海南省2022届高三四校联考模拟试题副卷

海南省国兴中学、海师附中、农垦中学、三亚一中2022年高三联考化学科试题卷副卷注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32C1第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。NaSNaNaSNa+8728A．O2－的结构示意图：B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构简式：C2H4D．氮分子的结构式：2．物质发生化学变化时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是A．①②③⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①④⑤⑥3．从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①SO2的水溶液可以导电SO2是电解质②将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：Mg＞C③常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A．③④ B．②④ C．①② D．全部4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-5．下列叙述正确的是A．22.4L的水在标准状况下是1molB．L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质C．给pH＝12的NaOH溶液通电一段时间后溶液的pH＞12D．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同6．.2022年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC1O3+6P3P2O5+5KC1。下列有关该反应的叙述中，正确的是A．反应中红磷是氧化剂B．反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molC．“火药”中的红磷可以用白磷代替D．发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒7．可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是A．银氨溶液B．新制氢氧化铜悬浊液C．石蕊试液D．碳酸钠溶液8．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．无色溶液中：K+、H+、SO32-、MnO4-B．的溶液中：K+、Na+、CO32-、AIO2-C．能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42-D．含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-9．某些化学键键能数据如下：化学键H—HC1—ClH—Cl键能436243431则下列热化学方程式不正确A．H2(g)+Cl2(g)HCl(g)；=B．H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；=-183C．H2(g)+Cl2(g)HCl(g)；=+D．2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)；=+18310．下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OC．钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O11．用铅蓄电池电解苦卤水(含C1－、Br－、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时溶液的PH值变小B．铅蓄电池负极的反应式为：Pb—2e－+SO42—=PbSO4铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连D．苦卤水，12．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．·L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)B．·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)+2c(CO32－C．·L-1的NH4Cl溶液与·L-1的NaOH溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。ABD过量E少量E13．（8分）已知A、ABD过量E少量E们之间的关系如图所示(部分产物略去)。⑴若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。①B属于分子(填“极性”或“非极性”)，电子式为；②4gA单质完全燃烧放出kJ的热量，写出表示A单质燃烧热的热化学方程式；⑵若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。①写出A溶液→B的离子方程式；②写出A和B的溶液反应的离子方程式14．（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：⑴红褐色胶体Ｅ粒子直径大小的范围：。⑵A、B、H的化学式：A，B，H。⑶①H2O2分子的电子式②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。⑷写出鉴定Ｅ中阳离子的实验方法和现象：。15.（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol).⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=。已知：＞，则正反应是热反应。⑵右图中表示NO2的变化的曲线是。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=。⑶能说明该反应已达到平衡状态的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．容器内压强保持不变c．vADVANCE\d3逆ADVANCE\u3(NO)=2vADVANCE\d3正(O2)d．容器内密度保持不变⑷为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a．及时分离除NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂16．（12分）．某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。⑴方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是____________。⑵方案二：按下图装置进行实验。并回答以下问题。①实验前先_____________________。分液漏斗中应该装_____（盐酸或硫酸）。D装置的作用是______________________________________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________________装置前后质量的变化。③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是_______________________________________________。⑶方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外还用到的玻璃仪器有_______________。②实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________。③如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品10.5g，干燥的沉淀质量为19.7g,测样品中碳酸钠的质量分数为____________。17．（10分）烃X是一种重要的化工原料。X能使Br2的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经下列反应可制得A～F等多种有机物。