：溶质为弱碱性的Ag(NH3)2OH与NH4NO3。利用除pH外的相关数据，定量说明假设2或假设3是否成立。_______________________。(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶质为Ag(NH3)2NO3，则上述化学方程式应修改为______________。28．（14分）乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意义。I.工业用H2和CO2在一定条件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

ΔH1已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)

ΔH2=-571.6kJ·mol-1②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1)

ΔH3=-1411kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)

ΔH4=-44kJ·mol-1(1)ΔH1=___________。(2)在密闭容器中充入体积比为3：1的H2和CO2，不同温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示，下列说法正确的是___________。A．为了提高乙烯的产率应尽可能选择低温B．生成乙烯的速率：v(M)可能小于v(N)C．M点时的压强一定小于N点时的压强D．平衡常数：KM<KNII.工业用甲烷催化法制取乙烯：2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)

ΔH>0，T℃时，向2L的恒容反应器中充入2molCH4，仅发生上述反应，反应过程中CH4的物质的量随时间变化如图所示：(3)实验测得v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H4)∙c2(H2)，k正、k逆为速率常数，只与温度有关，T℃时k正与k逆的比值为___________(用含x的代数式表示)；若将温度升高，速率常数增大的倍数：k正___________k逆(填“>”“=”或“＜”)。III.乙烷裂解制乙烯：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)(4)T℃时，将乙烷与氦气体积比1：1混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为pPa，若乙烷的平衡转化率为50%，反应的平衡常数Kp=___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。IV.电化学法还原二氧化碳制乙烯原理如下图所示。(5)阴极电极反应式为___________________________________。电路中转移0.3mol电子，两极共收集气体____________L(标准状况)。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。。回答下列问题：(1)基态钛原子核外有___________种能量不同的电子，其能量最高的电子所在的能层符号为___________。(2)钛与卤素形成的化合物TiX4熔点如下表TiX4TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点℃377-2438.3153它们熔点差异的原因___________________________________。(3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①Ti(BH4)3中所含元素电负性由小到大的顺序为___________。②TiCl4与SiCl4互为等电子体，TiCl4的空间构型为___________。③LiBH4由Li+和BH构成，BH中B原子的杂化类型是___________。④LiBH4存在___________(填序号)。A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．配位键

E．氢键(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为423.5pm，其晶体密度的计算表达式为___________g/cm3。用Al掺杂TiN后，其晶胞结构如下图所示，距离Ti最近的Al有___________个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体的___________倍(保留3位小数)。36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）盐酸巴氯芬(G)是一种中枢神经抑制剂，可用于脊柱损伤、脑膜炎等的治疗，其合成路线如图所示：已知：工业上