2019高考化学二轮小题狂做专练 三 物质的量浓度及计算

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精疯狂专练疯狂专练三××××物质的量浓度及计算×××××××××××××××××××××××× 要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析，物质的量浓度的简单计算,粒子浓度大小的比较,溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。1．【2017课标Ⅲ】下列实验操作规范且能达到目的的是()目的操作A取20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D配制浓度为0.010mol·L−1的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度2．【2018衡水中学金卷】浓H2SO4密度为1。84g·mL—1，物质的量浓度为18.4mol·L−1,质量分数为98％，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为cmol·L−1，质量分数为b％的稀硫酸.下列组合正确的是（)(1)若c=9.2，则a〈18.4，b>49(2）若c=9.2，则a〈18.4，b〈49（3)若b=49，则a=18。4，c<9.2（4）若b=49，则a=18。4,c>9.2A．（1）(3)B．（1）（4）C．（2）（3)D．(2)(4）3．【2018黄冈仿真】在t℃时，将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为w，其中含有NHeq\o\al（＋，4）的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(）A．溶质的质量分数w＝eq\f(a，ρV－a）×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a,35V)mol·L－1C．溶液中c(OHeq\o\al（－，））＝eq\f（1000b，V)mol·L－1＋c(H＋）D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0。5w4．【2018会宁二中月考】某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL—1，c（X+)=cmol·L—1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol—1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是(）A．c=2000ρa/MB．a%=c/2000ρC．M=1000ρa％/cD．S=100cM/(2000ρ-cM）5．【2018中山一中月考】NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0。2molCO2，溶液中COeq\o\al(2－，3)和HCOeq\o\al(－,3）的数目均为0.1NAB．2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NAD．100g质量分数为46％的乙醇溶液中所含的氢原子数为6NA1．【2018合肥调研检测】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．1molFe与足量的稀盐酸反应，转移的电子数目为3NAB．1L0。1mol·L—1的氨水中含NHeq\o\al（+,4）的数目为0。1NAC．标准状况下，22.4L乙醇中乙醇分子的数目为NAD．常温下，1LpH=13的Ba（OH)2溶液中含OHeq\o\al（－，）数目为0.1NA2．【2018湖北部分重点中学起点考试】NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．12g金刚石中含有C-C键数目为2NAB．标准状况下，22。4L己烷含有的共价键数目为19NAC．室温下,pH=13的NaOH溶液中含有OHeq\o\al(－，)的数目一定为0。1NAD．1molNa2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA3．【2018山西45校第一次联考】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是(）A．2mol·L—1Ba(OH）2溶液中OHeq\o\al(－,)的物质的量和Ba2+的物质的量B．200mL1mol·L—1氯化钙溶液中c(Cleq\o\al(－，))和400mL1mol·L-1氯化钾溶液中c(Cleq\o\al(－,））C．20％NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度D．49g硫酸中所含氧原子数和22.4L一氧化碳中所含氧原子数4．【2018安徽皖南八校第一次联考】25℃时，将10mL质量分数为50%(密度为1.4g·cm−3)的硫酸稀释成100mL.下列说法正确的是（）A．俯视容量瓶刻度线定容，所配溶液的浓度偏小B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．质量分数为50%的硫酸溶液的物质的量浓度约为7。14mol·L−1D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该稀硫酸不属于电解质5．【2018安徽滁州质检】某同学在配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，有下列不当操作：①称量时天平未达平衡(左低右高）；②定容时，眼睛俯视刻度线;这两处不当操作对所得溶液浓度的影响是（）A．都导致浓度偏大B．①导致浓度偏小，②导致浓度偏大C．都导致浓度偏小D．①导致浓度偏大,②导致浓度偏小6．