已知：RCH2Br+NaOH→RCH2OH+NaBr⑴烃X的结构简式为，F的结构简式为。⑵由X→A、B→C的反应类型分别为、。⑶B转化为C的化学方程式：；⑷在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物G，G的结构简式为：。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为(物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18．分子式为C4H10O并能与金属钠发生反应的物质有A．3种B．4种C．5种D．6种19．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：①CH2=CHCOOH；②CH2=CHCOOCH3；③CH2=CHCH2OH；④CH3CH2CH2OH；⑤CH3CH（OH）CH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①②⑤D．①③⑤20．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键C．中和等物质的量的两种酸所需的氢氧化钠的物质的量相同D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同21．（10分）已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CCOHOH+H2OOC自动脱水现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，有机物C的相对分子质量为60，在一定条件下可发生下述一系列反应：FF稀NaOH△HIM新制Cu(OH）2△浓H2SO4△C稀H2SO4△G(遇FeCl3溶液显色)红色沉淀H2(足量)催化剂△(H转化为I时，产物只有一种结构且I能使溴的CCl4溶液褪色）B新制银氨溶液△ADE请回答下列问题：⑴G→H的反应类型是______。⑵C的结构简式为__________；M的结构简式为__________。⑶写出下列反应的化学方程式：①A→B的化学方程式：_______；②H→I的化学方程式：___。《物质结构与性质》模块22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22．用“等电子原理”可以判断某些分子或离子的空间构型。已知BF3的空间构型为平面三角形。下列分子或离子中，空间构型也为平面三角形的是A．NH3B．CO32-C．PO43-D．SO223．下列叙述中正确的是A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109。28，B．Cu（OH）2能溶于过量氨水形成络合物[Cu(NH3)4]2+，中心离子为Cu2+，配位体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用24．某有机物（名称乙烯酮）的结构简式为：CH2＝C＝O，下列描述正确的是A．该分子中共有2个π健、2个σ健B．该分子属非极性分子C．该分子是直线型分子D．该分子中2个碳原子的杂化方式是不同的25．钛已作为常用金属铁、铝后的第三金属，我国钛矿储量丰富，它的应用研究是目前科学研究的前沿之一。2022年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝。费尔和德国科学家彼得.格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（MR效应）研究方面的成就，某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Ti、Fe时，这种化合物具有CMR效应。⑴写出该晶体的化学式________________⑵Ti的核外电子排布式为________它位于周期表中________区，价电子排布为________。⑶锰的电负性为。Cr的电负性为，说明锰的金属性比铬_____（强、弱）⑷最近发现钛(Ti)原子和碳原子构成气态团簇分子，分子模型如图。则其化学式为______。它属于______晶体，其主要物理性质______________________（写出2个即可）《化学与技术》26-28为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分△26．下列关于工业生产的说法中，不正确的是△ A．无水氯化镁的制备：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D．漂粉精的制备：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O27．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率28．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A．Fe－2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑D．4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑29．（11分）海南省是海洋大省，海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面。下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。回答下列问题：⑴流程图中操作a的名称为。⑵工业上从海水中提取的NaCl，可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。①则气体A应是（填化学式）其过程反应方程式为_________________________。②滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质，工业上是向滤液D中通入NH3，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体，则通入NH3的作用是。⑶镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。高考资源网操作b是在气氛中进行，若在空气中加热，则会水解生成Mg(OH)Cl，写出有关反应的化学方程式___________________________________________________________。⑷一氯碱厂每天消耗234吨NaCl，这些NaCl能生产质量分数为32%的烧碱溶液________吨，同时消耗______________库电量（1电子电量×10-19C海南省国兴中学、海师附中、加积中学、三亚一中2022年高三联考化学科试题参考答案第I卷一、选择题题号123456789101112答案ABBCCBBBABD13．（8分）（1）①非极性二氧化碳电子式略。(各1分)②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=mol2分(2)①Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2分②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2分14．（10分）．（1）1nm～100nm（1分）

（2）FeFeSH2SO4（稀）（3分）

（3）①HH（1分）

②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（2分）

（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（3分）15、（8分）（1）K=EQ\f([NO2]2,[NO]2·[O2])（2分）放热（1分）（2）b（1分）×10-3mol·L－1·s－1（2分）（3）bc（1分）（4）c（1分）16、（10分）方案一（1）保证NaHCO3全部分解（1分）方案二（2）①检查装置的气密性（1分）硫酸（1分）防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收（1分）②C（1分）③需设计一将A、B中的CO2全部吹入C中吸收的气体装置（1分）方案三（3）①玻璃棒（1分）②取少量滤液，再滴加BaCl2少许，如无白色沉淀说明沉淀完全（1分）③51%（2分）17．（18分）（1）加成反应（还原反应）（1分）；（2）CH3COOH1分