2022年浙江省各地市中考化学试卷合辑7套（附答案）

2022年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共21分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1（3分某团队研究证明了O离子能够稳定存（t是铂的元素符号已知该离子中氧元素显﹣2价则该离子中铂元素的化合价为（ ）A．+2 B．+4 C．+8 D．+102（3分）2008年北京奥运会“祥云”火炬、2022年北京冬奥会“飞扬”火炬的外壳材料的主要成分和燃料如表所示。奥运火炬的迭代，体现了我国科技水平的提高。下列有关两火炬的说法错误的是（ ）“祥云”火炬“飞扬”火炬外壳材料的主要成分铝合金碳纤维复合材料燃料丙烷（CH）氢气（H）AB．燃料都具有可燃性C．燃料燃烧时，助燃物都是氧气D．燃料燃烧时，都有水生成3（3分）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是（ ）读取浓硫酸的体积 B．稀释浓硫酸

C． 加入碳酸钠 D． 倾倒稀硫酸4（3分）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）A．溶剂的质量 B．溶质的质量C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度5（3分如图所示分别向四支试管中加入饱和石灰水使其与试管内溶液充分反应无论饱和石灰水加入的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）A．① B．② C．③ D．④6（3分）在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强7（3分汽车开动和人的生命活动都需要能量能量是各种运动的量度给汽车开动和人的生命活动提供能的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ）A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量B．都将化学能转化为其他形式的能C．都参与自然界的碳循环和氧循环D．都遵循能量的转化和守恒定律二、填空题（本大题共8分）8（4分硝石（硝酸钾）与食盐同属于 类物质（选填“酸“碱”或“盐。文中石灰指氧化钙可通过CaCOCaO+CO↑反应制备此反应属于 反（填写反的基本类型；水调黏合过程中，氧化钙和水发生反应的化学方程式为 。9（4分ll气体通入盛有HpH＝7。回答问题：（1）Cl和品Cl的中子个数相差 个。（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是（选填“”或“。

三、实验探究题（本大题共25分）10（6分）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。上带有导管和瘪气球的橡皮塞。时间，未观察到明显现象。热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。步骤2中可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满燃着的木条应 （选“放置在双具支试口”或“伸入到双具支试管内。小金设计步骤3的目的是 。实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是 。11（8分）同学们用4%的H溶液和8%的CuSO溶液制备Cu（H），有同学并未得到预期的蓝色沉淀，而是得到浅绿色沉淀（经测定为碱式硫酸铜（经测定为氧化铜。针对这些异常现象，小金在室温下进行了以下探究：探究1：生成沉淀颜色与反应物的质量比的关系两种溶液取用的质量及实验现象如表所示（两种溶液混合后充分振荡试管）编号4%NaOH溶液的质量/g8%CuSO溶液的质量/g沉淀颜色出现黑色物质所等待的时间/min①22浅绿色不出现②4待填蓝色中混有浅绿色5③62蓝色3根据探究目的及相关实验现象，②中8%的CuSO，溶液的质量应为 g（选填“2“4”或“6。③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。探究2：Cu（OH）分解难易与溶液碱性强弱的关按探究1中③的方法制备5份含蓝色沉淀的混合物，处理方式和实验结果如表所示：编号①②③④⑤处理方式不做处理直接向试管中加8mL水直接向试管中加16mL水至中性后放入洁净8mL水滤出蓝色沉淀，洗涤至中性8mLNaSO溶液出现黑色物质所等待的时间/min31117不出现不出现判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是 。

生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（MOM为+1价）可与人呼出气中的CO、HO反应生成O，其反应的化学方程式为：4MO+2HO═4X+3O↑4MO+2CO═2MCO+3OX的化学式为 。500g超氧化和500g超氧化（NaO）的生氧性能如图丙所示小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO作为生氧药品。选取KO的优点是 （写出1点）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有 （选填序号。（4）分析实验结果，可得出Cu（OH）分解难易与溶液碱性强弱的关系是 。12（8分）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向。

①生氧药品的质量②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度④生氧药品的种类四、解答题（本大题共13分）13（4分）某火力发电厂用石灰石为原料吸收废气中的二氧化硫，以防止污染环境，发生反应的化学方程式为：2CaCO+2SO+O═2CaSO+2CO0.64（30天计90%的石灰石多少吨？（杂质不参与反应）14（9分）2021年，马延和研究团队在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，国际上首次在实验室实现了从60延和团队的人工合成淀粉技术只需11步，其技术路线如图所示：绿色植物（以玉米为例）光合作用和使用马延和团队的人工合成淀粉技术合成等量淀粉的对比如表所示。回答问题：玉米淀粉人工合成淀粉能量转化效率2%7%生产条件与方式阳光、灌溉、施肥施药、收割全天候车间生产生产周期4一6个月1一2天（1）马延和团队的人工合成淀粉技术可分为以下两个阶段：阶段1：从x能→电能→氢能→甲醇；阶段2：以甲醇为原料通过“C1→Cy→C6→淀粉”的策略，多步酶催化合成淀粉。据图分析，在阶段1中，x能为 能，利用氢能合成甲醇的反应物为 ；在阶段2中，Cy为甘

油酮（CHO，则y的值为 （填写数字。马延和团队的人工合成淀粉过程与绿色植物光合作用过程均需多种 作为催化剂淀粉属于糖物质，对人体的重要作用是 。马延和团队的人工合成淀粉技术虽处于实验室阶段但对解决粮食危机和减少碳排放有着重大意义表分析，该技术相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是 （写出2点）2022年浙江省杭州市中考化学试卷一、选择题（本大题共21分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）【解答】PtO，则该离子的化合价为+2价。原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，已知该离子中氧元素显﹣2价，设铂元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×4＝+2，则x＝+10价。故选：D。【解答】B、能作燃料，说明都具有可燃性，故选项说法正确。C、氧气能支持燃烧，燃料燃烧时，助燃物都是氧气，故选项说法正确。D故选项说法正确。故选：A。【解答】解：A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。B不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。C误。D、向试管中倾倒倾倒稀硫酸时，瓶口紧挨烧杯口；图中瓶口没有紧挨烧杯口，图中所示操作错误。故选：A。

