基础化学原理（山东联盟）智慧树知到答案章节测试2023年青岛科技大学

第一章测试已知298.15K、101.325kPa下,反应2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)的=-483.64kJ·mol-1,则H2O(g)的为

A:

–483.64kJ·mol-1

B:–241.82kJ·mol-1

C:241.82kJ·mol-1

D:483.64kJ·mol-1

答案:B下列关于化学计量数和反应进度说法错误的是

A:同一化学反应方程式，反应进度ξ的值与选用反应式中何种物质的量的变化进行计算无关

B:反应物的化学计量数为正数，产物的化学计量数为负数

C:用反应进度定义的反应速率的量值与表示速率物质的选择无关

D:同一化学反应如果化学反应方程式的写法不同，反应进度ξ会有所不同

答案:B下列热力学函数不等于零的是

A:DfHmq298.15(Br2,l)

B:Smq298.15(石墨，s)

C:DfHmq298.15(石墨，s)

D:DfGmq298.15(Fe,s)

答案:B某体系从环境吸收了50kJ的热后，体系对环境做功100kJ，则体系内能的变化是

A:

-150kJ

B:-50kJ

C:50kJ

D:-100kJ

答案:B下列各项中不属于状态函数的是

A:

焓

B:功

C:自由能

D:熵

答案:B下列单质的ΔfHmθ不等于零的是

A:

Fe(s)

B:C(石墨)

C:Cl2(l)

D:Ne(g)

答案:C体系对环境作功20kJ，并从环境吸热10kJ，则体系内能的变化是

A:-30kJ

B:+30kJ

C:+10kJ

D:-10kJ

答案:D不属于状态函数的物理量为

A:内能

B:

焓

C:熵

D:热

答案:D下列纯态物质中，标准摩尔生成焓不等于零的是

A:金刚石

B:I2(s）

C:Br2(l)

D:

Hg(l)

答案:A热的物体比冷的物体含有更多的热量

A:错

B:对

答案:A化学计量数可取整数和分数，但不能取负数

A:错

B:对

答案:A热是一种传递中的能量

A:对

B:错

答案:A同一体系，不同状态可能有相同的热力学能值

A:错

B:对

答案:B化学计量数和反应进度均与化学反应方程式的书写有关，而且其数只取正数

A:对

B:错

答案:B系统状态一定，状态函数就有确定的值

A:对

B:错

答案:B某反应的反应进度x=1mol，表示该反应按计量系数关系进行，得到1mol产物

A:对

B:错

答案:B下列关于热效应的说法不对的是

A:对于固相或液相反应，公式ΔH=ΔU成立

B:

恒容反应热等于体系内能的变化

C:

恒压反应热等于体系的焓变

D:恒容反应热等于体系的焓变

答案:D下列各热化学方程式的热效应符合物质标准摩尔生成焓定义的是：

A:

C(石墨，s)+O2(g)

→CO2(g)

B:O2(g)+2H2(g)→2H2O(g)

C:H2(g)+I2(g)→2HI(g)

D:

O2(g)+2H2(g)→2H2O(l)

答案:A下列关于体系和环境说法正确的是

A:封闭体系中体系与环境之间有能量交换也有物质交换

B:孤立体系中体系与环境之间既无物质交换也无能量交换

C:敞开体系中体系与环境之间没有物质交换但有能量交换

D:孤立体系中体系与环境之间没有物质交换但有能量交换

答案:B下列热力学函数不为零的是

A:

B:

C:

D:

答案:D第二章测试一个在任何温度下都能自发的反应，属于下列哪种情况

A:△H<0,△S<0

B:△H<0,△S>0

C:△H>0,△S>0

D:△H>0,△S<0

答案:B如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应

A:处于平衡状态

B:是放热反应

C:能自发进行

D:是吸热反应

答案:A对于某一反应，有催化剂和无催化剂作用时，下列说法正确的是

A:催化反应比无催化反应的活化能小

B:催化反应比无催化反应的平衡常数大

C:两种反应的正反应速率一样大

D:催化反应比无催化反应的焓变大

答案:A已知反应aA+bBcC，当cA、cB各增大一倍时，反应速率变为原来的两倍，则该反应的反应级数为

A:0

B:2

C:3

D:1

答案:D下列叙述正确的是

A:焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，故热也是状态函数

B:在恒压下，凡是自发的过程一定是熵增的

C:恒温恒压不做非体积功的条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的

D:单质在298.15K时，Smθ为零

答案:C反应2A(g)=C(g)△H>0，提高A(g)的转化率的方法有

A:

低温高压

B:高温高压

C:高温低压

D:低温低压

答案:B

已知某反应的△H<0,△S<0,下列叙述正确的是

A:低温时正反应可以自发进行

B:高温时正反应可以自发进行

C:任何温度下正反应不能自发进行

D:任何温度下反应自发进行

答案:A下列纯态物质中，标准摩尔生成自由能变不等于零的是

A:Fe(s)

B:Br2(g)

C:

Hg(l)

D:石墨

答案:B当速率常数的单位为S-1时，反应级数为

A:2

B:0

C:3

D:1

答案:D对一个特定反应来讲，有关标准平衡常数

Kθ的描述，错误的是

A:改变反应温度，Kθ不变

B:加入催化剂，Kθ不变

C:增加反应物浓度，Kθ不变

D:减少产物浓度，Kθ不变

答案:A催化剂能加快反应的速率，它的作用机理是

A:改变反应途径，降低活化能

B:增大碰撞频率

C:减小速率常数

D:增大平衡常数

答案:A反应2A(g)+B(s)→C(g)△H<0，提高A(g)的转化率的方法有

A:高温高压

B:低温低压

C:高温低压

D:低温高压

答案:D已知某反应的高温时正反应可以自发进行，则△H,△S的取值为

A:△H>0,△S<0

B:△H<0,△S<0

C:△H<0,△S>0

D:△H>0,△S>0

答案:D质量作用定律适用于任何化学反应

A:对

B:错

答案:B冰在室温下自动熔化成水，是熵增起了主要作用

A:错

B:对

答案:B放热反应均是自发反应

A:错

B:对

答案:A平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关

A:对

B:错

答案:A放热、且混乱度变小的反应一定是自发反应

A:错

B:对

答案:A平衡常数是衡量反应进行程度的特征常数，其大小只与温度有关，与计量数无关

A:错

B:对

答案:A质量作用定律只适用于一级反应

A:错

B:对

答案:A质量作用定律适用于双分子的简单化学反应

A:错

B:对

答案:A当化学反应处于平衡状态时，正逆反应速率相等，反应混合物中各组分的平衡浓度相等

A:错

B:对

答案:A质量作用定律只适用于单分子反应的基元反应

A:错

B:对

答案:A平衡常数和转化率均表示反应进行的程度，但平衡常数与浓度无关，而转化率与浓度有关

A:错

B:对

答案:B下列反应达平衡时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),保持体积不变，加入惰性气体使总压力增加一倍，则

A:平衡向左移动

B:衡向右移动

C:平衡不发生移动

D:条件不足，不能判断

答案:C已知在一定温度下SnO2(s)+2H2(g)Sn(s)+2H2O(g)

K1θ=21.0

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

K2θ=0.0340因此下列反应SnO2(s)+2CO(g)Sn(s)+2CO2(g)的K3θ值为

A:21.0

B:0.0243

C:0.714

D:21.1

答案:B已知：的；的；的，则反应的等于

A:

B:

C:

D:

答案:C第三章测试以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是

A:

0.1mol/LNH4Ac-0.1mol/LHAc溶液

B:

0.1mol/LNH4Ac溶液

C:

0.1mol/LNaAc-0.1mol/LHAc溶液

D:0.1mol/LNaAc溶液

答案:C下表述中错误的是

A:因为HAc的酸性强,故HAc的碱性必弱

B:

H2O作为酸的共轭碱是OH-

C:HAc的碱性弱,则H2Ac+的酸性强

D:H2O作为碱的共轭酸是H3O+

答案:A在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是

A:Ka·Kb=1

B:Kb/Ka=Kw

C:

Ka·Kb=Kw

D:

Ka/Kb=Kw

答案:C影响平衡常数的因素是

A:

催化剂

B:温度

C:反应物和产物的浓度

D:

溶液的酸度

答案:B用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH=4.7时,溶液的简化质子条件为

(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)

A:[H2PO4-]=[HPO42-]

B:

[H3PO4]=[H2PO4-]

C:[H3PO4]=[HPO42-]

D:

[H3PO4]=2[PO43-]