【2018福建质检】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．室温下，1LpH=1的溶液中含有的H+数目为NAB．常温常压下，22。4LCH4含有的分子数为NAC．1molNa2O2固体中含有的离子总数为3NAD．1mol·L-1NaCl溶液中含有的Cleq\o\al(－,）数目为NA7．【2018重庆摸底考试】20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为cmol·L－1,则下列说法中错误的是（)A．温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L－1B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为eq\f(58。5×c，ρ×1000）×100%C．20℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝eq\f(5850c，ρ－58.5）g/100g水8．【2018武汉一模】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（)A．往足量水中通入1molCl2所得的新制氯水中,HClO、Cleq\o\al（－,）、ClOeq\o\al（－，)粒子数之和为2NAB．标准状况下,22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC．常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NAD．高温下，0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA9．【2018惠州调研】在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列哪些操作会导致所得溶液的物质的量浓度偏大（)A．称量2.1gNaCl固体时，砝码放在天平的左边，NaCl固体放在天平的右边B．容量瓶使用前用蒸馏水洗涤但并未干燥C．转移溶液时未洗涤烧杯D．定容时俯视容量瓶的刻度线10．【2018正定中学模拟】用18mol·L−1浓硫酸配制100mL3。0mol·L−1稀硫酸的实验步骤如下:①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解、冷却④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题:（1）所需浓硫酸的体积是________mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________。（从下列规格中选用：A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）（2）第③步实验的操作是。(3)第⑤步实验的操作是。（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响（用“偏大"、“偏小”或“无影响”填写)?A．所用的浓硫酸长时间放置在密封性不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________。C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________.D．定容时俯视溶液的凹液面________________。答案与解析答案与解析一、考点透视1.【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL,故A错误；B．碘易于酒精,可用酒精清洗碘,又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净,故B正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液,会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误;答案为B.2.【答案】A【解析】若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则10mL×1。84g·mL—1×98%=(10mL×1。84g·mL—1+amL×1g·mL—1）×49％，解得a=18。4，设稀释后的密度为dg·mL-1，则d〈1。84,稀硫酸的物质的量浓度c=eq\f（1000d×49%，98)〈9.2；若c=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为eq\f（10mL×18.4mol·L−1,9。2mol·L−1)=20mL，硫酸溶液的浓度越小，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程中硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%,即b〉49，则10mL×1。84g·mL—1×98%〉（10mL×1.84g·mL-1+amL×1g·mL—1）×49%,解得a〈18。4；故选A。3。【答案】C【解析】溶质的质量分数w＝eq\f（a,ρV)×100%,A项错误；氨水中的溶质是NH3，而不是NH3·H2O，将w＝eq\f（a,ρV）×100％代入公式c＝eq\f(1000ρw，M),化简可得c＝eq\f（1000a，17V）mol·L－1,B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NHeq\o\al(+，4），含有的阴离子只有OH－，根据电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0。5w，D项错误。4。【答案】D【解析】A.X2SO4的浓度为eq\f（1000ρa%，M）mol·L－1，则X+浓度为eq\f(2000ρa％，M)mol·L－1，或者为eq\f(20ρa，M)mol·L－1,故A错误;B.