【解答】解：A、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶剂的质量逐渐减少，故选项说法错误B、40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，溶质的质量逐渐减少，故选项说法错误。C40故选项说法错误。D、温度不变，食盐的溶解度不变，故选项说法正确。故选：D。【解答】解：A、①中稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，若稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误B、②中稀硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，若稀硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项错误。C、③中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无论饱和石灰水加入量的多少，由于有氢氧化钠生成，反应后试管内溶液一定呈碱性，故选项正确。D、④中氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，溶液显中性，故选项错误。故选：C。【解答】Zn、ZnO、CuCuOZn在金属活动性顺序中位于氢前，因此会与稀BZnZnOCuCuO，Cu铜屑不会全部溶解，故选项错误；C、根据题目信息，黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO，因此黄铜中含有锌和铜两种金属，故选项正确；DZnZnOCuCuZnCu，故选项正确；故选：B。【解答】解：AA错误；B、燃烧和呼吸作用都是将化学能转化为其他形式的能，故B正确；CC正确；D、化学变化都遵循能量的转化和守恒定律，故D正确。故选：A。二、填空题（本大题共8分）【解答】（1）硝石（硝酸钾）（2）由CaCOCaO+CO↑可知该反应是由一种物质生成两种新物质属于分解反应氧化钙和CaO+HO＝Ca（OH）；故答案为：分解；CaO+HO＝Ca（OH）。【解答】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，等于质子数和中子数之和37﹣35＝2个。（2）HClHClNaOHpH＝7合生成水分子，其中能使无色酚酞试液变红的是②，表示的是氢氧根离子。故答案为：（1）2；（2）②。三、实验探究题（本大题共25分）【解答】（1）用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满，故答案为：放置在双具支试管口；3氧化碳不能与氧化铜反应反应，再由步骤4中的现象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应，故答案为：证明二氧化碳不能与氧化铜发生反应；

4还原性，故答案为：黑色粉末变为紫红色固体。【解答】（1）根据探究目的及相关实验现象，为了进行对比，中8%的CuSO，溶液的质量应为2g故答案为：2。③CuSO+2NaOH＝Cu（OH）↓+NaSO。故答案为：CuSO+2NaOH＝Cu（OH）↓+NaSO。判断④中的蓝色沉淀已洗涤至中性的操作是取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性。故答案为：取适量洗涤液于试管中，滴加酚酞试液，酚酞试液不变色，说明洗涤液显中性。分析实验结果可知，①②③Cu（OH）分解难易与溶液碱性强弱的关系是碱性越强，氢氧化铜越容易分解。故答案为：碱性越强，氢氧化铜越容易分解。【解答】（1）由4M+2O═4X3O↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数4X4M原子，4个氧原子、4XMOH；由图像可知，超氧化钾和超1L/min，KO作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长O（合理即可；（2）影响自救呼吸器有效防护时间，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选：①④。故答案为：H；生氧速度波动较小或使用时间较长或氧气浪费较少（合理即可；（2）①④。四、解答题（本大题共13分）【解答】CaCOx2CaCO+O+2SO═2CaSO+2CO，200 128x 0.64t＝x＝1t则每个月需要石灰石的质量为×30＝33.3t答：该发电厂每个月需要含碳酸钙为90%的石灰石33.3t。【解答】（1）据图分析，在阶段1中，x能为太阳能，利用氢能合成甲醇是氢气和二氧化碳反应生成甲3y3氢气和二氧化碳；3；能量；根据表格数据对比可知，人工合成淀粉相较于传统农业，在解决粮食危机问题上的优势是占地面积少，生产周期短，不受气候等因素制约，节约水资源，减少环境的污染，能量转化效率高。2022年浙江省湖州市中考化学试卷一、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）1（3分）长征五号系列新一级运载火箭发动机“液发77”是我国推力最大的氢氧火箭发动机，并且非常环保，因为其燃料的燃烧产物只有水。在物质分类上，水属于（ ）A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐2（3分）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是：O═O+Cu。这一化学反应的类型是（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3（3分将一根火柴折断分成火柴头和火柴梗两部分放在铜片上如图所示用酒精灯加热铜片发现柴头先燃烧。下列叙述中，错误的是（ ）A．用酒精灯加热要使用外焰B．利用了铜片良好的导热性CD．说明了燃烧需要助燃剂4（3分）下列物质间的转化不能实现的是（ ）A．COHCOB．FeOFeC．SFeS D．CuOCu（OH）5（3分）如表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（

氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度温度（℃）020406080100氯化钠（克35.736.036.637.338.439.8硝酸钾（克13.331.663.9110169246A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大B2036100C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾D8080100202.4137.4克二、填空题（本题有3小题，每空格2分，共12分。）6（4分）化碳气体。图 （填字母）装置既可作为制取氧气也可作为制取二氧化碳的发生装置。实验室收集二氧化碳选用C装置而不用D装置的原因是 。7（6分）洗衣机槽清洁剂的主要成分是过碳酸钠（CO，过碳酸钠是一种白色晶体，溶于水时会与水反应生成碳酸钠和过氧化氢（aCO+H═aCO+HO成溶液。取少量二氧化锰加入试管中再加入适量该溶液观察到有气泡产生为了检验该气体可用 。 提出一个合理的猜测。 待不再产生气泡时，得到的溶液呈 （选填“酸性”或“中性”或“碱性。生成的碳酸钠中碳元素的化合价为 。8（2分2022年4月16的烧蚀材料在高温下发生分解、熔化、蒸发和升华等变化。上述四种变化中，属于化学变化的是材料的 。三、实验探究题（本题有1小题，共6分。）9（6分）小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示。小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。

