化学键与晶体类型之效果检测

效果检测巩固提升迈向成功一、选择题（本题包括个12小题，每小题5分，共60分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列关于化学键的叙述正确的()A．化学键既存在于相邻分子间，又存在与相邻原子间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻原子间的强烈的相互作用D．阴阳离子之间通过静电吸引而形成的化学键为离子键2．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是()A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中3．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水4．列说法中，正确的是()A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．F4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28′C．(NH4)2SO4晶体中只有离子键D．由原子间通过共价键而形成的晶体具有高熔、沸点及硬度5．不属于离子化合物的是()A．Na2O2B．CaF2C．SO2D．Ba(OH)6．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是()A．H2在O2里燃烧B．石墨在高温下转化成金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水7．下列叙述中正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B．常温下的气态分子中一定含有共价键C．极性分子中一定含有极性键，非极性分子中一定含有非极性键D．含有极性键的分子可能是非极性分子，含有非极性键的分子可能是极性分子8．关于晶体的下列说法正确的是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子B．原子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低C．离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，共价化合物形成的晶体一定是分子晶体D．CO2形成的晶体（干冰）为分子晶体，SiO2形成的晶体为原子晶体9．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、硫单质，需要克服的粒子间的相互作用有：=1\*GB3①共价键，=2\*GB3②离子键，=3\*GB3③分子间作用力。正确的顺序是()A．=1\*GB3①=2\*GB3②=2\*GB3②=3\*GB3③B．=2\*GB3②=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③C．=2\*GB3②=3\*GB3③=2\*GB3②=1\*GB3①D．=1\*GB3①=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③10．下列各组物质的熔点由低到高排列的是()A．MgO、NaF、HFB．HI、HBr、HClC．Al、Na、干冰D．晶体硅、碳化硅、金刚石11．下列叙述中正确的是()A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子12．下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物二、填空题（40分）13．下图中A、B、C、D四条曲线分别表示IVA、VA、VIA、VIIA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示VIA族元素气态氢化物沸点的是曲线；表示IVA族元素气态氢化物沸点的是曲线；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是；A、B、C曲线中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点其原因是14．D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是___________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：___________________________________；(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属___________，其晶体类型属__________；(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是___________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________；(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_________________________________________________________。15．Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Y原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫：(2)R的氢化物分子的空间构型是，属于分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；(3)X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分，其电子式是；(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和；Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子(填“极性”或“非极性”)。16．