根据A选项分析，溶质的质量分数a％=Mc/2000ρ,故B错误；C。根据A选项分析,M=eq\f（2000ρa%,c）故C错误；D。根据B选项分析，a%=Mc/2000ρ，a％=S/(100+S),得出S=100cM/(2000ρ-cM)，故D正确。5.【答案】C【解析】向1L0.3mol·L−1NaOH溶液中通入0.2molCO2，反应生成0.1mol碳酸钠和0.1mol碳酸氢钠；在水溶液中，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解，所以溶液中COeq\o\al(2－，3)和HCOeq\o\al(－,3)的数目均小于0。1NA，A错误；2L0.5mol·L−1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子所带负电荷数为2NA，B错误；氯气具有氧化性，能够氧化亚铁离子和碘离子，1molFe2+被氧化为Fe3+,失电子数目NA，2molIeq\o\al（－，)被氧化为I2，失电子数目2NA，共计转移电子3NA，C正确；100g质量分数为46％的乙醇溶液中，乙醇溶质的量为100×46％/46=1mol，含有氢原子数为6NA，而乙醇溶液中含有除乙醇外，水也含有氢原子，所以乙醇溶液中所含的氢原子数大于6NA，D错误；正确选项C。二、考点突破1。【答案】D【解析】由n(Fe）=1mol→n（Fe2+）=1mol→n(eeq\o\al（－,））=2NA，A项错误。NH3·H2O部分电离为NHeq\o\al（+,4），溶液中的NHeq\o\al（+，4)数目小于0。1NA，B项错误。乙醇在标准状况下为液体，根据现有信息无法计算乙醇中乙醇分子的数目,C项错误。1LpH=13的Ba（OH）2溶液→n(OHeq\o\al（－,)）=0。1mol→N(OHeq\o\al(－,)）=0.1NA，D项正确。2.【答案】D【解析】根据“均摊法”,平均每个碳原子含2个C-C键，12g金刚石→n（C)=1mol→n（C—C键)=2mol→N（C—C键)=2NA,A项正确。标准状况下己烷为液态，根据现有信息无法计算己烷的物质的量及所含的共价键数，B项错误.因为缺少溶液的体积,无法计算OHeq\o\al（－，)的物质的量及数目，C项错误.1molNa2O含2molNa+和1molO2-、1molBaO2中含1molBa2+和1molOeq\o\al（2－,2），所以1molNa2O和BaO2的混合物所含有的阴、阳离子总数小于3NA,D项错误。3。【答案】B【解析】水也要电离出OHeq\o\al（－,），故2mol·L-1Ba（OH）2溶液中OHeq\o\al(－,)的物质的量和Ba2+的物质的量之比大于2∶1，故A项不符合题意；200mL1mol·L—1氯化钙溶液中c(Cleq\o\al（－，)）=2mol·L-1和400mL1mol·L—1氯化钾溶液中c(Cleq\o\al(－,））=1mol·L-1，故B项符合题意；20％NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度c1=eq\f（1000ρ1×20%，40)mol·L-1，10％NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度：c2=eq\f(1000ρ2×20%,40)mol·L—1，由于两溶液的密度ρ不同，所以前者不是后者的两倍,故C项不符合题意;22.4L一氧化碳未标明标准状况，无法计算，故D项不符合题意。4。【答案】C【解析】俯视容量瓶刻度线定容，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故A项错误；上述稀释后溶液的密度不知,所以无法计算所需要的蒸馏水的体积或质量，故B项错误；根据c=eq\f（1000ρw,M）=eq\f（1000×1。4×0。5，98)mol·L−1≈7。14mol·L−1，所以质量分数为50％的硫酸溶液的物质的量浓度约为7.14mol·L−1,故C项正确；稀释过程中溶质的质量不变,所以上述100mL稀硫酸中含溶质1。4g·cm−3×10cm3×50%=7.0g，故D项错误。5.【答案】A【解析】根据c=n/V=m/MV，①天平称量时“左物右码”，左低右高,说明药品多，因此所配溶液浓度偏大；②定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，因此所配溶液浓度偏大。6。【答案】C【解析】pH=1的溶液中c(H+）=0。1mol·L-1，故1L该溶液中含有的H+数目为0。1NA，A项错误；常温常压下,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误；1molNa2O2固体中含有2molNa+、1molOeq\o\al（2－，2），含有的离子总数为3NA，C项正确;未给出1mol·L—1NaCl溶液的体积,无法计算该溶液中含有的Cleq\o\al（－,）数目，D错误。7.【答案】D【解析】A项,低于20℃,会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L−1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大,所以密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液;D项，eq\f（S，100＋S)＝eq\f（58.5c，1000ρ）,S＝eq\f（5850c,1000ρ－58。5c）g,该项错误。8.【答案】D【解析】若通入的Cl2全部溶于水，根据氯原子守恒，新制氯水中2n（Cl2)+n(HClO）+n(Cleq\o\al（－,）)+n（ClOeq\o\al（－,))=2mol，A项错误。因为NH3+HCl=NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，所以两者混合后分子数目小于NA，B项错误。因为缺少