11（9分257.3%的稀盐酸。为了获取酸能与碱反应的证据，滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入的是 。酸与碱之间反应的实质是 。滴加稀盐酸至恰好完全反应，锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。①a的值是 。②求反应后溶液中溶质的质量分数。（3）小越的猜想经检验是 （选填“正确”或“错误）的。四、解答题（本题有2小题，第10小题6分，第11小题9分，共15分。）10（6分）微粒间的相互作用使物质的结构具有一定的层次，例如：构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为 。水分子中含有氧原子，氧原子中电子绕核运动而不离开原子核是因为 。812022年浙江省湖州市中考化学试卷一、选择题（本题有5小题，每小题3分，共15分。请选出各小题中一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分。）【解答】解：水是由氢、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物A。【解答】Fe+CuSO═FeSO+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。故选：C。【解答】解：A、酒精灯外焰温度最高，用酒精灯加热要使用外焰，故选项说法正确。B、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，利用了铜片良好的导热性，故选项说法正确。C、用酒精灯加热铜片，发现火柴头先燃烧，说明了火柴头和火柴梗有不同的着火点，故选项说法正确。D、图中实验，不能说明燃烧需要助燃剂，故选项说法错误。故选：D。【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，物质间转化能实现，故选项错误。B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，物质间转化能实现，故选项错误。C、铁和硫在加热条件下反应生成硫化亚铁，物质间转化能实现，故选项错误。D、氧化铜难溶于水，不能与水反应，该物质间转化不能实现，故选项正确。故选：D。【解答】解：A、由图中数据可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，因此此温度下要溶解36克氯化钠至少需要100克水，正确；

C提纯硝酸钾，正确；D、80℃时，100g氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中溶质质量都小于此温度下物质的溶解度，因此降温到20℃时，氯化钠和硝酸钾析出的晶体分别小于2.4g和137.4g，错误；故选：D。二、填空题（本题有3小题，每空格2分，共12分。）（1B作为发生装置，故答案为：B；（2）二氧化碳的密度大于空气密度，因此用C装置收集而不用D装置收集，故答案为：C。（1液是碳酸钠溶液，显碱性。在化合物中钠元素显+1价，氧元素一般显﹣2x，根据在化合物中正负化合价（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+4价。故答案为：带火星的木条；碱性；（3）+4。【解答】故答案为：分解。三、实验探究题（本题有1小题，共6分。）（1CO+2NaOH═NaCO+HO。溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是排除碳酸钠的干扰。白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，说明沉淀不是碳酸钙，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明沉淀是氢氧化钙，则小越的猜想经检验是正确的。故答案为：CO+2NaOH═NaCO+HO；排除碳酸钠的干扰；正确。四、解答题（本题有2小题，第10小题6分，第11小题9分，共15分。）【解答】（1）构成水的水分子聚集在一起而不散开是因为分子之间有引力；种电荷相互吸引；81一个合理的猜测是：质子之间存在引力。（1）分子之间有引力；原子核带正电，电子带负电，异种电荷相互吸引；质子之间存在引力。【解答】（1）由于氢氧化钠与盐酸反应没有明显的现象，所以滴加稀盐酸前，锥形瓶中还需加入无色酚酞试液，当滴加稀盐酸至溶液红色消失，说明酸与碱发生了反应；

（2）酸碱中和的实质就是H和OH结合生成HO；（3）①根据质量守恒定律，a＝80.4﹣60.4＝20；②xNaOH+HCl＝NaCl+HO36.5 58.520g×7.3%xx＝2.34g反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝5.2%.答：反应后溶液中溶质的质量分数为2.9%。故答案为：（1）无色酚酞试液；HOHHO；（3）①20；。2022年浙江省嘉兴市中考化学试卷（本题有153451（3分我国科学家发现千金藤素能抑制冠状病毒的复制它的化学式为CHNO下列有关千金藤素的法正确的是（ ）A．含有氮分子B．由碳、氢、氮、氧四种元素组成C．是一种无机物D2（3分）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）A．白膜都是氢氧化钙BC．白膜可用盐酸除去D3（3分取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中用手摸外壁会感觉发烫反应的化学方程式为═MgCl+H↑。下列有关说法正确的是（ ）A．反应中无明显现象B．反应是一个吸热反应CD．反应后溶液中溶质质量减少4（3分判断物质之间是否发生化学反应需要证据支持在一定量的氢氧化钠溶液中加入适量稀盐酸后能明 两 者 发 生 化 学 反 应 的 是 （

A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题有8小题20空格，每空2分，共40分）5（2分）2022年3月，我国最大推力的氢氧发动机在北京完成首次试车。氢氧发动机为火箭腾飞提供“硬核”动力，结构简图如图。发动机工作时，从燃料泵和氧化剂泵排出的液氢、液氧，经阀门调节比例后供给燃料室充分燃烧，产物为 ，清洁无污染，符合环保的发展理念。6（4分）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。金属失去电子后形成 离子锂钠钾等原子很容易失去电子变成离子所以常被用作电池料。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是 电池。7（4分）小嘉归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。请写出符合图中转化规律①的化学方程式 （写一个即可。我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫铜，第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中第二步利用了图中转化规律 （填序号。8（2分）钻石有“宝石之王”的称谓，因其优越的特性和漂亮的外表而受到大众喜爱。天然钻石产量极其稀少，在很多领域会用性质相近的氧化锆（ZrO）替代。前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是 。三、实验探究题（本题有4小题13空格，第24、25小题每空3分，第26、27小题每空2分，共32分）小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。【实验步骤】Ⅰ.锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡；Ⅱ.取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞；

Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 。【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【交流反思】要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 。反应结束后，若白磷有剩余，你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。 。四、解答题（本题有6小题，第28～32小题，每小题0分，第33小题8分，共43分）开春以来，为提高水稻产量，某农场积极做好科学施肥、精准防治病虫害等工作。水稻不同生长期需要不同的肥料。如在水稻抽穗、开花时期，为促进穗数增多、籽粒饱满，需要多施肥。下列属于磷肥的是 。A．碳酸钾（KCO）B．尿素[CO（NH）]C．磷酸二氢钙3950千克，用氨气、水和二氧化碳反应来制取，NH+HO+CO═NHHCO，需要氨气多少千克？0.01%的药液7500千克，应购买5%的井冈霉素药液 千克。2060年前实现碳中和。为此，控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现，除了陆地植物固碳外，海洋也是重要的固碳之地，如图是海洋吸收二氧化碳的三种方式。碳酸盐泵：贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素？12．2022年我国将有6名航天员生活在空间站。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物质。为提高物质的利用率，目前空间站通过以下途径实现物质循环利用：由图可知目前空间站通过物质循环获得水的途径共有 条其中尿液净化时必须除去尿液中的等代谢废物。学方程式为4H+CO2HO+CH。据测算，正常情况下一位航天员一天呼出的二氧化碳质量约1.1千克，若这些二氧化碳全部与氢气反应，则可生成水多少千克？2022年浙江省嘉兴市中考化学试卷（本题有15345【分析】A、根据千金藤素的微观构成，进行分析判断B、根据千金藤素化学式的含义，进行分析判断。C、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、千金藤素是由千金藤素分子构成的，不含氮分子，故选项说法错误。B、千金藤素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故选项说法正确。C、碳、氢两种元素的质量比为（12×37（1×38）≠37：38故选：B。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。【分析】A、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断B、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。C、根据白膜的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。D、根据有些药品能与空气中的成分发生化学反应，进行分析判断。【解答】解：A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误。