已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是;(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是;(3)R和Y形成的二元化合物，R呈现最高化合价的化合物的化学式;(4)这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是。②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是;(5)W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是参考答案：效果检测1、解析：化学键的定义中有两点值得注意，一个是“相邻原子之间”，一个是“强烈相互作用”。A和B都没有正确说明这两点，所以不正确。当阴阳离子间形成离子键时，不但有这两种相反电荷的吸引作用，而且也存在两种离子的核外电子之间、两种离子的原子核之间的排斥作用，形成了吸引与排斥的平衡。而D只强调阴阳离子之间的强烈吸引作用而没有排斥作用，不正确。答案：C2、解析：A中粒子间作用力为分子间作用；B中粒子间作用力为分子间作用力和离子键，具体地说干冰中存在分子间作用力，氯化铵中有离子键；C中粒子间为共价键和金属阳离子与自由电子作用力；D中粒子间为离子键和分子间作用力。答案：A3、解析：HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H＋和Cl－，原HCl分子中共价键破坏。答案：D4、解析：13分子中的每一个原子的最外层电子都满足8电子稳定结构；F4中化学键之间的夹角为60。；(NH4)2SO4晶体中N-H键为共价键。答案：D5、解析：离子化合物主要包括；①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,如CaF2、Na2O2；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐，硝酸盐等；③强碱如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。答案：C6、解析：H2在O2里燃烧破坏了H—H键、O—O键，形成了H—O键；石墨在高温下转化成金刚石，破坏了旧的C—C键，形成了新的C—C键；五氧化二磷吸水，破坏了旧的磷氧共价键，形成了新的磷氧共价键和氢氧共价键；NaCl熔化虽破坏了Na+与Cl-之间的离子键，但没有形成新的化学键。答案：C7、解析：离子化合物中可能含有共价键，如KOH中含有极性键、Na2O2中含有非极性键；共价化合物中不可能含有离子键，A选项错误。惰性气体，常温为气态，分子中不含化学键，B选项错误。非极性分子中可能不含非极性键，如CH4、BF3等都是由极性键构成的非极性分子，C选项错误。含有非极性键的分子可能是极性分子，如H2O2就是含有非极性键的极性分子，D选项正确。答案：D8、解析：晶体中中含有阳离子，但不一定含有阴离子，如金属晶体，A选项错误。SiO2为原子晶体，其熔点低于金属钨；I2为分子晶体的熔点高于金属汞，因此B选项错误。共价化合物形成的晶体可能是分子晶体如干冰，也可能是原子晶体如SiO2、SiC等，C选项错误。答案：D9、解析：分析各物质的晶体类型，四种物质的晶体类型依次为：离子晶体、原子晶体、离子晶体、分子晶体，因此熔化时破坏的相互作用依次为：离子键、共价键、离子键、分子间作用力。答案：B10、解析：A中MgO和NaF均为离子晶体；HF构成分子晶体，熔点最低。B、C中三种物质的熔点均由高到低。答案：D11、解析：对于ABn型分子的极性判断有一条经验规则：若中心原子A的最外层电子全部参与成键，即元素A的化合价的绝对值与其最外电子数目相等，则ABn为非极性分子，反之为极性分子，故CO2为非极性分子，A错B正确；气态氢化物稳定性与对应元素的非金属性有关，元素的非金属性越强，其气态氢化物就越稳定，显然稳定性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI，C错；D中H2O分子为“V”型，常见的直线型分子有CO2、CS2、C2H2等。答案：B12、解析：原子晶体中可存在极性共价键，如SiO2;稀有气体是单原子分子，属于分子晶体；干冰升华是物理变化，是分子间作用力发生变化，不涉及到键的断裂。AlCl3是共价化合物。答案：B13、解析：形成氢键的分子常见的有H2O、HF、NH3，它们沸点都高于同主族其它元素的氢化物的沸点，且这三种氢化物的沸点H2O>HF>NH3，因此曲线A为第VIA族元素气态氢化物沸点，曲线D为第IVA族元素气态氢化物沸点。由于组成和结构相似的物质随着相对分子质量增大,范德华力增大,其熔点、沸点升高，因此同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高。答案：AD组成和结构相似的物质随着相对分子质量增大,范德华力增大,沸点升高H2O、HF、NH3分子间形成氢键，分子之间的作用力增大，沸点升高14、解析：根据题意，由题给信息“D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形”可知，D、E、X、Y、Z分别是C、N、Si、S、Cl。答案：（1）SO3（2）Cl，HClOHClO2HClO3HClO4（任写3种酸）（3）直线形（4）共价键原子晶体（5）Mg3N2，Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3·H2O或（Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。15、解析：根据题意，周期表前20号元素中的低价氧化物主要有：CO、N2O、P2O3、Cl2O，由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等”可推断出Q的低价氧化物应为CO，则X单质分子应为N2，故Q为C，X为N；又“R与Q同族”，则R为Si；由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同，且Q能与Y、Z形成共价化合物”可推出元素Y、Z分别是S、Cl。答案：（1）分子，干冰（2）正四面体，非极性Si3N4（3）三角锥形，（4）CS2和CCl4非极性分子16、解析：最高化合价氧化物的水化物是强酸的有N、S或Cl，具有相同化合价且可以相互转变的氧化物的元素是N，形成高温结构陶瓷材料、氯化物分子呈正四面体结构的一般式C或Si，综合以信息可确定五种元素的位置关系：。(4)同主族的N、P、As的氢化物的立体结构