答案:C右图是HAc的分布曲线，可以看出

A:随着pH值的增大，溶液中的主要存在形式由Ac－变为HAc

B:pH=3.0时溶液中Ac－为主要的存在形式

C:pH=6.0时溶液中HAc为主要的存在形式

D:在两条曲线交点处[HAc]=[Ac－]

答案:D第四章测试对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是

A:

指示剂为有色

物

质

B:指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色

C:指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色

D:指示剂为弱酸或弱碱

答案:C达到滴定终点时，酸碱指示剂呈现的是其酸式和碱式的中间色

A:对

B:错

答案:A为提高滴定分析的准确度，对标准溶液不必做到

A:正确地配制

B:所有标准溶液必须当天配，当天标定，当天用

C:准确地标定

D:对有些标准溶液须妥善保存

答案:B用于滴定分析法的化学反应必须

A:三者皆是

B:有确定终点的方法

C:速度快

D:定量完成

答案:D滴定度=0.005585g/mL，其含义为

A:1mL含Fe试液相当于0.005585gK2Cr2O7

B:1mLK2Cr2O7相当于0.005585gFe

C:1mLK2Cr2O7溶液中含有0.005585gK2Cr2O7

D:1mLK2Cr2O7溶液的质量为0.005585g

答案:B第五章测试下列电对中，标准电极电势（jq）最大的是

A:AgBr/Ag

B:[Ag(NH3)2]+/Ag

C:AgI/Ag

D:

Ag+/Ag

答案:D下列电对中，若H+浓度增大，哪种电对的电极电势增大？

A:AgBr/Ag

B:Fe(OH)3/Fe(OH)2

C:Cl2/Cl-

D:

PbSO4/Pb

答案:B已知1mol·L-1HCl介质中，则不能共存于同一溶液中的一对离子是

A:Sn4+，Fe2+

B:Fe3+，Fe2+

C:Sn4+，Sn2+

D:Fe3+，Sn2+

答案:D氧化还原反应的实质是2个电对之间的质子转移

A:错

B:对

答案:A在电极反应中，因副反应的发生，使离子浓度变小，导致电极电势变小

A:对

B:错

答案:B第六章测试条件电极电势的取值受氧化还原电对浓度的影响。

A:对

B:错

答案:B如果氧化剂和还原剂两电对的电势差相差越大，氧化还原滴定曲线电位突跃范围越小。

A:对

B:错

答案:B氧化还原反应：n2Ox1

+n1Red2

⇋

n1Ox2

+n2Red1，若n1

=1，n2

=1，要使化学计量点时反应完全程度³99.9%，则反应平衡常数lgK’应为

A:4

B:9

C:6

D:2

答案:C在氧化还原滴定中，如n1

=1，n2

=2，要使化学计量点时反应的完全程度达到99.9%，则两个电对的标准电位的最小差值为

（）

A:

0.266V

B:0.148

C:0.354V

D:0.177V

答案:A用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V~1.26V。若加入H3PO4后，则突跃范围为

（

）

A:0.62V-1.26V

B:0.62V-1.50V

C:0.86V-1.50V

D:0.86V-1.26V

答案:A在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是

（

）

A:加快反应速率

B:阻止MnO2生成

C:防止诱导效应和Cl-

氧化

D:防止KMnO4分解

答案:C用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将

（

）

A:准确

B:

偏低

C:难确定

D:偏高

答案:DNa2S2O3标定实验中提高K2Cr2O7与KI反应速度的措施是

（

）

A:增加酸度，增大KI浓度

B:增高温度，控制酸度

C:加诱导体，加热至沸

D:升高温度，

加催化剂

答案:A用碘法测定二价铜盐时，加KSCN的作用是

（

）

A:使Cu2I2转化为CuSCN

B:消除Fe3+的干扰

C:

缓冲剂

D:催化剂

答案:A第七章测试下列离子属于18+2电子构型的是

A:Na+

B:Hg2+

C:Pb2+

D:Fe2+

答案:C下列物质中，离子极化作用最弱的是

A:NaCl

B:MgCl2

C:SiCl4

D:AlCl3

答案:A下列叙述中最符合Pauli(泡利)不相容原理的是

A:充满一个电子层需要8个电子

B:在原子中，不能有两个电子具有一组相同的量子数

C:需用四个不同的量子数来描述原子中的每一个电子

D:电子之间存在着斥力

答案:B氢原子中3s、3p、3d、4s轨道能量高低的情况为

A:3s<3p