B选项说法正确。C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确。D、有些药品能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质是正确解答本题的关键。【分析】根据镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，用手摸外壁会感觉发烫，结合题意，进行分析判断。【解答】解：A、镁与稀盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，有气泡产生，故选项说法错误。B、用手摸外壁会感觉发烫，反应是放热反应，故选项说法错误。C、由反应的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl+H↑，反应说明镁能置换出酸中的氢，故选项说法正确。D、参加反应的镁的质量大于生成氢气的质量，反应后溶液中溶质质量增加，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、化学反应中的能量变化等是正确解答本题的关键。NaOH【解答】解：A、氢氧化钠溶液显碱性，用pH试纸测得溶液的pH等于7，说明溶液显中性，能证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，故选项正确。BC、氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明两者发生了中和反应，故选项错误。D中和反应，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，明确可通过溶液的酸碱性发生了改变证明发生了中和反应是正确解答本题的关键。二、填空题（本题有8小题20空格，每空2分，共40分）【分析】根据液氢在液氧中燃烧生成水，进行分析解答。【解答】解：发动机工作时，从燃料泵和氧化剂泵排出的液氢、液氧，经阀门调节比例后供给燃料室充分燃烧，液氢在液氧中燃烧生成水，则产物为水。故答案为：水。【点评】本题难度不大，了解氢气的化学性质是正确解答本题的关键。（1）根据电子带负电，进行分析解答。（2）根据题意，研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，进行分析解答。【解答】（1）电子带负电，金属失去电子后带正电荷，形成阳离子。（2）半径最大，容易在电池正负极之间移动，充电速度快，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。故答案为：阳；钾。【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化、明确半径越大的离子电池充电速度越快是正确解答本题的关键。（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，进行分析解答。（2）第二步是将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，进行分析解答。【解答】解（1）转化规律①是金属转化为金属氧化物，可以是镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学程式为2Mg+O2MgO（合理即可。

（2）溶液反应生成新金属和新盐溶液，则第二步利用了图中转化规律⑧。故答案为：（1）2Mg+O2MgO（合理即可；（2）⑧。【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质是正确解答本题的关键。【分析】由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，进行分析解答。【解答】解：由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，天然钻石、氧化锆，前者属于单质，后者属于化合物，分类的依据是是否由同种元素组成的纯净物。故答案为：是否由同种元素组成的纯净物。【点评】本题难度不大，了解单质和化合物的特征是正确解答本题的关键。三、实验探究题（本题有4小题13空格，第24、25小题每空3分，第26、27小题每空2分，共32分）（即开放（或者生成（即物质的质量总和相等。如果是有气体的参与（或者生成，那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转；进行分析解答。【解答】反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟。（2）反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出述结论。故答案为：【实验步骤】天平是否平衡；【交流反思】（1）白磷燃烧，产生大量的白烟；（2）能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。【点评】本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。四、解答题（本题有6小题，第28～32小题，每小题0分，第33小题8分，共43分）（1）只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。根据生成碳酸氢铵的质量，由反应的化学方程式列式计算出需要氨气的质量即可。根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。【解答】（1）、碳酸钾中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项错误。B、尿素中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、磷酸二氢钙中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。故答案为：C。x。NH+HO+CO═NHHCO17 79x 3950kgx＝850kg答：需要氨气850kg。5%x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，

