2019高考化学二轮小题狂做专练 六 氧化还原反应

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精疯狂专练六××××疯狂专练六××××氧化还原反应×××××××××××××××××××××××× 主要考查氧化还原反应的特征和实质，以及几组概念：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性、氧化反应和还原反应、氧化产物和还原产物。对物质氧化性（还原性）强弱的比较常会考查到，同时对氧化还原反应实质的理解：得失电子守恒，是相关计算的核心。1。【2018新课标1卷、节选】醋酸亚铬[(CH3COO）2Cr·H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题:（1）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水,按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为____________________________.②同时c中有气体产生，该气体的作用是_________________________________。（2）指出装置d可能存在的缺点：__________________________________.2.【2018新课标2卷、节选】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有相关金属离子［C0（Mm）=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1。56。36。27。4沉淀完全的pH2.88.38。29.4回答下列问题：（1）熔烧过程中主要反应的化学方程式为_________________________________.(2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为____________________。（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为_______________________________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用.3.【2017新课标3卷、节选】砷（As）是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫.写出发生反应的化学方程式____________________________________________________。4.【2017新课标3卷、节选】重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1)步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3eq\o(→，\s\up7（高温)）Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_______。1．【2018南通一模】下列应用不涉及氧化还原反应的是（)A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH32．【2018天津3月联考】做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(乙二酸H2C2O4）的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnOeq\o\al（－，4)＋H2C2O4＋H+=CO2↑＋Mn2+＋下列有关叙述不正确的是（）A．该反应的氧化剂为KMnO4B．发生还原反应的是H2C2O4C．该离子方程式右侧方框内的产物是H2OD．6molH＋参加反应时,电子转移10mol3。【2018郑州高三1月一模】将过量H2O2溶液加入(NH4)2CrO4的氨水中,加热后冷却,生成暗棕红色晶体M（化学式为Cr(NH3)3O4），其离子方程式为CrOeq\o\al（2－，4）+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OHeq\o\al（－,）+O2，测得M中有2个过氧键,下列有关说法正确的是（)A．M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M溶液，没有明显现象D．转移0。2mol电子时，生成M的质量为16。7g4.【2018湖南三湘名校第一次联考】向含有0.2molFeI2溶液中加入amolBr2。下列叙述不正确的是（）A．a=0.1时，发生的反应为2Ieq\o\al(－，)+Br2=I2+2Breq\o\al（－，）B．a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6Ieq\o\al（－，）+5Br2=4Fe3++3I2+10Breq\o\al(－,)C．溶液中的Ieq\o\al（－,）有一半被氧化时，c(Ieq\o\al（－,))∶c（Breq\o\al(－，)）=1∶1D．0.2<a〈0。3时（不考虑碘与水反应)，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+)=c(Breq\o\al(－，)）+c（OHeq\o\al（－，））5。【2018合肥调研检测】高铁酸钾(K2FeO4)是一种常用的水处理剂.工业制备高铁酸钾的离子方程式为3ClOeq\o\al（－,）+2Fe3++10OHeq\o\al（－,)=2FeOeq\o\al(2－，4)+3Cleq\o\al(－，）+5H2O。下列相关叙述不合理的是（）A．K2FeO4中铁元素的化合价是+6B．制得1molK2FeO4转移3moleeq\o\al(－，)C．Fe3+的氧化性强于FeOeq\o\al(2－，4）的D．氧化产物与还原产物物质的量之比为2∶36。【2018惠州调研】科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl。下列说法不正确的是（)A．一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力B．上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物C．SiCl4是由极性键构成的非极性分子D．每生成1molSiC转移8mol电子7.【2018昌乐一模】白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒,白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：（1）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（2）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列有关说法中错误的是(）A．