物理复习职规部课件热力学基础

第七章热力学基§7.1热力学第一定律§7.2第一定律对于等值过程的应用§7.3绝热过程多方过程§7.4循环过程§7.5 热力学第二1§7§71—准静态过程（理想化的过程作为中间态的非平衡态通常不能用状态参量来描2定的状态参量值，对于简单系统可用P—V图上的3热热运动宏观运动能它引起系统热运动状态的准静态过程功的计算(无摩擦dWFdlpSdldWWWVpd41WV2VpdWV2Vpd的大小等于P—V图上过程曲线P=P(V)下的面积热量（热量（过程量T1T1的量度，系统和外界 间存在温差而发生 等效性：改变系统热运动状态作用1卡=4.18J1J0.24功与热量功与热量的物理本质不分子热运分子热运宏观运分子热分分子热分子热6§7.§7.2内能（状态量内能（状态量A7VA7V内能（状态量内能（状态量pp12o*Vp12o*V8p1p12o*Vp12o*VWAWA1BQA1BWA2BQA2BWA1B2AQA1B2 EE(TEE(T9EAB EA1B2 9二热力学第一定律QQE2E1poV2poV2另一部分使系统对外界做功QE2E1WEW准静准静态过QEV2pddQdQdEdWdE微小过第第一定律的符号QE2E1W+系统内能系统对外界系统内能外界对系统物理意义：（1）能量转换和守恒定律. 一类永动机是不可能制成的.（2）实验经验总结，自然界的§7.3计计算各等值过程的热量、功和内能的理论基

dQdE

（理想气体的共性解决过程解决过程中量转换的问pVmMQEpVmMQEV2pdV

（理想气体的状态函数—等体过程定体摩尔热容popo(p1,VVV

特性:VddVdW热力学第一定律dQV dEQE2QE2QE2E1等体摩尔热容:1mol 的热量dQV，使温度升高dT,其定体摩尔热容为CVCV,mdQddQVCV单位Jmol1K1CV,m

dT

dEmCV,mdTM热力学第一定律

m (TT) CV,mi2 VCV,mi2mmmol理想气体的ME iM理想理想气体内能变dEmiMpp2pp22(p,V,T22o1(p1,VVVp1(p1,Vo2(p2,VVVE1二一条垂直P轴的直线

特性p功 W功

dQpdE等压摩尔热容:

中吸收的热量dQp，温度升高pp12WoV1V2V其定压摩尔热容C

dQpCp,mdTdQpCp,mdTdEpdVdECV,mddECV,mdT可得定压可得定压摩尔热容和定体摩尔热容的关Cp,mCV,mCi22如果实际问题所涉及的温度范围不大，根据经理论，理想气体的CmP和CmV都可以作为常数处单原子分子理想气体CmV=摩尔热容双原子分子理想气体CmV摩尔热容

Cp,mmR(TTMmR(TTM21QpmQpmCp,m(T2MEEm21(TTM 1pp(p,V1,T1)(2oV1V2VW1pp(p,V2,T2)(1oV2V1VW2WWQE1ppp 1(p1,V1pp 1(p1,V1,T1o(2V§74—等温过程P-V图上，每一个等温过程pVdQTdWT1QTWT1pmRT V2m

V2 QTW dV

RTln

RTln V1M

pp 1(p1,V1,T1p2oW(p2,V2,T2V2Vp 1(p1,V1,T1oW2VEW EW与外界无热量交换的过dEmMV,mdEmMV,mdW

dQW

M

mC V,mWWWmCV,m(T1T2)M若已知p1,V1,p2,V2及从pV mRTWWC(pVpV1 p1p 1(p2W(2oV2

可得W

V,m

(p1V1p2V2 WWp1V11pp1p2p1,pp1p2p1,V1,T1)Q(2oV2dQ0, dWmpdVMm

CV,mdTpV mRTdV