则x×5%＝7500kg×0.01% x＝15kg故答案为：15。【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、化肥的分类、溶液稀释前后溶质的质量不变等是正确解答本题的关键。【分析】根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，进行分析判断。【解答】解：某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素的质量为4亿吨×95%××100%＝0.456亿吨。答：该地贝壳堤固定了0.456亿吨碳元素。【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷；尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物；（2）根据化学方程式进行计算。【解答】（1）由图可知，航天员呼吸生成水，将航天员的尿液净化得到水，二氧化碳和氢气在一定条件下生成水和甲烷，故目前空间站通过物质循环获得水的途径共有三条，其中尿液净化时必须除去尿液中的尿素、尿酸等代谢废物。（2）设可生成水质量为x4H+CO2HO+CH44 361.1千克 x＝x＝0.9千克答：可生成水0.9千克。故答案为：（1）3；尿素、尿酸；（2）0.9千克。【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性。2022年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（共5小题，1-3小题每小题4分，4-5小题每小题4分，满分18分）1（4分）下列实验操作规范的是（ ）A．点燃酒精灯 B． 装固体粉末C．滴加液体 D．测溶液的pH2（4分中国科学院首创室温制氢方案其反应原理如图所示下列说法错误的（ ）该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2该反应前后分子数目不变CDCOH2O都是氧化物实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（ ）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．2036g/100gD．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和4（3分）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D5（3分）100gO3Cu（O3）26.5g13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）B．C．D．二、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分）6（6分金属锆熔化属于 （填“物理”或“化学）变化。（即质子数外电子数为。850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）应的化学方程式为：。7（4分Ma2CO32O4l2Ba（2中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则（1）白色沉淀G的化学式为 。（2）白色固体M的成分是 。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共36分）8（12分）久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 。常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。（老师提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2CO2CaONaOH的混合物）同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出，该仪器是 。②完成该实验应选择的装置为 （填字母。③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 。AB．装置气密性不好C．反应结束，立即读数四、解答题（本题共2）9（6分）C泡腾片的主要成分如图甲所示。维生素C由 种元素组成。按照如图乙的物质分类方法，该泡腾片属于 。酸氢钠在水中会发生反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的 气体。10（4分Ca（NO3）2离子可提高农作物对病害的抵抗力。8.0gNaOH固0.17g氨气（H3Na2CO3溶液充分反应，过滤得到沉淀和滤液，测得沉淀质量为4.0g（已化肥中的其它成分不含Ca、N元素，且不参加反应）NH4NO3的质量分数。NaNO3的质量。2022年浙江省宁波市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，1-3小题每小题4分，4-5小题每小题4分，满分18分）【分析】AB、根据向试管中装粉末状固体药品的方法）C、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。【解答】解：A一只酒精灯，图中所示操作错误。B来，图中所示操作正确。C应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。DpHpHpHpHpHpH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：B。【解答由微观反应示意图可知该反应的化学方程式为CO+H2OH2+CO2。A、该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2，故A正确BB正确；C+1CD、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此反应物COH2OD正确。故选：C。【分析】A、根据等质量的溶剂中所含溶质的多少来分析B、根据饱和溶液的判断方法来分析；C、根据固体溶解度的概念来分析；D、根据氯化钠的溶解度来分析。【解答】解：A、由表格中的数据可知，20℃时，100g水中，最多能溶解氯化钠的质量③④和⑤A错误；B、实验④和⑤100g36g氯化钠，因此实验④所得20B错误；C、由表格中的数据可知，20℃时，100g36g20℃36g/100gC正确；D2036g/100g50g氯化钠，因此将实验①50g20D错误。故选：C。AB、根据变质后的氢氧化钠中含有碳酸钠，进行分析判断。C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。D、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。【解答】到实验目的。B显碱性，均能使酚酞溶液变红色，不能检验氢氧化钠是否变质，故选项实验方案不能达到实验目的。C说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项实验方案能达到实验目的。D、粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离、过滤（把不溶物彻底除去、蒸发（氯化钠从溶液中分离出来得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验方案能达到实验目的。故选：B。100gAgNO3Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，每216份质量的银，溶液质量减小，硝酸银反应结束，锌再与硝Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65份646.5g液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag65 340 189 2166.5g 34g 18.9g 21.6gZn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu65 188 189 646.5g 18.8g 18.9g 6.4g【解答】34g06.5g6.5g0A错误。B6.5g锌与硝酸13g0B错误。C、由分析可知，6.5g21.6g13g时生成固体总质量21.6g+6.4g＝28.0gC正确。D、当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为≈22.3%，当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为≈20.5%，故D错误。故选：C。二、填空题（本题共2小题，每空2分，共10分）（1）根据物理变化和化学变化的区别进行分析；根据原子序数＝质子数＝核外电子数进行分析；根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式。【解答】（1）金属锆熔化的过程，只是状态发生改变，属于物理变化；40；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则锆原子中的核外电子数40；镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）850℃条件下生成金属锆和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr故答案为：物理；（2）40；（3）2Mg+ZrCl42MgCl2+Zr。【解答】（1）AA中加入足量的稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，所以白色沉淀中含有碳酸钡，一定不B中通入EAF中加入稀硝GG是氯化银，样品中一定含有氯化镁，所以白色GAgCl；MNa2CO3、MgCl2、Ba（OH）2（1）；（2）Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共36分）（1）用砂纸打磨过程中可能会除去部分镁；（2）①根据量筒的用途分析；②镁带与硫酸反应是固液不加热型，用A做发生装置，用碱石灰吸收二氧化碳，选B，用装置C收集氢气测量氢气体积；③根据实验操作注意事项分析。【解答】（1）物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数，否定了物理方法。理由是：打磨过程中可能会除去部分镁；（2）①测量体积的仪器是量筒；②AMgCO3•Mg（OH）2CO2BC收集氢气，氢气密度比水小，难溶于水，从短管进入，水从长管排出到量筒，量筒内水的体积即为生成氢气体积，故完成该实验应选择的ABC；③AB．装置气密性不好，氢气体积不准确，求得镁质量不准确，会造成实验结果不准确；故选：ABC。故答案为：可能会除去部分镁；①量筒；②ABC；③ABC。四、解答题（本题共2）（1）C化学式的含义，进行分析解答。根据图乙的物质分类方法，进行分析解答。根据柠檬酸是一种酸，它和碳酸氢钠在水中会发生反应，进行分析解答。【解答】（1）C3种元素组成的。C、碳酸氢钠、柠檬酸等，属于混合物。钠在水中会发生反应，生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，即生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。故答案为：（1）3；混合物；二氧化碳。（2）根据硝酸钙的质量结合反应的方程式计算硝酸钠的质量分析。【解答】（1）xNaNO3+NH3↑+H2O80 85 17x y 0.17gx＝0.8gy＝0.85g则样品中NH4NO3的质量分数为 ＝10%（2）设硝酸钙和碳酸钠反应生成硝酸钠的质量为zCa（NO3）2+Na2CO3＝CaCO3↓+NaNO3100 854.0g zz＝3.4g则滤液中NaNO3的质量为0.85g+3.4g＝4.25g答：样品中NH4NO3的质量分数为10%，滤液中NaNO3的质量为4.25g。2022年浙江省绍兴市中考化学试卷一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）1（4分1000℃左右的温度下，使木炭和铁矿石（Fe2O3）发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁。其中主要化学反应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。下列说法正确的是（ ）海绵铁是一种纯净物Fe2O3中铁元素的化合价为+3价C．2种D．炼2（4分在做酸碱反应的实验时向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中逐渐加入稀盐酸烧内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（ ）B．C．D．3（4分）小敏称取等质量的铜粉和铁粉，分别加入到25毫升溶质质量分数为12%的硝银溶液中（如图所示，充分反应。下列情况可能出现的是（ ）A．铁和铜都有剩余，甲、乙生成银的质量比为7：8B．铁和铜都没有剩余，甲、乙生成银的质量比为1：1C16：15D二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）4（6分用装置。实验室制取二氧化碳的发生装置可以选择 （填字母。检查装置B气密性的方法是：先关闭止水夹，然后 。若用装置C测反应生成的二氧化碳体积测得的体积比理论值小原因可能是二化碳具有 的性质。5（6分）如图是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号①～③各表示一种元素。请回答问题。（1）①表示的元素是 。（2）1个铝原子的核外电子有 个。（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 （选填“高”或“低。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）6（12分）如图是人类对氧化还原反应的认识过程中的三个阶段。【阶段Ⅰ】得失氧说：物质跟氧发生的反应叫氧化反应，含氧化合物中的氧被夺取的反应叫还原反应。【阶段Ⅱ】化合价升降说：凡是出现元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。化合价升高的反应叫氧化反应，化合价降低的反应叫还原反应。【阶段Ⅲ】电子转移说：化合价升降的原因是电子的转移。凡有电子转移发生的化学反应都是氧化还原反应。失电子的反应叫氧化反应，得电子的反应叫还原反应。根据得失氧说在H2+CuOCu+H2O化学变化中发生了 反应。电子转移是元素化合价改变的本质原因失电子后元素的化合价会 （选填“升高”或“降低。根据化合价升降说化学反应的四种基本类型与氧化还原反应之间的关系如图所示其中乙是 反应。关于氧化还原反应的认识，下列理解正确的是 。氧化和还原是相互对立又辩证统一的关系电子转移说是从微观视角来探析和建构氧化还原反应的概念C.D.人类对氧化还原反应的认识过程是一个逐步发展、延伸和完善的过程四、解答题（本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分）7（6分①中未溶解的硝酸钾质量为 克。中硝酸钾溶液为 （选填“饱和”或“不饱和）溶液。计算②中溶液的溶质质量分数。8（9分）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了4.2MgO、Mg（OH）2、MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg（OH）2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9烧杯③中产生的气体是 。“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是 。m的值为多少？（请写出计算过程）MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升。由此可知该种“镁粉”的成分是 。9（4分“海洋强国”是国家战略，绍兴作为浙江海洋经济发展示范区的重要战略节点，正以积极的姿态规划发展海洋经济。利用海洋资源是海洋科技创新的新引擎。①盐化工是我国重要海洋产业盐卤中主要盐类物质及其含量如图甲利用盐卤生产属镁的流程如图乙。由图甲可知，盐卤中含量最多的盐是 ；流程图中操作A名称是 ；若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁 克。②地球表面70%以上是海洋，各种海洋能源有待开发，你觉得开发前景广阔的能源有 。2022年浙江省绍兴市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共3小题，每小题4分，共12分。下列各小题中只有一个选项符合题意）【分析】A、根据纯净物是由一种物质组成的，混合物有多种物质组成进行分析B、根据在化合物中正负化合价的代数和为零分析；C、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素分析；D、根据木炭不完全燃烧可以生成一氧化碳分析。【解答】A错误；B、在化合物中正负化合价的代数和为零，Fe2O3中，氧元素为﹣2价，则铁元素的化合价是+3；故B正确；C3C错误；DD错误；故选：B。【点评】本题主要考查了元素化合价的计算物质的分类、铁的冶炼、碳的性质等，在平时的学习中加强识记即可解答。【解答】加入，水的质量不断增大，该选项对应关系正确；B选项对应关系正确；C应关系正确；D全反应后随着稀盐酸的不断加入，溶液中的氯化氢质量不断增大，该选项对应关系不正确；故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【分析】根据题目中的数据解和化学方程式进行分析。12%的硝酸银溶液中，反应的质量关系是：Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag56 216Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag64 216A1：1A错误；B、铁和铜都没有剩余，则金属铜和银全部反应，根据化学方程式，设金属的质量均为则生成银的质量比为：甲、乙生成银的质量比为＝7：8，故B错误C6434056340份质量的硝酸银溶液恰好反应，等质量的硝酸银溶液完全反应消耗的铜的质量大于铁的质量，故铁有剩余时，铜能完全反应，CC正确；DD错误；故选：C。【点评】本题考查了根据化学方程式的计算，解题时要注意根据物质的反应情况进行分析。二、填空题（本题共2小题，每空2分，共12分）（1）根据制取二氧化碳的药品和反应条件选择发生装置；根据检查装置气密性的方法分析解答；根据二氧化碳能溶于水且与水反应分析。【解答】（1）制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸该反应不需要加热，所以选用B；故答案为：B；aB的气密性的方法是：先关闭止水夹、向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；故答案为：向长颈漏斗中加适量水，若液面形成高度差，且一段时间后高度差不变，说明不漏气；C【点评】本道题主要考查了实验室制取气体发生装置以及检查装置气密性的方法，根据已有的知识解答即可。（1）根据①1号元素，进行分析解答。13，进行分析解答。2周期、第ⅥA族的元素是氧元素，进行分析解答。【解答】（1）1。＝核电荷数＝质子数＝1个铝原子的核外电子有13个。2A2A中的含量低。故答案为：（1）H；（2）13；（3）低。【点评】本题难度不大，了解元素周期表的排列规律、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数等是正确解答本题的关键。三、实验探究题（本题共1小题，每空3分，共12分）（1）根据题干中的信息：得失氧说对氧化还原反应的认识进行分析。根据化合价升降说和电子转移说分析。根据四种基本类型的特点分析。根据题干信息分析。【解答（1根据得失氧说在H2+CuCu+2O化学变化中2跟氧发的反应，发生了氧化反应。电子后，其化合价会升高。A互对立又辩证统一的关系，故正确；B、电子转移说是从电子得失（微观）CD程，故正确。（1）氧化；升高；置换；。【点评】题属于信息习题，学生应能利用信息结合化合价的判断来分析反应类型的判断，注意知识的灵活使用来解答。四、解答题（本题共3小题，第7小题6分，第8小题9分，第9小题4分，共19分）（1）2031.6g，进行分析解答。60110g，进行分析解答。根据溶质质量分数＝×100%，进行分析解答。【解答】（1）2031.6g20℃时，100g水中最多溶31.6g①40g﹣31.6g＝8.4g60110g硝酸钾，溶液达到饱和状升温至蒸发60g水则最多能溶解的质量为×110g＝44g，则②中溶解的硝酸钾的质量为40g，硝酸钾溶液为不饱和溶液。中溶液的溶质质量分数为×100%＝50%答：②50%故答案为：（1）8.4；（2）不饱和；（3）50%。【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的计算方法、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。（1）根据碳酸盐与盐酸反应生成二氧化碳分析；根据表中的数据分析；O3另一种物质。【解答】（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯气体是二氧化碳；MgCO34.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等；xMgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84 734.2g xx＝3.65g所用盐酸中溶质的质量分数为×100%≈6.29%；设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y。Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O58 734.2g yy≈5.286g消耗盐酸的质量为m84.0；MgCO34.29521120毫升；设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为×58.0g＝49.3g4.2g﹣3.57g＝0.63g为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，n＝84gMgCO3Mg（OH）2。（1）二氧化碳（CO2；（2）等质量的MgCO3和“镁粉”消耗的盐酸质量不相等；（3）84.0；（4）MgCO3和Mg（OH）2。【点评】本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳。【分析】①A能将滤液和氢氧化镁沉②根据海洋中俄资源，进行分析解答。【解答】解：①由图甲中盐卤中主要盐类物质及其含量，盐卤中含量最多的盐是氯化钠。操作A能将滤液和氢氧化镁沉淀分离，是过滤操作。若生产过程中镁元素没有损失，且其他盐类中的镁元素质量可忽略不计，则1000克盐卤可制备金属镁的质量为142.5g××100%+60g××100%＝48g。②70%汐能（合理即可。故答案为：①氯化钠；过滤；48；②潮汐能（合理即可。【点评】本题难度不大，理解题意、掌握物质分离的方法、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。2022年浙江省台州市中考化学试卷一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）1（4分）下列变化中，属于化学变化的是（ ）A．铁丝弯折 B．钢铁熔化 C．钢铁生锈 D．铁球下落2（4分（含有KCOCO溶液一样呈碱性的是（ ）A．稀硫酸 B．食醋 C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液3（4分）拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用如图表示，该反应属于（ ）A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应4（4分）在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列操作或处理方法正确的是（ ）轻微烫伤用大量冷水冲洗B．用手直接拿加热中的三脚架