在上述两个反应中,水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2）中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D．在上述两个反应中,氧化剂都只有硫酸铜8.【2018阜阳第一次联考】生产生活中的化学电源、金属冶炼、环境污染等都与氧化还原反应息息相关，研究氧化还原反应,对人类进步和社会发展都具有极其重要的意义。（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑①通过观察以上两个反应，对其中Fe2+的认识是.②I2和Fe2+一样也能与H2O2发生上述类似反应，类比上述反应,在下面空格上填入合适的化学方程式:H2O2+I2=2HIO；。总的化学方程式为.（2）据报道某地周边污水渗坑给该地的水环境带来隐患，目前采用多种方法对污水进行处理，改善水资源状况。①碱性环境下，Cl2可将水中残存的CNeq\o\al(－,)转化为两种无毒的气体，则该反应生成两种无毒气体的物质的量之比为。②酸性环境下，向含重铬酸根(Cr2Oeq\o\al（2－，7))的废水中加入FeSO4溶液,然后调节溶液pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH）3，写出第一步反应的离子方程式。9.【2018黄冈调研】髙锰酸钾（KMnO4)是一种常用的氧化剂。（1）有下列变化:COeq\o\al（2－，3）→CO2、C2Oeq\o\al（2－，4）→CO2、Fe3+→Fe2+,找出其中一个变化与“MnOeq\o\al（－,4）→Mn2+”组成一个反应，写出该反应的离子方程式.（2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：MnOeq\o\al(－，4)+5e—+8H+eq\o(→,\s\up7(）)Mn2++4H2O；MnOeq\o\al(－，4）+3eeq\o\al(－,)+2H2Oeq\o(→,\s\up7())MnO2+4OHeq\o\al（－,)；MnOeq\o\al（－,4)+eeq\o\al（－，）eq\o(→，\s\up7（))MnOeq\o\al(2－，4).由此可知，高锰酸根离子(MnOeq\o\al(－,4)）反应后的产物与有关。（3）高锰酸钾溶液可代替二氧化锰用来制取Cl2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O，若上述反应前后固体的质量减少了2。8g，则FeS与KMnO4反应转移的电子数目为.（用NA表示）10.【2018南昌联考】某工厂对工业污泥中的Cr回收与再利用的工艺如图（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+)：部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示:阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH1。97沉淀完全时的pH3。2911。189（〉9溶解)（1）实验室用98％(密度为1.84g·cm—3)的浓硫酸配制200mL4。8mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为mL(保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需.（2）过滤操作时，需要对沉淀进行洗涤,洗涤沉淀的方法是。（3)加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr（CrOeq\o\al(2－，4)或Cr2Oeq\o\al（2－,7))，以便于与杂质离子分离；另一方面是。(用离子方程式表示）（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是。(5)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaReq\o（→,\s\up7（）)MRn+nNa+,被交换的杂质离子是.（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）：Na2Cr2O7+SO2+=Cr(OH)（H2O）5SO4+Na2SO4。答案与解析答案与解析一、考点透视1。【答案】(1)①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②排除c中空气（2）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触【解析】在盐酸溶液中锌把Cr3+还原为Cr2+，同时产生氢气排尽装置中的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d装置发生反应，据此解答.（1）++Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+②锌还能与盐酸反应生成氢气,由于装置中含有空气，能氧化Cr2+，所以氢气的作用是排除c中空气;（2）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接触被氧化而使产品不纯.2.【答案】(1）2ZnS+3O2eq\o（=,\s\up7（焙烧）)2ZnO+2SO2HSOeq\o\al（－,3）（2）Zn+Cd2+=Zn2++Cd（3）Zn2++2e－=Zn溶浸【解析】焙烧时硫元素转化为SO2，然后用稀硫酸溶浸,生成硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸镉，二氧化硅与稀硫酸不反应转化为滤渣，由于硫酸铅不溶于水，因此滤渣1中还含有硫酸铅。由于沉淀亚铁离子的pH较大,需要将其氧化为铁离子,通过控制pH得到氢氧化铁沉淀;滤液中加入锌粉置换出Cd，最后将滤液电解得到金属锌，据此将解答。（1）由于闪锌矿的主要成分是ZnS，因此焙烧过程中主要反应的化学方程式为2ZnS+3O2eq\o（=,\s\up7（焙烧))2ZnO+2SO2。（2）溶液中的Cd2+可用锌粉除去,反应的离子方程式为Zn+Cd2+=Zn2++Cd。（3）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极发生得到电子的还原反应，因此阴极是锌离子放电,则阴极的电极反应式为Zn2++2e－=Zn;阳极是氢氧根放电，破坏水的电离平衡,产生氢离子，所以电解后还有硫酸产生，因此沉积锌后的电解液可返回溶浸工序继续使用.3。【答案】(1）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S【解析】（1）根据题给信息可以得到As2S3-O2→H2AsO4—S,，As2S3总共升高10价，根据得失电子守恒配平得到2As2S3+5O2→4H2AsO4+6S，再考虑质量守恒,反应前少12个H和6个O，所以反应原理为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S4.