河北省唐山市迁西一中2022学年高二上学期期中考试化学模拟试题

迁西一中09-10学年度第一学期期中考试高二化学试卷全卷满分120分，考试时间90分钟相对原子质量：Na：23H：1O：16Al：27Mg：24S:32第Ⅰ卷（选择题共60分）选择题(每小题只有一个正确选项,每小题3分，共60分)1．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝mol/（L·ｓ）B．v（B）＝mol/（L·ｓ）C．v（C）＝mol/（L·ｓ）D．v（D）＝mol/（L·ｓ）2.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（）A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO43．一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是()A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的浓度不随时间变化4．将mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时，都会引起（）A．溶液的pH增加 B．溶液中的c(H+)增大C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH-)减小5．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)反应放热，下列说法正确的是()A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动6.镁粉中混进少量铝粉，将铝粉除去，可选用的试剂是（）A．盐酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化钠溶液D．水7.下列水解的离子方程式正确的是()A．Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+B．Br-+H2OHBr+OH-C．CO32-+H2OH2CO3+2OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+8．能检验某溶液中有Fe2+无Fe3+的实验事实是() A．向溶液中加入2滴KSCN溶液立即变红色 B．向溶液中加入少许氯水后再滴2滴KSCN溶液立即变红色． C．向溶液中加入2滴KSCN溶液无明显变化，再加少许氯水后立即变红色 D．向溶液中加入少许NaOH溶液立即产生红褐色沉淀9.常温下某溶液中由水电离出的c(H+)=10-10mol/L，该溶液中溶质不可能是（） (SO4)3 10.能与铝作用放出氢气且溶液中的离子能大量共存的无色透明的溶液是（）A．OH-、NO3-、Ba2+、Cl-B．H+、Ba2+、Mg2+、NO3-C．H+、Cu2+、Al3+、SO42-D．Na+、K+、HCO3-、H+11.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是：(A.1.6molB.molC.molD.12.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧13．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后X2为L，Y2为L，生成的Z为L。则该反应的化学方程式为（）A．X2+2Y22XY2B．2X2+2Y22X2YC．3X2+Y22X3YD．X2+3Y22XY314.有镁、铝混合物粉末10.2g，将它溶于500mL4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量达到最大值，则需加入2mol/A．1000mLB．500mLC．100mLD．1500mL15.将等体积的AlCl3溶液和Na0H溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则原AlCl3溶液与Na0H溶液的物质的量浓度之比为（）A．1：3B．2：5C．1：4D．2：716.25℃A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)<c(SO42－)D、c(OH－)+c(SO42－)==c(H+)+c(NH4+)17.在物质的量浓度均为·L-1的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na＋)，则下列关系正确的是()A.c（H+）>c（OH-）（H+）<c（OH-）(CH3COOH)>c(CH3COO－)D.c（CH3COOH）+c(CH3COO－)=·L-118.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（）

A．V1>V2

B．V1<V2

C．V1=V2

D．V1≤V219．右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A．A是反应物B．前2minA的分解速率为•L-1•min-1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动20.下图表示改变条件时，对反应2C（g）（放热反应）的影响情况，图中纵坐标Y不能表示（）A.平衡混合气体中C的体积分数B.平衡混合气体中平均相对分子质量C.B的转化率D.A的反应速率第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、实验题（12分）21．(12分)某同学用的溶液测定未知浓度的溶液，其实验操作如下：A．用碱式滴定管量取溶液注人锥形瓶，同时滴加2-3滴指示剂；B．用待测的溶液润洗碱式滴定管；C．把滴定管用蒸馏水洗净；D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准盐酸溶液注入酸式滴定管至距离刻度“O”以上2—3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；E．检查滴定管是否漏水，并固定在滴定管夹的两边；F．另取锥形瓶，再重复操作一次；G．把锥形瓶放在滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题：(1)滴定操作的正确顺序是：→E→→B→→→。(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是。(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。(4)读数时如果仰视液面所测结果，如俯视液面所测结果(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)三、填空题（26分）22.（10分）在某温度下，在恒定容器中充入体积比为1：3的氮气和氢气，发生反应N2+3H22NH3（正反应放热），达到平衡时，混合气体中氮气的体积分数为a(a<。（1）平衡时氮气的转化率为。（2）达到平衡的上述反应，若再往容器中通入、、，平衡将（）A.向正方向移动B.向逆方向移动C.不移动υ时间0tυ时间0t1t2t3t4t5t6t7υ（逆）υ（正）υ（正）υ（逆）υ（正）υ（逆）（4）据图判断反应在t2-t3这段时间内，曲线变化的原因是，t5～t6时间内曲线变化的原因可能是(用文字表达)。23.（16分）有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、<；正、逆；增大、减小、不变）。⑴达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO2的转化率：a(A)a(B)⑵起始时反应速率：v(A)v(B)，反应过程中的速率：v(A)v(B)。⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向反应方向移动，B中的化学反应速率。⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数，B容器中SO2的质量分数。四、推断题（12分）24.(12分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图所示的转化关系，已知C为中学化学中常见的常温下密度最小的气体，甲是一种白色难熔、难溶的物质，其中含有一种地壳中含量最多的金属元素，可以用来制造耐高温的实验仪器。根据以上转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：B，丁。(2)A与NaOH溶液反应的离子方程式：