C．鼻子凑到试管口闻气味D．手持试管加热二、填空题（本题有3小题，6空格，每空格2分，共12分）5（4分）无土栽培是用营养液代替土壤提供植物生长所需的水和无机盐。硝酸钾（KNO）是营养液中的一种常见成分。硝酸钾属于 。酸碱盐氧化物配制100克含硝酸钾质量分数为3%的营养液，需要硝酸钾的质量为 克。6（4分图甲是模拟火ftft反应生成氢氧化钠和氢气，放出热量，引发燃烧，火花四射。图乙是钠元素在元素周期表中的相关信息，则钠原子核外有 个电子。请写出钠和水发生反应的化学方程式： 。7（4分《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：2ZnO+C2Zn+CO↑。该反应中具有还原性的反应物是 ，ZnO中锌元素的化合价为 价。三、实验探究题（本题有2小题，各题每空3分，共18分）8（9分A了氯化钡还有什么？某同学进行了如下实验：实验一实验二猜想可能还有盐酸可能还有氢氧化钡实验过程2～3A在试管中加入少量无色溶液3滴氯化铁溶液实验现象无气泡产生有②色沉淀产生实验结论无色溶液A不含①无色溶液A会有氯化钡和氢氧化钡请把表格内容填写完整：① ② 。该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，请你帮他写出合理的方法： 。