【答案】（1）2∶7【解析】（1)FeO·Cr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3,每摩尔转移7mol电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2,每摩尔转移2mol电子，根据电子守恒，FeO·Cr2O3和NaNO3的系数比为2∶7。二、考点突破1。【答案】D【解析】A选项,呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应；B选项，电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应；C选项，氮气与氢气反应生成氨气，是氧化还原反应;D选项，用铵盐与碱加热制氨气属于复分解反应，与氧化还原反应无关。2。【答案】B【解析】锰元素的化合价从＋7价降为＋2价，故KMnO4作氧化剂，A正确；H2C2O4中C元素的化合物从＋3价升高为＋4价，故H2C2O4是还原剂，发生氧化反应，B错误；根据质量守恒可知，框内物质是H2O，C正确;该离子方程式配平后为2MnOeq\o\al（－,4）＋5H2C2O4＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O,故有6molH+参与反应时，转移10mol电子,D正确。3.【答案】D【解析】根据题意知，M的化学式为Cr(NH3）3O4，且含有2个过氧键，而H2O2含有1个过氧键，类比H2O2的结构可知，M中O为-1价,则Cr为+4价，A错误;由已知方程式可知，Cr(NH3）3O4中过氧键来自H2O2，反应前有3个H2O2，反应后生成的M中含有2个过氧键，则参与反应的H2O2只有三分之一被氧化，B错误；因为Cr（NH3)3O4中Cr为+4价，具有氧化性,可将Fe2+氧化为Fe3+，溶液会由浅绿色变为黄色,C错误；由反应方程式可知，生成1molM，转移2mol电子,则转移0。2mol电子时，生成M的质量为16。7g,D正确。4.【答案】B【解析】a=0.1时，Br2不足,只有Ieq\o\al（－，）被氧化，反应的离子方程式为2Ieq\o\al（－，）+Br2=I2+2Breq\o\al（－,)，故A项正确；当a=0。25时，0。2molFeI2溶液中含有0。2molFe2+、0。4molIeq\o\al（－,）,0。4molIeq\o\al（－，)完全反应消耗0。2molBr2,剩余的0。05molBr2能够氧化0.1molFe2+，所以正确的反应为2Fe2++8Ieq\o\al（－,)+5Br2=2Fe3++4I2+10Breq\o\al(－，),故B项错误;溶液中含有0。4molIeq\o\al(－,)，当有0。2molIeq\o\al(－，）被氧化时，消耗0.1molBr2转化为0。2molBreq\o\al(－，），则反应后溶液中c(Ieq\o\al(－,）)和c(Breq\o\al(－，))相等,故C项正确；当0.2〈a〈0。3时，Ieq\o\al（－,)完全被氧化，Fe2+部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe2+）+3c(Fe3+)+c(H+）=c（Breq\o\al（－，））+c(OHeq\o\al（－,））,故D项正确。5。【答案】C【解析】根据化合物中各元素正负化合价的代数和等于0,可计算出K2FeO4中铁元素的化合价是+6，A项正确.根据题给离子方程式可知，制得1molK2FeO4转移3mol电子，B项正确。FeOeq\o\al（2－,4)的氧化性强于Fe3+的,C项错误。该反应中氧化产物是FeOeq\o\al(2－，4),还原产物是Cleq\o\al（－,），二者的物质的量之比为2∶3，D项正确。6。【答案】B【解析】A项，一维SiC纳米棒属于纳米材料,由于颗粒比表面积大，因此对微小粒子有较强的吸附能力，正确;B项，在反应8Na+CCl4+SiCl4=SiC+8NaCl中，C由反应前CCl4中的+4价变为反应后SiC中的-4价,化合价降低，Si的化合价在反应前后不变，所以SiC只是还原产物,不正确；C项，SiCl4分子中的Si—Cl键是极性共价键,形成的分子是正四面体结构,因此SiCl4是由极性键构成的非极性分子，正确；D项,根据方程式可知每生成1molSiC转移8mol电子，正确。7.【答案】D【解析】两个反应中，反应物水中H、O元素的化合价均没有变化,故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷,且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素,故B项正确;反应(2）中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，反应(2）中当有60molCuSO4参加反应时，转移120mol电子,C项正确，D项错误。8。【答案】（1）①Fe2+为过氧化氢分解的催化剂②2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑2H2O2eq\o(=,\s\up7（I2))2H2O+O2↑（2）①n(CO2）∶n(N2)=2∶1②Cr2Oeq\o\al（2－，7)+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【解析】（1）已知下列反应在一定条件下能发生：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑，①通过观察以上两个反应,将两方程式相加，得2H2O2=2H2O+O2↑，则Fe2+为该反应的催化剂；②用总反应2H2O2=2H2O+O2↑减去H2O2+I2=2HIO得2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑;总的化学方程式为2H2O2eq\o（=,\s\up7(I2)）2H2O+O2↑；（2）①2CNeq\o\al（－,)+8OHeq\o\al（－，)+5Cl2=2CO2+N2+10Cleq\o\al(－,)+4H2O,生成两种无毒气体CO2和N2的物质的量之比为2∶1；②酸性环境下,Cr2Oeq\o\al(2－,7)能够将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为Cr3+,反应的离子方程式为Cr2Oeq\o\al(2－,7）+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。9.【答案】(1)2MnOeq\o\al（－,4)+5C2Oeq\o\al（2－,4）+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2）酸碱性环境（3)1∶5(4)0。15NA【解析】（1）COeq\o\al(2－,3)→CO2、C2Oeq\o\al（2－,4)→CO2、Fe3+→Fe2+，其中发生氧化反应的只有C2Oeq\o\al（2－,4）→CO2，故能有C2Oeq\o\al（2－,4)与MnOeq\o\al（－,4)发生反应，其离子方程式为2MnOeq\o\al(－，4）+5C2Oeq\o\al（2－,4）+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O.（2）根据离子反应方程式可知，在不同的酸碱性条件下，高锰酸根离子反应后得到的产物不