河北省正定中学2022学年高一下学期期末考试文科化学模拟试题

正定中学2022-2022学年高一年级期末考试化学试题（文科）可能要用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Si—28S—32Cl—Ca—40Cu—64Br—80卷Ⅰ（共60分）一、单项选择题（本题包括30个小题，每题2分，共60分）1．酸雨的形成主要是由于（）A．含硫化石燃料的大量燃烧B．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态环境C．大气中二氧化碳的含量增大D．汽车排出大量尾气2．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，则该原子核内的质子数为（）A．14B．15C．16D．173．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．元素周期表共有六个周期B．元素周期表共有18个族C．所含元素种数最多的族是VIII族D．第三周期元素的原子核外都有三个电子层4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2OC．H2OD．NaOH5．下列说法中错误的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应B．酸碱中和反应是放热反应C．只有吸热反应的发生才需要加热条件D．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量6．在下列化学反应中所指物质的作用不同的是（）A．苯与液溴反应时的FeBr3B．苯和硝酸反应时的浓硫酸C．苯燃烧时所需要的氧气D．苯和H2反应中加入的Ni7．下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失8．下列化学用语正确的是（）A．乙烯分子的结构简式：CH2CH2B．氯化镁的电子式：C．质量数为137的钡原子：D．K+离子的结构示意图：9．甲烷是天然气的主要成分，下列有关甲烷的说法正确的是（）A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量之比为1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．甲烷分子是平面正方形分子D．通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、酸性高锰酸钾溶液均不反应10．下列关于煤、石油、天然气的说法中正确的是（）A．煤的干馏，石油的分馏均为化学变化B．天然气是一种清洁的化石燃料C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．煤和石油均属于可再生资源11．下列说法正确的是（）A．苯是1825年由俄国科学家门捷列夫发现的B．乙醇是有特殊颜色、特殊香味的液体C．乙醇中是否有水可以用无水硫酸铜检验D．苯和乙醇都能和金属钠反应放出H212．下列叙述正确的是（）A．共价化合物中一定没有离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物中一定没有共价键D．非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物13．若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用3molO2，则（）A．x＝2，y＝2B．x＝2，y＝4C．x＝3，y＝6 D．x＝3，y＝814．右图为铜锌原电池示意图，下列说法中正确的是 （）A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能够将电能转化为化学能H－C－BrHBrH－C－HBrBrH－C－BrHBrH－C－HBrBrA．H2和D2互为同位素B．和互为同分异构体；C．乙烷和丁烷互为同系物D．淀粉和纤维素互为同分异构体16．下列说法正确的是（）A．油脂属于酯类，均不能使溴水褪色B．葡萄糖、蔗糖、纤维素均能发生水解反应C．某有机物完全燃烧后生成CO2和H2O，说明该有机物中必定含有C、H、O三种元素D．工业上常用电解法冶炼镁单质17．下列说法正确的是（）A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应C．可以找到一种催化剂使水变成油D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率18．下列物质中，不能用来鉴别甲烷和乙烯的是（）A．H2 B．溴水 C．溴的四氯化碳溶液 D．酸性高锰酸钾溶液19．下列有关乙烯的说法不正确的是（）A．运输水果时常常使用浸有高锰酸钾溶液的硅土，其目的是使水果保鲜B．乙烯分子是平面正六边形结构C．乙烯可与氢气、水、溴化氢等物质在一定条件下发生加成反应D．乙烯是一种植物生长调节剂20．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是（）A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能与纯碱溶液反应放出CO221．某离子M2+含有a个中子，质量数为m，则M2+的电子数为()A．a－2 B．a＋2C．m－a＋2 D．m－a－222．下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是（）A．9和11B．8和11C．6和17D．12和1623．从海水可获得的在常温下为液体的单质是（）A．MgB．KC．Br2D．I224．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是（）A．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．在碱金属元素中它的原子半径最小25．工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~5000C下的催化氧化，2SO2+O22SO3,如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B．在上述条件下，SO2不可能100%的转化为SO3C．若加入的为18O2，则一段时间后SO2、O2、SO3中均含有18OD．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等26．苯环结构中不存在单双键的交替结构，不能作为证据的事实是(

)A．苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应B．苯环上碳碳键的键长相等

C．苯的邻二溴代物无同分异构体D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色27．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强28．把A、B、C、D4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D上产生大量气泡；A、C相连时，电流由C经导线流向A；B、D相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞A＞C＞D29．可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2∶2∶1④混合气体的颜色不再改变⑤混合气体的密度不再改变⑥混合气体的总压强不再改变A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．全部30．为验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行下列实验，实验操作步骤的排列顺序正确的是()①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入Cu(OH)2悬浊液④加入几滴稀硫酸⑤再加热⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性A．④②⑥③⑤B．①⑤②⑥④③C．①②④⑤③⑥D．①④②⑥③⑤卷Ⅱ（共40分）③浓硫酸O2和Cu△②乙烯B③浓硫酸O2和Cu△②乙烯BC聚乙烯D乙酸乙酯H2O①④④（1）写出B和D中官能团的名称、。（2）写出反应③的化学反应类型：。（3）写出反应②、④的化学反应方程式：，。32．（10分）（1）在右图的银锌原电池中，银为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是。锌片上观察到的现象为，电极反应式为。（2）若反应过程中有电子发生转移，则生成的铜为g。33．（7分）下表是元素周期表的一部分，完成以下有关问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）在①~⑩元素中，最不活泼的元素是_____（写元素符号，下同）；最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是，最高价氧化物对应的水化物的碱性最强的元素是。（2）②、③、④的氢化物中最稳定是（填该氢化物化学式）。（3）④⑤⑥的原子半径从大到小的顺序是>>(写元素符号)。（4）①的一种氢化物的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志，该氢化物与⑨的氢化物反应的化学方程式为。34．（10分）X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W的元素符号分别是：、、、。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为。Y的气态氢化物的结构式为。（3）写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式。35．（6分）在某体积为2L