实验器材：秒表、电子秤、如图中合适的装置。实验药品：氯酸钾，颗粒大小相同的二氧化锰、氧化铁、氧化铝实验步骤： 。四、解答题（本题有3小题，共16分）10（6分）玫瑰花中含有丁香油酚（CHO）等有机物，可用于提炼精油。丁香油酚的一个分子中共有 个原子。用如图所示的①②③表示丁香油酚中各元素的质量分数，请判断①代表 元素。丁香油酚容易挥发用于提炼精油的玫瑰花需要在气温较低的日出之前采摘完成其可能原因是 。11（2分）某同学用食盐、水和一支装有沙子的薄壁塑料管来测量新鲜鸡蛋的密度，步骤如下：室温下，将食盐晶体慢慢加入水中，充分搅拌，当观察到 现象时，所得溶液为饱和溶液。9（9分）在实验室里可以用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气。请从下列各图中选择合适的实验装置（部分夹持装置未画出） （填序号。分解快慢的影响，某兴趣小组利用下列器材和药品进行实验。

12（8分）二氧化碳是一种与人类生产、生活有密切关系的气体，对地球生命具有重要意义。二氧化碳的发现17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不但有灰烬，还产生了一种不可见的气体，于是他将该气体命名为“森林之精，蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体的化学性质有 。二氧化碳的制取实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。现要制取4.4克二氧化碳，至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克？二氧化碳的减排和消耗人类降低空气中的二氧化碳含量的研究有两个方向：一是减少二氧化碳的排放，二是增加二氧化碳的消耗。请写出一条你能做到的消耗二氧化碳的方式或途径： 。2022年浙江省台州市中考化学试卷一、选择题（本题有4小题，每小题4分，共16分。请选出一个符合题意的正确选项，不选、多选、错选均不给分）【解答】解：A、铁丝弯折的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误B、钢铁熔化的过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。CD、铁球下落的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。故选：C。【解答】解：ApH7，显酸性，故选项错误BpH7，显酸性，故选项错误。CpH7，显中性，故选项错误。DpH7故选：D。【解答】212个化合物的分子，故选：B。【解答】解：AA正确；B、不能用手直接拿加热中的三脚架，以免造成烫伤，故B错误；CC错误；

D、试管加热时要用试管架夹持或固定在铁架台上，不能用手拿，以免造成烫伤，故D错误；故选：A。二、填空题（本题有3小题，6空格，每空格2分，共12分）【解答】（1）硝酸钾（O）是由钾离子与硝酸根离子构成的化合物，属于盐；故答案为：C；（2）1003%100g×3%＝3g；故答案为：3。6【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为11；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为11。（2）钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2HO＝2NaOH+H↑。故答案为：（1）11；（2）2Na+2HO＝2NaOH+H↑。【解答】解：碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。在化合物中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价。故答案为：碳；+2。三、实验探究题（本题有2小题，各题每空3分，共18分）【解答】（1）在试管中加入2～3颗锌粒，再滴加少量无色溶液，无气泡产生，则说明无色溶液A不2～3和氯化钡，氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀。（2）无色溶液A含有氢氧化钡，该同学为了从无色溶液A中得到纯净的氯化钡晶体，要将氢氧化钡除去，氢氧化钡能与过量的稀盐酸反应生成氯化钡和水，充分反应后蒸发结晶，能得到纯净的氯化钡晶体。故答案为：盐酸；红褐；加入过量的稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。（1③；（2）实验步骤是：①组装仪器，检查装置气密性；②用电子秤称量ag的氯酸钾和bg的二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好仪器并固定；③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间；④分别用等质量的氧化铁、氧化铝代替二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。故答案为：（1）③；①组装仪器，检查装置气密性；②用电子秤称量ag的氯酸钾和bg的二氧化锰，充分混合后装入试管，连接好仪器并固定；③加热，用排水法收集一定体积的气体，记录所用的时间；④分别用等质量的氧化铁、氧化铝代替二氧化锰，收集相同体积的气体，记录所用的时间。四、解答题（本题有3小题，共16分）【解答】（1）由化学式（HO）可知，丁香油酚的一个分子中含有10个碳原子、12个氢原子和2个氧原子，共有24个原子；故答案为：24；（2）（12×10（1×12（16×2）＝1201232，可见元素；故答案为：碳（或C；

【解答】解：室温下，将食盐晶体慢慢加入水中，充分搅拌，当观察到食盐晶体不能继续溶解时，所得溶液为饱和溶液。故答案为：食盐晶体不能继续溶解。【解答】（1）蜡烛的火焰会在该气体中熄灭，说明了这种气体不能燃烧也不支持燃烧，故答案为：不能燃烧也不支持燃烧；（2）解：设需要碳酸钙的质量为xCaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑100 44x 4.4g＝石灰石的质量为＝12.5g答：至少需要含碳酸钙质量分数为80%的石灰石12.5g。（3）CO径，故答案为：植树造林（合理即可。2022年浙江省温州市中考化学试卷（本题有54201（4分（Hg的化合价为+2，则S的化合价是（ ）A．﹣1 B．﹣2 C．+1 D．+22（4分）在“烹饪与营养”实践活动中（如图，灶内的木材燃烧一段时间后火焰变小，某同学用长木棒挑开木材堆后，火焰重新变旺，这是因为（ ）A．灶内的木材变更多 B．木材的着火点降低C．木材接触更多空气 D．木材的导热性变强3（4分我国古代用火法炼硫其主要反应的化学方程式是S2该反应属于（ ）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4（4分）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性5（4分物质的结构决定性质性质决定用途下列物质的结构性质和用途之间匹配确的是（ ）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液B稀盐酸中含有氯离子具有酸性有银离子C氢氧化钠具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体A．A B．B C．C D．D二、填空题（本题有7小题，每空2分，共12分）6（4分授权。千金藤素来自千金藤，其化学式为C37H38N2O6，白色固体，难溶于水，易氧化，需密封避光低温保存。根据上述信息，写出千金藤素的一条物理性质： 。千金藤素中各元素质量分数如图所示，其中表示碳元素的是 （填序号）7（6分“原子一分子”学说的建立经历了曲折的过程。材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比例形成不可再分的原子——“复杂原子”。材料二：1809年，盖一吕萨克认同道尔顿的原子论，并提出自己的假说：在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子。道尔顿反对盖一吕萨原子论矛盾。材料三：1811年，阿伏加德罗提出分子学说，解决了道尔顿和盖一吕萨克的矛盾。随后科学家们确立并逐步完善了“原子一分子”学说。年汤姆生发现原子内有带负电的 否定“原子不可再分的观点。道尔顿原子论“复杂原子构成的物质按现在物质的组成分类属于纯净物的 。依据道尔顿的原子论和盖一吕萨克的假说，下列反应能推导出“半个原子”是 （可多选）12升氯化氢气体B.212C.11升二氧化碳D.12升一氧化碳E.11升硫化氢气体8（2分）5010%5个“〇”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%（出液面和蔗糖分子分布。三、实验探究题（本题有1个小题，共9分）9（9分的体积分数。老师告诉他，足量的红磷燃烧并不能耗尽空气中的氧气，建议用一氧化氮气体代替红磷进行实验。V1V2出量筒中剩余气体体积为V3毫升。说明：①V1、V2、V3都是在与教室气温、气压相同的状态下测得。②一氧化氮难溶于水，也不与水反应。③同温同压下，在氢氧化钠溶液参与下，4体积一氧化氮与3体积氧气恰好完全反应，且产物能完全被溶液吸收。小明用气密性良好的注射器，获取V1毫升教室内空气的具体操作是 。实验测得教室内空气中氧气的体积分数为 （用V1、V2、V3表示）小明提出注射器内空气中的二氧化碳也会被氢氧化钠溶液吸收从而影响实验结果但老师指出相比空气中的氧气含量二氧化碳对实验结果的影响属“次要因素，不是“主要因素，可忽略不计。还有许多科学实验中存在“主要因素”和“次要因素，请再举一例并指明次要因素。 四、解答题（本题有2小题，共15分）10（6分）图甲是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠，需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速产生氧气。启动时，镁粉（）与氧气反应生成氧化镁（。其化学方程式 。）产氧药块反应会产生极少量有毒的氯气，推测图甲中试剂X应具有的性质是 。m克氯酸钠分解过程中各物质质量变化如图乙a、b、c、d、m中的部分数据，列出它们的等式关系以体现质量守恒定律。11（9分）实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。4007.3%14.6%21.9%ABC（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值。盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系组别ABC盐酸溶质质量分数7.3%14.6%21.9%盐酸利用率82.5%81.5%72.1%C5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 。400A？（盐酸与石2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下